Saltar ao contido

Niobio

Editar as ligazóns
Este é un artigo de calidade da Galipedia
Na Galipedia, a Wikipedia en galego.

Niobio
V
 
 
41		 Nb
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Nb
Ta
Circonio ← Niobio → Molibdeno
Táboa periódica dos elementos
Liñas espectrais do Niobio
Información xeral
Nome, símbolo, número Niobio, Nb, 41
Serie química metal de transición
Grupo, período, bloque 5, 5, d
Densidade 8570 kg/m3
Dureza 6.0
Aparencia Gris metálico
N° CAS 7440-03-1
N° EINECS 231-113-5
Propiedades atómicas
Masa atómica 92.90637[1] u
Raio medio pm
Raio atómico (calc) 146 pm
Raio covalente 164±6 pm
Raio de van der Waals pm
Configuración electrónica [Kr]4d4 5s1
Electróns por nivel de enerxía 2, 8, 18, 12, 1
Estado(s) de oxidación 5, 4, 3, 2, 1, −1, −3
Óxido Levemente ácido
Estrutura cristalina cúbica centrada no corpo
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Punto de fusión 2750 K
Punto de ebulición 5017 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 689.9 kJ/mol
Entalpía de fusión 26,4 kJ/mol
Presión de vapor 1 Pa a 2942 K
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do son 3480 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 1,6
Calor específica 265 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 6,93·106 S/m
Condutividade térmica 53,7 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 652,1 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 1380 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 2416 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
91NbSintético680 aε1,25391Zr
92NbSintético3,47·107 aβ-
ε		0,356
2,006		92Mo
92Zr
93Nb100%estable con 52 neutróns
93mNbSintético16,13 aTI0,03193Nb
94NbSintético20,300 aβ-2,04594Mo
Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria.

O niobio (tamén chamado columbio) é un elemento químico de símbolo Nb (anteriormente Cb) e número atómico 41, situado no grupo 5 da táboa periódica dos elementos. É un metal de transición dúctil, brando e de cor gris, atopado principalmente no mineral chamado niobita. O seu nome procede da personaxe mitolóxica Níobe, filla de Tántalo, debido as similitudes que este elemento presenta co elemento homónimo a este último.[2]

As propiedades físicas e químicas deste elemento son semellantes as do tántalo, dificultando a distinción entre ámbolos dous. No ano 1801 o químico inglés Charles Hatchett publicou o primeiro informe sobre un elemento semellante ao tántalo, ao que nomeou columbio. En 1809 o tamén químico inglés William Hyde Wollaston chegaría a conclusión errada de que o tántalo e o columbio eran idénticos. O químico alemán Heinrich Rose determinou en 1846 que os minerais de tántalo contiñan un segundo elemento, ao que deu o nome de niobio, e posteriormente entre os anos 1864 e 1865 unha serie de descubrimentos científicos clarificaron que o niobio e o columbio eran o mesmo elemento, distinto ao tántalo. Durante todo un século ámbolos dous nomes foron empregados para referirse a este elemento, pasando a denominarse oficialmente niobio no ano 1949.

Os primeiros usos comerciais deste elemento datan de comezos do século XX. Brasil é historicamente o primeiro produtor de niobio e ferroniobio, unha aliaxe de niobio e ferro. O niobio emprégase principalmente en aliaxes, na súa maioría en aceiros destinados a tubaxes de transporte. Malia que este tipo de aliaxes conteñen un máximo dun 0,1% do elemento, esta pequena proporción de niobio mellora a resistencia do aceiro considerablemente. As superaliaxes que conteñen niobio presentan unha estabilidade fronte á temperatura importante no seu uso en motores a reacción e foguetes. Tamén se usa este elemento en varios materiais supercondutores xunto con titanio e estaño, de uso estendido en imáns supercondutores para a obtención de imaxes por resonancia magnética. Outras aplicacións do niobio inclúen o seu uso na soldadura, industria nuclear, electrónica, óptica e na xoiería.

Características

[editar | editar a fonte]

Propiedades físicas

[editar | editar a fonte]

O niobio é un metal lustroso, de cor gris, dúctil e paramagnético do grupo 5 da táboa periódica. Porén, posúe unha configuración electrónica atípica na súa capa electrónica externa en comparación co resto dos membros deste grupo.[3][4] Aínda que se considera que ten unha estrutura cristalina cúbica centrada no corpo dende unha temperatura de 0 K ata o seu punto de fusión, existen medicións de alta resolución da súa expansión termal seguindo os tres eixos cristalográficos que revelan anisotropías inconsistentes cunha estrutura deste tipo.[5]

O niobio tórnase supercondutor a temperaturas crioxénicas. En condicións de presión atmosférica ten a maior temperatura crítica dos supercondutores, 9,2 K (−263,95 °C),[6] e tamén posúe a maior profundidade de penetración magnética de tódolos elementos.[6] A maiores disto, é un dos denominados supercondutores de tipo II, xunto co vanadio e o tecnecio. As propiedades supercondutoras deste elemento teñen unha gran dependencia da pureza do propio metal,[7] tornándose tamén máis brando e dúctil a unha maior pureza.[8]

Presenta unha baixa captura de neutróns, o que fai que resulte útil para aplicacións na industria nuclear.[9][10]

Propiedades químicas

[editar | editar a fonte]
Configuración electrónica

O niobio Adquire un ton azul cando se expón ao aire a temperatura ambiental durante un período de tempo considerable.[11] Malia ter un punto de fusión elevado na súa forma elemental de 2477 °C (2750 K),[12] a súa densidade de 8,57 g/cm3 é relativamente baixa en comparación con outros metais refractarios.[13] Tamén é resistente á corrosión,[14] e forma capas de óxido dieléctricas.[15]

É lixeiramente menos electropositivo e máis compacto que o seu predecesor da táboa periódica, o circonio, mentres que é virtualmente idéntico aos átomos de tántalo no seu tamaño, debido á contracción lantánida.[8] Coma resultado disto, as propiedades químicas do niobio son moi semellantes as do tántalo, que reside directamente embaixo del na táboa periódica.[16] Sen ser tan resistente á corrosión coma o tántalo, o seu menor valor de mercado e maior dispoñibilidade fai que o niobio sexa máis atractivo para aplicacións relativamente menos esixentes, coma por exemplo en revestimentos de plantas químicas.[8]

Abundancia

[editar | editar a fonte]
Mineral de coltan.

