Laporan praktikum elektrolisis

XII IPA 6 || SMA NEGERI 2 BANDUNG Ajeng Alfia Fadilla Teguhputri Lenggana Putriliyan Sintia Tri Yuliani Talitha Isabella Dibuat Oleh:  LAPORAN HASIL PRAKTIKUM ELEKTROLISIS A.    TUJUAN PRAKTIKUM Penelitian ini bertujuan agar siswa dapat mmahami reaksi-reaksi yang terjadi pada elektrode (katode dan anode). B. LANDASAN TEORI 1.Elektrolisis Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: a.     Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au). b.     Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag) Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis, yaitu: a.     Elektrolisis larutan dengan elektroda inert b.     Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif c.     Elektrolisis leburan dengan elektroda inert Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutub positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. 2. Sel elektrolisis Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Contohnya adalah elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda platina. Contoh lainnya adalah pada sel Daniell jika diterapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniell. 3. Faktor yang Mempengaruhi Proses Elektrolisis a.     Jenis elektroda yang digunakan b.     Kedudukan ion dalam siri elektrokimia c.     Kepekatan ion 4. Perbedaan Antara Sel Elektrolisis / Sel Kimia Sel Elektrolisis dialirkan melalui elektrolit, ion-ion akan terurai dan bergerak ke masing-masing anoda dan katoda. Penguraian elektrolit dilakukan oleh arus elektrik.Anion bergerak menuju ke elektroda anoda manakala Kation bergerak menuju ke elektroda katoda. Sel kimia ialah sel yang menghasilkan tenaga elektrik melalui tindakbalas kimia. Sel kimia dibina daripada dua logam (elektrod) yang berlainan dicelupkan kedalam suatu larutan masing- masing elektrolit. Elektroda Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4, Elektroda Cu dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 dan dihubungkan oleh satu jembatan garam. Arus yang terhasil ialah sebanyak 1.10A. 5. Contoh Elektrolisis a.  Proses penyepuhan Yaitu proses perubahan Energi listrik menjadi Energi kimia. Proses ini melibatkan Elektroda (logam-logam yang dihubungkan dengan sumber listrik) dan Elektrolit (cairan tempat logam-logam tadi dicelupkan). Penyepuhan berguna untuk melapisi logam untuk perhiasan, atau juga untuk pencegahan karat/korosi, seperti pada pipa atau besi, yang dilapisi oleh campuran besi (Fe) dan Seng (Zn), yang disebut proses galvanisasi. Elektrolisis ini adalah kebalikan dari proses yang terjadi pada baterei atau aki, dimana pada sumber listrik itu terjadi proses perubahan dari energi kimia menjadi energi Listrik. b.  Elektrolisis Leburan Kalium Bromida Ion kalium bergerak ke katoda/ ion bromida bergerak ke anoda. -       Anoda: Ion bromida menyahcas secara membebaskan elektron kepada anoda. 2Br- + 2e → Br2 Dua atom bromin akan membentuk satu molekul dwiatom bromin. Gas bromin berwarna perang terbebas pada anode. -       Katoda: Ion kalium menyahcas secara menerima elektron daripada katode. K+ + e → K Logam kalium berkilau terbentuk pada katoda c.   Elektrolisis aluminium oksida lebur. Ion-ion Al3+ dan O2- dibebaskan apabila aluminium oksida dileburkan. Ion Al3+ tertarik ke katod dan ion O2- tertarik ke anoda semasa elektrolisis. Pemerhatian: -       Di anoda. Gas oksigen terhasil apabila ion-ion O2- membuang elektron seperti berikut; 2O2- → O2 + 4e -       Di katoda. Logam aluminium berkilat terhasil apabila ion-ion Al3+ menerima elektron. Al3+ + 3e → Al C. ALAT DAN BAHAN Larutan PPT PIPA U D. LANGKAH KERJA Jepit pipa U pada penjepit tabung reaksi Maukan larutan yang akan diamati (KI) ke dalam pipa U. Masukan batang karbon, pastikan batang karbon tercelup larutan tersebut. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Tentukan positif negatifnya. Diamkan selama 5 menit Ambil beberapat tetes larutan pada katoda, teteskan pada kanji, ppt, lakmus merah, dan lakmus biru. Lakukan hal serupa pada larutan anoda. Amati dan catatlah perubahan yang terjadi. Ulangi langkah diatas pada larutan NaCl dan CuSO4. E. DATA PENGAMATAN Larutan Diuji KATODA ANODA Pengamatan Lain LM LB PPT KANJI LM LB PPT KANJI NaCl Biru Biru Merah - Merah Merah TB - Katoda: sedikit gelembung kecil Anoda : banyak gelembung besar KI Biru Biru Merah TB Biru Merah TB Kuning Anoda: muncul endapan berwarna kuning CuSO4 Merah Merah TB - Merah Merah TB - Katoda : muncul endapan putih kecoklatan NaCl Hyguyfy5de45ws45sr4ys75sdif79rp8dl86ds6 REAKSI ELEKTROLISIS CuSO4 Hyguyfy5de45ws45sr4ys75sdif79rp8dl86ds6 KI Hyguyfy5de45ws45sr4ys75sdif79rp8dl86ds6 F. KESIMPULAN Hyguyfy5de45ws45sr4ys75sdif79rp8dl86ds6 G. DAFTAR PUSTAKA http://chuckyloverz.blogspot.com/2013/11/laporan-praktikum-kimia-elektrolisis_9085.html http://ikarahmawatiyuanita.blogspot.com/2013/11/laporan-hasil-praktikum-kimia.html