Calculo Q Pluvial

CALCULISTA AGUA POTABLE/ ALCANTARILLADO QUILLOTA, 2024

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ACM Sigarch Computer Architecture News, 2009

Químico"-es el encargado de pensar y hacer investigaciones, relacionadas con las reacciones químicas, la disponibilidad de los recursos necesarios para llevar a cabo metas-químicamente hablando, más no económicamente-Ing Químico, es hacer que esas investigaciones realizadas por el químico sean posibles en una escala industrial, presión, temperatura, etc.

Memoria técnica descriptiva y cálculo del sistema de captación y aprovechamiento de agua de lluvia para corporativo.

1.-La formación del N 2 O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O 2 (g) Á 2 NO 2 (g);¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global? ⌦ 2.-La constante del siguiente equilibrio: 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente. ⌦ 3.-Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) Á 2 NO (g) + Cl 2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula K c . b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta. ⌦ 4.-Para la reacción SbCl 5 (g) Á SbCl 3 (g) + Cl 2 (g), K C , a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10 -2 . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl 5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula: a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio; b) la presión de la mezcla gaseosa. (Problema Selectividad Andalucía 1998) ⌦ 5.-Calcula los valores de K c y K p a 250 °C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, H 2 (g) + I 2 (g) Á 2 HI(g). sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I 2 y 4 moles de H 2 , se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno. ⌦ 6.-Cuando 30 g de ácido acético CH 3 COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH 3 CH 2 OH se forman 36,96 g de acetato de etilo CH 3 COO-CH 2 CH 3 .y una cierta cantidad de agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación. ⌦ 7.-En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H 2 y 1 mol de I 2 . Calcula la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI Á I 2 + H 2 a dicha temperatura es K c = 0,025. ⌦ 8.-En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N 2 y 3,23 g de H 2 . Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH 3 . Calcular los valores de K C y K P de la reacción 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1) ⌦ 9.-En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br 2 (g) + I 2 (g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) K P para este equilibrio a 150 ºC. Datos: K C (150 ºC) = 280 (Problema Selectividad Cantabria 1997). ⌦ Cálculo del grado de disociación. 10.-En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta

Reacciones químicas: slides. Nivel ESO/1Bach.

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