Estímase que o niobio é o 33º elemento máis abundante na codia terrestre, cunha concentración de 20 ppm.[17] Un estudo de 2001 indicou que a abundancia deste elemento na Terra é moito maior, pero que o niobio restante estaría localizado preto do núcleo terrestre debido a alta densidade deste metal.[18] O elemento non se dá libre na natureza, aparecendo sempre combinado con outros elementos en diversos minerais.[8] Os mesmos minerais que conteñen niobio tamén adoitan conter tántalo. Entre estes minerais son entre outros a niobita ((Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6) e o coltan ((Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6).[19] O coltan adoita atoparse coma mineral adicional en intrusións de pegmatita e en rochas alcalinas. Outras ocorrencias menos comúns son os niobatos de calcio, uranio, torio e terras raras, coma por exemplo o pirocloro ((Na,Ca)2Nb2O6(OH,F)) e a euxenita ((Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6). Os grandes depósitos de niobio atópanse asociados con carbonatitas e coma constituíntes do pirocloro.[20][21]

Os dous maiores depósitos de pirocloro atopáronse nos anos 1950 no Brasil e no Canadá, sendo estes dous países os maiores produtores mundiais de concentrados de minerais de niobio.[16] O meirande destes depósitos atópase dentro dunha intrusión de carbonatita en Araxá, Minas Xerais, sendo a Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração a súa propietaria a data de 2001. O segundo depósito máis grande localízase en Goiás, sendo Anglo American plc a compañía propietaria da súa explotación a data tamén de 2001.[22] O terceiro depósito con maior produción está en Saint-Honoré, no Quebec, propiedade da compañía Iamgold a data de 2001.[22]

Produción mineira mundial estimada (t)[23]
País 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014
Australia Australia 160 230 290 230 200 200 200 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Brasil 30,000 22,000 26,000 29,000 29,900 35,000 40,000 57,300 58,000 58,000 58,000 58,000 63,000 45,000 53,000
Canadá 2,290 3,200 3,410 3,280 3,400 3,310 4,167 3,020 4,380 4,330 4,420 4,400 5,000 5,000 5,000
República Democrática do Congo R.D. do Congo N/D 50 50 13 52 25 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Mozambique Mozambique N/D N/D 5 34 130 34 29 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Nixeria Nixeria 35 30 30 190 170 40 35 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Ruanda Ruanda 28 120 76 22 63 63 80 N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D N/D
Total mundial 32,600 25,600 29,900 32,800 34,000 38,700 44,500 60,400 62,900 62,900 62,900 63,000 69,000 51,000 59,000

A data de 2013 a empresa Companhia Brasileira de Metalurgia & Mineracao controlaba o 85% da produción mundial de niobio.[24] A United States Geological Survey estimou que a produción mundial incrementouse dende as 38 700 toneladas no 2005 ata unhas 44 500 toneladas no 2006.[25][26] No 2007 a mesma axencia estimou que as reservas mundiais de niobio eran dunhas 4 400 000 toneladas.[26] No período de dez anos que foi dende o 1995 e o 2005, a produción mundial incrementouse en máis do dobre, sendo dunhas 17 800 toneladas no ano 1995.[27] Dende o ano 2009 ata o 2012 a produción mundial estabilizouse nunhas 63 000 toneladas por ano,[28] flutuando ata as 51 000 toneladas no 2013[29] e ata as 59 000 toneladas no 2014[30]

Isótopos

[editar | editar a fonte]

O niobio componse na súa ocorrencia natural dun isótopo estable, 93Nb.[31] A data de 2003 coñecíanse polo menos 32 radioisótopos sintetizados, variando na masa atómica dende 81 ata 113. O máis estable destes isótopos é 92Nb, cun período de semidesintegración de 34,7 millóns de anos. Un dos menos estables é 113Nb, cun período de semidesintegración estimado de 30 milisegundos. Os isótopos máis lixeiros ca 93Nb tenden a decaer por medio de emisións β+, e aqueles máis pesados fan o mesmo por medio de emisións β−, con algunhas excepcións. 81Nb, 82Nb e 84Nb presentan camiños tardíos de emisión de protóns β+ menores, mentres que 91Nb decae por medio de captura electrónica e emisión de positróns, e 92Nb decae tanto por emisións β+ coma por emisións β−.[31]

Existen 25 isómeros nucleares descritos, con masas atómicas que varían dende 84 ata 104. Neste rango tan só 96Nb, 101Nb e 103Nb non posúen isómeros. O máis estable dos isómeros do niobio é 93mNb, cun período de semidesintegración de 16,13 anos, mentres que o menos estable é 84mNb cun período de semidesintegración de 103 nanosegundos. Tódolos isómeros deste elemento decaen por medio de transición isomérica ou emisións beta, agás 92m1Nb que presenta unha cadea de desintegración menor de captura electrónica.[31]

Compostos

[editar | editar a fonte]

O niobio aseméllase en diversas facetas o tántalo e o circonio.[32][33] Reacciona co flúor a temperatura ambiente, co cloro e o hidróxeno a 200 °C (473 K), e co nitróxeno a 400 °C (673 K), dando coma resultado produtos intersticiais e non estequiométricos.[8] Este metal comeza a oxidarse no aire a unha temperatura de 200 °C (473 K),[34] e é resistente á corrosión de alcalinos e ácidos, incluíndo a aqua regia, o ácido clorhídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido fosfórico.[8] O ácido fluorhídrico e as súas mesturas con ácidos nítricos atacan de forma máis efectiva este elemento.[35] Malia que o niobio pode atoparse en tódolos estados de oxidación formais dende o +5 ata o −1, nos compostos máis comúns atópase no estado +5. Os compostos de estados de oxidación menores ca +5 presentan ligazóns Nb–Nb.[8]

Óxidos e sulfuros

[editar | editar a fonte]

O niobio forma óxidos nos estados de oxidación +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) e +3 (Nb2O3),[34] así coma no estado menos habitual +2 (NbO).[36] O máis común é o pentóxido, precursor de case tódolos compostos e aliaxes do niobio.[34][37] Os niobatos xéranse disolvendo o pentóxido en solucións básicas de hidróxidos ou derreténdose en óxidos de metais alcalinos. Exemplos deste tipo de compostos son o niobato de litio (LiNbO3) e o niobato de lantano (LaNbO4). No niobato de litio atópase unha estrutura trigonal distorsionada, mentres que o niobato de lantano contén ións illados de NbO3−
4.[34] Tamén é un composto coñecido deste elemento o sulfuro de niobio (NbS2).[8]

Existen materiais recubertos dunha fina capa de pentóxido de niobio producidos por procesos de deposición química de vapor ou deposición de capas atómicas, en cada un dos casos mediante a descomposición térmica de etóxido de niobio(V) por riba dos 350 °C (623 K).[38][39]

Haluros

[editar | editar a fonte]
Mostra de pentacloruro de niobio parcialmente hidrolizada
Modelo atómico do pentacloruro de niobio

O niobio forma haluros nos estados de oxidación +5 e +4, así coma diversos compostos sub-estequiométricos.[34][40] Os compostos de tipo NbX
5 presentan núcleos centrais octaédricos de Nb. O pentafluoruro de niobio (NbF5) é un sólido branco cun punto de fusión de 79 °C (352,1 K), e o pentacloruro de niobio (NbCl5) é de cor amarela cun punto de fusión de 203,4 °C (476,5 K). Ámbolos dous empréganse en hidrólises para obter óxidos e oxihaluros coma o NbOCl3. O pentacloruro é un reactivo versátil usado para obter compostos organometálicos coma o (C
5H
5)
2NbCl
2.[41] Os tetrahaluros (NbX
4) son polímeros de cores escuras con ligazóns Nb-Nb, coma por exemplo o tetrafluoruro de niobio (NbF4) e o tetracloruro de niobio (NbCl4).[42][43]

Os compostos aniónicos de haluros de niobio son ben coñecidos, sendo o máis importante destes o [NbF7]2−, un intermediario na separación do niobio e o tántalo nos seus minerais.[19] Outros compostos deste tipo inclúen o [NbCl6]−.[44] Ao igual que con outros metais, existe un grupo coñecido de haluros reducidos, sendo o exemplo máis significativo o [Nb6Cl18]4−.[36]

Nitruros e carburos

[editar | editar a fonte]

Outros compostos binarios do niobio inclúen o nitruro de niobio (NbN), que se torna supercondutor a baixas temperaturas e emprégase en detectores de luz infravermella.[45] O principal carburo de niobio é NbC, un material extremadamente duro, refractario e cerámico, empregado comercialmente en recubrimentos de ferramentas de corte.[46]

Historia

[editar | editar a fonte]
Charles Hatchett, descubridor do columbio
Níobe madre de Giorgio Sommer

O niobio foi descuberto en 1801 polo químico inglés Charles Hatchett,[47][48] que atopou un novo elemento nunha mostra mineral que lle enviou John Winthrop F.R.S. a Inglaterra dende Massachusetts en 1734. Hatchett nomeou o mineral columbita e o novo elemento columbio en relación a Columbia, o nome poético dos Estados Unidos.[49][50][51] Este columbio inicialmente descuberto por Hatchett era con toda probabilidade unha mestura do novo elemento e de tántalo.[49]

Isto levou a unha considerable confusión posterior sobre as diferenzas entre o columbio e o estreitamente relacionado tántalo.[52] En 1809 o tamén químico inglés William Hyde Wollaston comparou os óxidos derivados da columbita, cunha densidade de 5,918 g/cm3, e da tantalita, cunha densidade superior a 8 g/cm3, concluíndo que os dous óxidos eran idénticos malia diferenza significativa nas densidades e mantendo o nome de tántalo para o elemento.[52] Esta conclusión foi disputada posteriormente en 1846 polo químico alemán Heinrich Rose, quen argumentou que existían dous elementos diferentes na mostra de tantalita e deulles os nomes dos fillos de Tántalo: niobio (de Níobe) e pelopio (de Pélope).[53][54] Esta confusión xurdiu polas diferenzas mínimas observadas entre o tántalo e o niobio. Os novos elementos propostos nese momento denominados pelopio, ilmenio e dianio[55] resultaron ser en realidade idénticos ao niobio ou as mesturas de niobio e tántalo.[56]

As diferenzas entre o tántalo e o niobio foron demostradas de forma concluínte en 1864 por Christian Wilhelm Blomstrand,[56] Henri Etienne Sainte-Claire Deville e Louis J. Troost, que determinaron as fórmulas dalgúns dos compostos en 1865,[16][56] e finalmente polo químico suízo Jean Charles Galissard de Marignac en 1866, que probou que realmente só eran dous elementos.[57] Aínda así, os artigos científicos referidos o ilmenio continuaron publicándose ata o ano 1871.[58]

De Marignac foi o primeiro en preparar o metal no ano 1864, ao reducir cloruro de niobio quentándoo nunha atmosfera de hidróxeno.[59] Aínda que foi capaz de producir niobio libre de tántalo a grande escala en 1866, este non se comezou a empregar comercialmente ata comezos do século XX, en filamentos de lámpadas incandescentes.[16] Isto tornouse rapidamente obsoleto ao substituír o niobio polo volframio, que grazas so seu maior punto de fusión é preferido neste tipo de uso.[60] O descubrimento das propiedades do niobio para mellorar as capacidades das aliaxes de aceiro fíxose nos anos 1920, sendo esta a aplicación predominante deste elemento dende entón.[16] En 1961 o físico Eugene Kunzler e o seu equipo do laboratorio Bell Labs descubriron que o niobio-estaño continúa exhibindo supercondutividade na presenza de correntes eléctricas fortes ata de 150 kiloamperios e campos magnéticos ata de 8,8 teslas.[61] Este descubrimento permitiu que dúas décadas despois se empregase na produción de cables de fíos múltiples bobinados empregados nos grandes electroimáns de máquinas rotatorias, aceleradoras de partículas e detectoras de partículas.[61][62]

Nome do elemento

[editar | editar a fonte]

O nome columbio (de símbolo Cb)[63] foi o primeiro nome que recibiu o elemento por parte de Hatchett, sendo o nome empregado polas publicacións americanas ata o ano 1953,[64] mentres que o nome niobio empregábase nas publicacións europeas. Para terminar con esta confusión, o nome niobio asignouse para o elemento 41 na 15ª Conferencia da Unión de Química en Ámsterdam en 1949.[65] Un ano despois, en 1950, este nome foi adoptado oficialmente pola IUPAC tras 100 de controversia na comunidade científica e a pesar da precedencia cronolóxica do nome columbio,[65] que seguiu empregándose ocasionalmente tras esta decisión na industria dos Estados Unidos.[66][67] Considérase que isto foi unha especie de compromiso por parte da IUPAC, xa que aceptou o nome de tungsteno no canto de volframio en deferencia ao uso norteamericano, mentres que escolleu niobio no canto de columbio favorecendo o uso europeo.[65] Aínda que o nome escollido pola IUPAC foi adoptado por moitas das principais organizacións mundiais, hai un número considerable de institucións estadounidenses relacionadas coa metalurxia que xunto coa United States Geological Survey aínda fan referencia ao metal polo nome orixinal de "columbio".[18][68]

Produción

[editar | editar a fonte]
Principais países produtores de niobio en 2006[26]

Trala separación inicial doutros minerais obtense unha mestura de óxidos de tántalo Ta2O5 e niobio Nb2O5. O primeiro paso do proceso de produción de niobio é a reacción destes óxidos con ácido fluorhídrico:[19]

Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O

A primeira separación a escala industrial, desenvolvida por de Marignac, aproveita as diferentes solubilidades na auga dos fluoruros de niobio e tántalo, (K2[NbOF5]·H2O) e (K2[TaF7]). Outros procesos máis recentes empregan disolventes orgánicos coma a ciclohexanona para extraer os fluoruros nunha solución acuosa.[19] Estes fluoruros extráense de forma separada do disolvente orgánico con auga e precipitándose cun engadido de fluoruro de potasio ou de amoníaco:[34]

H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5]↓ + 2 HF

Seguido de:

2 H2[NbOF5] + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2O

Existen varios métodos empregados na redución do niobio metálico. A electrólise dunha mestura fundida de K2[NbOF5] e cloruro de sodio é un destes métodos. Outro método é a redución do fluoruro con sodio, co que se obtén niobio dunha pureza relativamente alta. Na produción a grande escala realízase a redución de Nb2O5 con hidróxeno ou carbono.[34] No proceso que involucra a reacción aluminotérmica provócase unha reacción dunha mestura de óxido de ferro e óxido de niobio con aluminio:[69]

3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3

Para mellorar esta reacción engádense pequenas cantidades de oxidantes coma o nitrato de sodio, que dan coma resultado óxido de aluminio e ferroniobio, unha aliaxe de ferro e niobio empregada na produción de aceiros.[70][71] O ferroniobio así obtido contén entre un 60% e un 70% de niobio.[22] Para acadar o grado de aliaxes supercondutoras é necesario unha purificación adicional, sendo o fundido por raios de electróns no baleiro o método empregado polas principais distribuidoras mundiais de niobio.[40][72]

Aplicacións

[editar | editar a fonte]
Lámina de niobio

Segundo estimacións de 2006 feitas pola United States Geological Survey, das 44 500 toneladas de niobio extraídas nese ano o 90% foi empregado na produción de aceiro estrutural de alto grao, seguido polo seu uso en superaliaxes, mentres que o uso de aliaxes de niobio para supercondutores e dentro de compoñentes electrónicos só supuxo unha pequena proporción do consumo total.[73]

Produción de aceiro

[editar | editar a fonte]

O niobio é un elemento efectivo para as aliaxes de aceiro. Engadir niobio ao aceiro provoca a formación de carburo de niobio e nitruro de niobio na propia estrutura do aceiro.[18] Estes compostos melloran o refinado do gran, o retardo da recristalización e a precipitación da dureza do aceiro. Estes efectos provocan un incremento da resistencia e da dureza do aceiro, ademais de facilitar o seu moldeado e a soldadura.[18] As aliaxes de aceiros inoxidables así formadas conteñen unha proporción de niobio menor ao 0,1%.[74] O elemento ten unha grande importancia nas aliaxes de aceiro de alta dureza, empregadas en compoñentes estruturais, na fabricación de automóbiles e na construción de tubaxes.[18][75][76]

Superaliaxes

[editar | editar a fonte]
Módulo do Apollo 15 en órbita lunar. A boca do seu foguete fíxose cunha aliaxe de niobio-titanio

As superaliaxes con bases de níquel, cobalto e ferro empregan cantidades apreciables deste elemento, ben na súa forma pura ou en forma de ferroniobio e níquel-niobio de alta pureza. Estas supearliaxes empréganse na fabricación de motores de reacción, turbinas de gas, ensamblaxes de foguetes, sistemas turbo e equipamentos resistentes ao calor e a combustión. O niobio precipita unha fase de endurecemento γ'' na estrutura destas superaliaxes,[77] que poden conter ata un 6,5% deste elemento.[74] Un exemplo dunha destas superaliaxes con base de níquel que conteñen niobio é a Inconel 718, que consiste aproximadamente dun 50% de níquel, un 18,6% de cromo, un 18,5% de ferro, un 5% de niobio, un 3,1% de molibdeno, un 0,9% de titanio e un 0,4% de aluminio.[78][79] Debido a que o niobio oxídase a temperaturas superiores aos 400 °C (673 K), as aplicacións das aliaxes deste elemento requiren capas protectoras para previr que se tornen crebadizas.[80]

Aliaxes con base de niobio

[editar | editar a fonte]

Unha aliaxe empregada nos foguetes de propulsión líquida, coma por exemplo no motor principal dos módulos lunares Apollo, é a aliaxe de niobio C-103, constituída dun 89% de niobio, un 10% de hafnio e un 1% de titanio. Esta aliaxe desenvolvérona a comezos dos anos 1960 as empresas Wah Chang Corporation e Boeing. Na mesma época as empresas DuPont, Union Carbide, General Electric e outras tamén estaban a desenvolver aliaxes con base de niobio, principalmente motivadas pola guerra fría e a carreira espacial. A sensibilidade do niobio fronte o osíxeno require un procesado no baleiro ou nunha atmosfera inerte, incrementando o custo e dificultade da súa produción. O proxecto da aliaxe C-103 comezou no 1959 cunhas 256 aliaxes experimentais de niobio na serie "C". A 103ª composición desta serie, Nb-10Hf-1Ti, foi a que acadou a mellor combinación de propiedades requiridas, comezando a fabricarse definitivamente no 1961. As aplicacións as que se adica esta aliaxe inclúen compoñentes de turbinas e intercambiadores de calor para metais líquidos.[80]

Imáns supercondutores

[editar | editar a fonte]
Escáner de resonancia magnética

As aliaxes de niobio-xermanio (Nb
3Ge), niobio-estaño (Nb
3Sn) e niobio-titanio empréganse como cable supercondutor de tipo II en imáns supercondutores.[81][82] Este tipo de imáns supercondutores empréganse en instrumentos de resonancia magnética así como en aceleradores de partículas.[83] O Gran colisor de hadróns emprega 600 toneladas deste tipo de fíos supercondutores, mentres que no proxecto ITER estímase un uso total dunhas 600 toneladas de fíos de niobio-estaño e unhas 250 toneladas de fíos de niobio-titanio.[84] No 1992 calculouse que só nese ano se usaron cables de niobio-titanio na construción de sistemas de resonancia magnética cun valor total de máis de 1000 millóns de dólares.[61]

Outros supercondutores

[editar | editar a fonte]
Sistema SRF de mostra no Fermilab

As cavidades de frecuencias de radio supercondutoras (SRF) usadas nos láseres de electróns libres usadas no acelerador de partículas FLASH e nas instalacións da European X-Ray Free-Electron Laser GmbH están feitas de niobio puro.[85] Un equipo do Fermilab empregou a mesma tecnoloxía aplicada no proxecto FLASH para desenvolver nove celas SRF de 1,3 GHz con cavidades feitas tamén de niobio puro. Este tipo de cavidades tamén van ser empregadas no acelerador lineal de partículas de 30 km proxectado no Colisor lineal internacional (ILC),[86] no proxecto LCLS-II da SLAC National Accelerator Laboratory e no proxecto PIP-II do Fermilab.[87]

A alta sensibilidade do nitruro de niobio supercondutor empregado en bolómetros fan deste composto un detector ideal da radiación electromagnética na banda de frecuencia THz. Este tipo de detectores probáronse no Telescopio Heinrich Hertz, no Telescopio Polo Sur, no Receiver Lab Telescope e no Atacama Pathfinder Experiment (APEX), empregándose posteriormente na instrumentación de abordo do Observatorio Espacial Herschel.[88]

Outros usos

[editar | editar a fonte]

As xuntas das lámpadas de vapor de sodio a alta presión están feitas de niobio, ou niobio cun 1% de circonio, xa que este elemento posúe un coeficiente de expansión térmica moi semellante as xuntas de lámpadas de arco de óxido de aluminio sinterizado, obténdose así unha gran resistencia aos ataques químicos e a redución provocada polo sodio líquido e o seu vapor presentes neste tipo de lámpadas.[89][90][91] Tamén se empregan barras de niobio na soldadura por arco dalgunhas graduacións de aceiro inoxidable,[92] e coma material para ánodos de sistemas de protección catódica en depósitos de auga, que adoitan cubrirse posteriormente con platino.[93][94]

Electrocerámicas

[editar | editar a fonte]

O niobato de litio, con propiedades ferroeléctricas, emprégase de forma habitual en teléfonos móbiles, moduladores ópticos e para dispositivos de onda acústica de superficie. Atópase dentro do grupo estrutural ABO3, ao igual co tantalato de litio e o titanato de bario.[95] Os condensadores de niobio son unha alternativa aos condensadores de tántalo, aínda que estes últimos son predominantes.[96] Outros compostos do niobio, incluíndo óxidos e nitruros, foron investigados para o seu uso en "super-condensadores", que acadarían unha eficiencia cinco veces superior as tecnoloxías anteriores en uso.[97][98] O niobio tamén se engade a algúns vidros para que acaden un maior índice de refracción, unha propiedade que resulta útil para a industria óptica na fabricación de lentes finos.[99]

Aplicacións hipoalerxénicas

[editar | editar a fonte]

O niobio e algunhas das súas aliaxes son fisioloxicamente inertes e polo tanto hipoalerxénicas. Isto motivou o uso do niobio en diversos aparellos médicos, coma por exemplo nos marcapasos.[100] Por outra banda, o niobio tratado con hidróxido de sodio forma unha capa porosa que resulta de axuda na osteointegración.[101]

Ao igual que o titanio, o tántalo e o aluminio, o niobio pode quentarse electricamente e anodizarse, acadando unha gran variedade de cores e resultando así útil na fabricación de xoias.[102][103] Ademais, o feito de ser hipoalerxénico tamén resulta un factor beneficioso neste tipo de aplicacións.[104]

Numismática

[editar | editar a fonte]
Moedas conmemorativas de 25 €

O niobio emprégase coma metal precioso en moedas conmemorativas, habitualmente xunto a prata e o ouro. Austria produciu unha serie de moedas de euro feitas de prata e niobio comezando no ano 2003. A cor destas moedas conseguiuse pola difracción da luz nunha fina capa de óxido producida por anodización.[105] No 2012 había dez moedas dispoñibles, cunha gran variedade de cores no centro das moedas, incluíndo azuis, verdes, marróns, púrpuras, violetas e amarelas. Dous exemplos deste tipo son a moeda austríaca de 25 € de 2004 conmemorativa do Ferrocarril de Semmering,[106] e a moeda austríaca de 25 € de 2006 conmemorativa do Sistema de navegación Galileo.[107]

A Casa da Moeda de Austria tamén produciu unhas moedas semellantes para Letonia, unha no ano 2004[108] e a seguinte no 2007.[109]

No 2011 a Royal Canadian Mint comezou a produción dunha serie de moedas de 5 $ de prata e niobio chamada Hunter's Moon, na que o niobio foi oxidado selectivamente creando acabados únicos para cada unha delas.[110]

Precaucións

[editar | editar a fonte]

O niobio non ten un papel biolóxico coñecido. O po de niobio é irritante para a pel e os ollos, e presenta un risco potencial de incendio. Porén, o elemento a escalas maiores é fisioloxicamente inerte, hipoalerxénico e non presenta perigos para a saúde. Emprégase habitualmente en xoiería e téñense realizado probas do seu uso en implantes médicos.[111][112]

Os compostos que conteñen niobio non son de uso común diario, mais algúns deles son tóxicos e deben tratarse con precaución. A exposición a niobatos e ao cloruro de niobio, solubles en auga foi obxecto de probas en ratas. Os especímes tratados cunha inxección individual de pentacloruro de niobio ou niobatos demostraron unha dose letal media de entre 10 e 100 mg/kg.[113][114][115] Por vía oral a toxicidade resultou ser menor, con doses letais medias de 940 mg/kg nun período de sete días.[113]

Notas

[editar | editar a fonte]
Todas as referencias en inglés agás cando se indique o contrario
  1. ↑ "Standard Atomic Weights 2013". Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. Consultado o 3 de novembro de 2015. 
  2. ↑ Knapp, Brian (2002). Francium to Polonium. Atlantic Europe Publishing Company. p. 40. ISBN 978-1862140646. 
  3. ↑ O'Connor, M.C. (1978). Optical and Hall Effect Studies of Niobium and Transition Metal Compounds of the A-15 Structure. Department of Physics (Informe) (Stanford University). p. 3. 
  4. ↑ Hightower, Joe W., ed. (2010) [1973]. Catalysis: proceedings of the fifth International congress on catalysis, Miami Beach, Fla., 20-26 August, 1972. North-Holland Pub. Co. ISBN 9780444104946. 
  5. ↑ Bollinger, R. K.; White, B. D.; Neumeier, J. J.; Sandim, H. R. Z.; Suzuki, Y.; dos Santos, C. A. M.; Avci, R.; Migliori, A.; Betts, J. B. (2011). "Observation of a Martensitic Structural Distortion in V, Nb, and Ta". Physical Review Letters (American Physical Society) 107 (7). doi:10.1103/PhysRevLett.107.075503. 
  6. ↑ 6,0 6,1 Peiniger, M.; Piel, H. (1985). "A Superconducting Nb3Sn Coated Multicell Accelerating Cavity". Nuclear Science 32 (5): 3610. Bibcode:1985ITNS...32.3610P. doi:10.1109/TNS.1985.4334443. 
  7. ↑ Salles Moura, Hernane R.; Louremjo de Moura, Louremjo (2007). "Melting And Purification Of Niobium". AIP Conference Proceedings (American Institute of Physics) (927): 165–178. ISSN 0094-243X. 
  8. ↑ 8,0 8,1 8,2 8,3 8,4 8,5 8,6 8,7 Nowak, Izabela; Ziolek, Maria (1999). "Niobium Compounds: Preparation, Characterization, and Application in Heterogeneous Catalysis". Chemical Reviews 99 (12): 3603–3624. PMID 11849031. doi:10.1021/cr9800208. 
  9. ↑ Jahnke, L. P.; Frank, R. G.; Redden, T. K. (1960). "Columbium Alloys Today". Metal Progr. 77 (6): 69–74. OSTI 4183692. 
  10. ↑ Nikulina, A. V. (2003). "Zirconium-Niobium Alloys for Core Elements of Pressurized Water Reactors". Metal Science and Heat Treatment 45 (7–8): 287–292. doi:10.1023/A:1027388503837. 
  11. ↑ Lide, David R. (2004). "The Elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (85ª ed.). CRC Press. pp. 4–21. ISBN 978-0-8493-0485-9. 
  12. ↑ "Niobium: the essentials". WebElements. Consultado o 3 de novembro de 2015. 
  13. ↑ Schwartz, Mel (2002). Encyclopedia of Materials, Parts and Finishes (2ª ed.). CRC Press. p. 462. ISBN 9781420017168. 
  14. ↑ Burns, R.H.; Manning, P.E.; Shuker, F.S. (1982). "Industrial applications of corrosion-resistant tantalum, niobium, and their alloys". Am. Soc. Test. Mater. (Spec. Tech. Publ.). STP-849. OSTI 6461326. 
  15. ↑ Grundner, M.; Halbritter, J. "XPS and AES studies on oxide growth and oxide coatings on niobium". Journal of Applied Physics 51 (1980): 397-405. doi:10.1063/1.327386. 
  16. ↑ 16,0 16,1 16,2 16,3 16,4 Gupta, C. K.; Suri, A. K. (1994). Extractive Metallurgy of Niobium. CRC Press. pp. 1–16. ISBN 0-8493-6071-4. 
  17. ↑ Emsley, John (2001). "Niobium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. pp. 283–286. ISBN 0-19-850340-7. 
  18. ↑ 18,0 18,1 18,2 18,3 18,4 Patel, Zh.; Khul'ka, K. (2001). "Niobium for Steelmaking". Metallurgist 45 (11–12): 477–480. doi:10.1023/A:1014897029026. 
  19. ↑ 19,0 19,1 19,2 19,3 Soisson, D. J.; McLafferty, J. J.; Pierret, J. A. (1961). "Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium". Industrial and Engineering Chemistry 53 (11): 861–868. doi:10.1021/ie50623a016. 
  20. ↑ Lumpkin, Gregory R.; Ewing, Rodney C. (1995). "Geochemical alteration of pyrochlore group minerals: Pyrochlore subgroup" (PDF). American Mineralogist 80: 732–743. 
  21. ↑ Hogarth, D. D.; Williams, C. T.; Jones, P. "Primary zoning in pyrochlore group minerals from carbonatites". Mineralogical Magazine 64 (4). Arquivado dende o orixinal o 02 de xuño de 2016. Consultado o 06 de maio de 2016. 
  22. ↑ 22,0 22,1 22,2 Kouptsidis, J; Peters, F.; Proch, D.; Singer, W. "Niob für TESLA" (PDF) (en alemán). Deutsches Elektronen-Synchrotron. Arquivado dende o orixinal (PDF) o 17 de decembro de 2008. Consultado o 2 de setembro de 2008. 
  23. ↑ Papp, John F. (2012). USGS Minerals Information: Niobium (Columbium) and Tantalum (Informe). United States Geological Survey. 
  24. ↑ Lucchesi, Cristane; Cuadros, Alex (2013). "Mineral Wealth". Bloomberg Markets. p. 14. 
  25. ↑ Papp, John F. (2006). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  26. ↑ 26,0 26,1 26,2 Magyar, Michael J. (2007). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  27. ↑ Papp, John F. (1997). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  28. ↑ Papp, John F (2011). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  29. ↑ Papp, John F. (2014). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  30. ↑ Papp, John F. (2015). Niobium (Columbium) (PDF) (Informe). United States Geological Survey. 
  31. ↑ 31,0 31,1 31,2 Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  32. ↑ Zumdahl, Steven; Zumdahl, Susan (2015). Chemistry: An Atoms First Approach (2ª ed.). Cengage Learning. p. 796. ISBN 9781305688049. 
  33. ↑ Steinberg, Ellis P. (1961). "The Radiochemistry of Niobium and Tantalum". Nuclear science (National Academy of Sciences-National Research Council) (3039): 7. 
  34. ↑ 34,0 34,1 34,2 34,3 34,4 34,5 34,6 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Niob". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán). Walter de Gruyter. pp. 1075–1079. ISBN 3-11-007511-3. 
  35. ↑ Dulski, Thomas R. (1942). A Manual for the Chemical Analysis of Metals. ASTM International. p. 77. ISBN 0-8031-2066-4. 
  36. ↑ 36,0 36,1 Greenwood & Earnshaw 1997
  37. ↑ Cardarelli, Francois (2008). Materials Handbook. Springer London. ISBN 978-1-84628-668-1. 
  38. ↑ Rahtu, Antti (2002). Atomic Layer Deposition of High Permittivity Oxides: Film Growth and In Situ Studies (Tese). University of Helsinki. ISBN 952-10-0646-3. 
  39. ↑ Maruyama, Toshiro (1994). "Electrochromic Properties of Niobium Oxide Thin Films Prepared by Chemical Vapor Deposition". Journal of the Electrochemical Society 141 (10): 2868. doi:10.1149/1.2059247. 
  40. ↑ 40,0 40,1 Agulyansky, Anatoly (2004). The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier. pp. 1–11. ISBN 978-0-444-51604-6. 
  41. ↑ Lucas, C. R.; Labinger, J. A.; Schwartz, J. (1990). Angelici, R. J., ed. "Dichlorobis(η5-Cyclopentadienyl)Niobium(IV)". Inorganic Syntheses (Nova York: J. Wiley & Sons) 28: 267–270. ISBN 0-471-52619-3. doi:10.1002/9780470132593.ch68. 
  42. ↑ Gortsema, F. P.; Didchenko, R. (1965). "The Preparation and Properties of Niobium Tetrafluoride and Oxyfluorides". Inorg. Chem. 4 (2): 182–186. doi:10.1021/ic50024a012. 
  43. ↑ Macintyre, J.E. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds. Cleveland, OH: CRC Press. p. 2957. ISBN 9780412301209. 
  44. ↑ McKarns, P. J.; Heeg, M. J.; Winter, C. H. (1998). "Synthesis, Structure, Hydrolysis, and Film Deposition Studies of Complexes of the Formula [NbCl4(S2R2)2][NbCl6]". Inorg. Chem 37 (18): 4743–4747. doi:10.1021/ic980150z. 
  45. ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; et al. (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866. 
  46. ↑ Acchara, W; Greilb, P; Martinellic, A.E; Cairod, C.A.A; Bressianie, A.H.A; Bressianie, J.C (2000). "Sintering behaviour of alumina–niobium carbide composites". Journal of the European Ceramic Society 20 (11): 1765–1769. doi:10.1016/S0955-2219(00)00060-1. 
  47. ↑ Hatchett, Charles (1802). "An analysis of a mineral substance from North America, containing a metal hitherto unknown". Philosophical Transactions of the Royal Society of London 92: 49–66. 
  48. ↑ Hatchett, Charles (1802). "Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charles Hatchett entdeckten neuen Metalls, Columbium". Annalen der Physik (en alemán) 11 (5): 120–122. Bibcode:1802AnP....11..120H. doi:10.1002/andp.18020110507. 
  49. ↑ 49,0 49,1 Noyes, William Albert (1918). A Textbook of Chemistry. H. Holt & Co. p. 523. 
  50. ↑ Percival, James (1853). "Middletown Silver and Lead Mines". Journal of Silver and Lead Mining Operations 1: 186. 
  51. ↑ Griffith, William P.; Morris, Peter J. T. (2003). "Charles Hatchett FRS (1765–1847), Chemist and Discoverer of Niobium". Notes and Records of the Royal Society of London 57 (3): 299. JSTOR 3557720. doi:10.1098/rsnr.2003.0216. 
  52. ↑ 52,0 52,1 Wollaston, William Hyde (1809). "On the Identity of Columbium and Tantalum". Philosophical Transactions of the Royal Society 99: 246–252. JSTOR 107264. doi:10.1098/rstl.1809.0017. 
  53. ↑ Rose, Heinrich (1844). "Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall". Annalen der Physik (en alemán) 139 (10): 317–341. Bibcode:1844AnP...139..317R. doi:10.1002/andp.18441391006. 
  54. ↑ Rose, Heinrich (1847). "Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika". Annalen der Physik (en alemán) 146 (4): 572–577. Bibcode:1847AnP...146..572R. doi:10.1002/andp.18471460410. 
  55. ↑ Kobell, V. (1860). "Ueber eine eigenthümliche Säure, Diansäure, in der Gruppe der Tantal- und Niob- verbindungen". Journal für Praktische Chemie (en alemán) 79 (1): 291–303. doi:10.1002/prac.18600790145. 
  56. ↑ 56,0 56,1 56,2 Marignac; Blomstrand; Deville, H.; Troost, L. & Hermann, R. (1866). "Tantalsäure, Niobsäure, (Ilmensäure) und Titansäure". Zeitschrift für analytische Chemie (en alemán) 5 (1): 384–389. doi:10.1007/BF01302537. 
  57. ↑ Marignac, M. C. (1866). "Recherches sur les combinaisons du niobium". Annales de chimie et de physique (en francés) 4 (8): 7–75. 
  58. ↑ Hermann, R. (1871). "Fortgesetzte Untersuchungen über die Verbindungen von Ilmenium und Niobium, sowie über die Zusammensetzung der Niobmineralien". Journal für Praktische Chemie (en alemán) 3 (1): 373–427. doi:10.1002/prac.18710030137. 
  59. ↑ "Niobium". Universidade de Coimbra. Arquivado dende o orixinal o 10 de decembro de 2007. Consultado o 4 de novembro de 2015. 
  60. ↑ Hirst, H. (1908). "Recent progress in tungsten metallic filament lamps". Journal of the Institution of Electrical Engineers 41 (192): 636. doi:10.1049/jiee-1.1908.0068. 
  61. ↑ 61,0 61,1 61,2 Geballe, T. H. (1993). "Superconductivity: From Physics to Technology". Physics Today 46 (10): 52–56. Bibcode:1993PhT....46j..52G. doi:10.1063/1.881384. 
  62. ↑ Matthias, B. T.; Geballe, T. H.; Geller, S.; Corenzwit, E. (1954). "Superconductivity of Nb3Sn". Physical Review 95 (6): 1435–1435. Bibcode:1954PhRv...95.1435M. doi:10.1103/PhysRev.95.1435. 
  63. ↑ Kòrösy, F. (1939). "Reaction of Tantalum, Columbium and Vanadium with Iodine". Journal of the American Chemical Society 61 (4): 838–843. doi:10.1021/ja01873a018. 
  64. ↑ Ikenberry, L.; Martin, J. L.; Boyer, W. J. (1953). "Photometric Determination of Columbium, Tungsten, and Tantalum in Stainless Steels". Analytical Chemistry 25 (9): 1340–1344. doi:10.1021/ac60081a011. 
  65. ↑ 65,0 65,1 65,2 Rayner-Canham, Geoff; Zheng, Zheng (2008). "Naming elements after scientists: an account of a controversy". Foundations of Chemistry 10 (1): 13–18. doi:10.1007/s10698-007-9042-1. 
  66. ↑ Clarke, F. W. (1914). "Columbium Versus Niobium". Science 39 (995): 139–140. Bibcode:1914Sci....39..139C. JSTOR 1640945. PMID 17780662. doi:10.1126/science.39.995.139. 
  67. ↑ Elliott, R.P. (1960). "Columbium-Oxygen System". Trans. Am. Soc. Metals 52. OSTI 4168131. 
  68. ↑ Norman N., Greenwood (2003). "Vanadium to dubnium: from confusion through clarity to complexity". Catalysis Today 78 (1–4): 5–11. doi:10.1016/S0920-5861(02)00318-8. 
  69. ↑ Ayanda, Olushola S.; Adekola, Folahan A. (2011). "A Review of Niobium-Tantalum Separation in Hydrometallurgy". Journal of Minerals & Materials Characterization & Engineering 10 (3): 245–256. 
  70. ↑ Tither, Geoffrey (2001). "Progress in Niobium Markets and Technology 1981–2001". Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Minerals, Metals and Materials Society). ISBN 978-0-9712068-0-9. 
  71. ↑ Dufresne, Claude; Goyette, Ghislain (2001). "The Production of Ferroniobium at the Niobec mine 1981–2001". Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Minerals, Metals and Materials Society). ISBN 978-0-9712068-0-9. 
  72. ↑ Choudhury, Alok; Hengsberger, Eckart (1992). "Electron Beam Melting and Refining of Metals and Alloys". The Iron and Steel Institute of Japan International 32 (5): 673–681. doi:10.2355/isijinternational.32.673. 
  73. ↑ Papp, John F (2008). Niobium (Columbium) and Tantalum (PDF). USGS 2006 Minerals Yearbook (Informe) (U.S. Geological Survey). 
  74. ↑ 74,0 74,1 Heisterkamp, Friedrich; Tadeu Carneiro (2001). Niobium: Future Possibilities – Technology and the Market Place. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Minerals, Metals and Materials Society). ISBN 9780971206809. 
  75. ↑ Eggert, Peter; Priem, Joachim; Wettig, Eberhard (1982). "Niobium: a steel additive with a future". Economic Bulletin 19 (9): 8–11. doi:10.1007/BF02227064. 
  76. ↑ Hillenbrand, Hans-Georg; Gräf, Michael; Kalwa, Christoph (2001). "Development and Production of High Strength Pipeline Steels". Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Europipe). 
  77. ↑ Donachie, Matthew J. (2002). Superalloys: A Technical Guide. ASM International. pp. 29–30. ISBN 978-0-87170-749-9. 
  78. ↑ Bhadeshia, H. k. d. h. "Nickel Based Superalloys". University of Cambridge. Arquivado dende o orixinal o 25 de agosto de 2006. Consultado o 4 de outubro de 2008. 
  79. ↑ Pottlacher, G.; Hosaeus, H.; Wilthan, B.; Kaschnitz, E.; et al. (2002). "Thermophysikalische Eigenschaften von festem und flüssigem Inconel 718". Thermochimica Acta (en alemán) 382 (1––2): 55–267. doi:10.1016/S0040-6031(01)00751-1. 
  80. ↑ 80,0 80,1 Hebda, John (2 de maio de 2001). Niobium alloys and high Temperature Applications. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração). 
  81. ↑ Lindenhovius, J.L.H.; Hornsveld, E.M.; Den Ouden, A.; Wessel, W.A.J.; Ten Kate, H.H.J. (2000). "Powder-in-tube (PIT) Nb/sub 3/Sn conductors for high-field magnets". IEEE Transactions on Applied Superconductivity 10: 975–978. doi:10.1109/77.828394. 
  82. ↑ Nave, Carl R. "Superconducting Magnets". Georgia State University, Department of Physics and Astronomy. Consultado o 25 de novembro de 2008. 
  83. ↑ Glowacki, B. A.; Yan, X. -Y.; Fray, D.; Chen, G.; Majoros, M.; Shi, Y. (2002). "Niobium based intermetallics as a source of high-current/high magnetic field superconductors". Physica C: Superconductivity. 372–376 (3): 1315–1320. Bibcode:2002PhyC..372.1315G. arXiv:cond-mat/0109088. doi:10.1016/S0921-4534(02)01018-3. 
  84. ↑ Grunblatt, G.; Mocaer, P.; Verwaerde Ch.; Kohler, C. (2005). "A success story: LHC cable production at ALSTOM-MSA". Fusion Engineering and Design (Proceedings of the 23rd Symposium of Fusion Technology). 75–79: 1–5. doi:10.1016/j.fusengdes.2005.06.216. 
  85. ↑ Lilje, L.; Kako, E.; Kostin, D.; Matheisen, A.; Möller, W.-D.; Proch, D.; et al. (2004). "Achievement of 35 MV/m in the superconducting nine-cell cavities for TESLA". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research 524 (1–3): 1–12. Bibcode:2004NIMPA.524....1L. arXiv:physics/0401141. doi:10.1016/j.nima.2004.01.045. 
  86. ↑ "The International Linear Collider Technical Design Report 2013". International Linear Collider. 2013. Arquivado dende o orixinal o 30 de setembro de 2015. Consultado o 15 de agosto de 2015. 
  87. ↑ "ILC-type cryomodule makes the grade". CERN Courier. 27 de novembro de 2014. Consultado o 15 de agosto de 2015. 
  88. ↑ Cherednichenko, Sergey; Drakinskiy, Vladimir; Berg, Therese; Khosropanah, Pourya; Kollberg, Erik (2008). "Hot-electron bolometer terahertz mixers for the Herschel Space Observatory". Review of Scientific Instruments 79 (3): 0345011–03451010. Bibcode:2008RScI...79c4501C. PMID 18377032. doi:10.1063/1.2890099. 
  89. ↑ Henderson, Stanley Thomas; Marsden, Alfred Michael; Hewitt, Harry (1972). Lamps and Lighting. Edward Arnold Press. pp. 244–245. ISBN 0-7131-3267-1. 
  90. ↑ Eichelbrönner, G. (1998). "Refractory metals: crucial components for light sources". International Journal of Refractory Metals and Hard Materials 16 (1): 5–11. doi:10.1016/S0263-4368(98)00009-2. 
  91. ↑ Michaluk, Christopher A.; Huber, Louis E.; Ford, Robert B. (2001). "Niobium and Niobium 1% Zirconium for High Pressure Sodium (HPS) Discharge Lamps". Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) (Minerals, Metals and Materials Society). ISBN 978-0-9712068-0-9. 
  92. ↑ Okada, Yuuji; Kobayashi, Toshihiko; Sasabe, Hiroshi; Aoki, Yoshimitsu; Nishizawa, Makoto; Endo, Shunji (19 de outubro de 1993). "Method of arc welding with a ferrite stainless steel welding rod" (Patente). Espacenet. US5254836 (A). Arquivado dende o orixinal o 12 de setembro de 2019. Consultado o 05 de novembro de 2015. 
  93. ↑ Moavenzadeh, Fred (1990). Concise Encyclopedia of Building and Construction Materials. MIT Press. pp. 157–. ISBN 9780262132480. 
  94. ↑ Cardarelli, François (2008). Materials handbook: a concise desktop reference (2ª ed.). Springer Science & Business Media. pp. 352–. ISBN 9781846286698. 
  95. ↑ Volk, Tatyana; Wohlecke, Manfred (2008). Lithium Niobate: Defects, Photorefraction and Ferroelectric Switching. Springer. pp. 1–9. ISBN 978-3-540-70765-3. 
  96. ↑ Pozdeev, Y. (1991). "Reliability comparison of tantalum and niobium solid electrolytic capacitors". Quality and Reliability Engineering International 14 (2): 79–82. doi:10.1002/(SICI)1099-1638(199803/04)14:2<79::AID-QRE163>3.0.CO;2-Y. 
  97. ↑ Wang, Xu; Yan, Chaoyi; Yan, Jian; Sumboja, Afriyanti; See Lee, Pooi (2015). "Orthorhombic niobium oxide nanowires for next generation hybrid supercapacitor device". Nano Energy 11: 765–772. doi:10.1016/j.nanoen.2014.11.020. 
  98. ↑ Cui, Houlei; Zhu, Guilian; Liu, Xiangye; Liu, Fengxin; Xie, Yian; Yang, Chongyin; et al. (2015). "Niobium Nitride Nb4N5 as a New High-Performance Electrode Material for Supercapacitors". Advanced Science. doi:10.1002/advs.201500126. 
  99. ↑ de Cola, Aldo (1972). "The Use of High Refractive Index Glasses of Low Dispersion for the Correction of Medium and High Ametropia". Optica Acta: International Journal of Optics 19 (5): 355–357. doi:10.1080/713818584. 
  100. ↑ Mallela, V. S.; Ilankumaran, V.; Srinivasa Rao, N. (2004). "Trends in Cardiac Pacemaker Batteries". Indian Pacing Electrophysiol J. 4 (4): 201–212. PMC 1502062. PMID 16943934. 
  101. ↑ Godley, R.; Starosvetsky, D.; Gotman, I. (2004). "Bonelike apatite formation on niobium metal treated in aqueous NaOH". Journal of Materials Science: Materials in Medicine 15 (10): 1073–1077. PMID 15516867. doi:10.1023/B:JMSM.0000046388.07961.81. 
  102. ↑ Biason Gomes, M. A.; Onofre, S.; Juanto, S.; Bulhões, L. O. de S. (1991). "Anodization of niobium in sulphuric acid media". Journal of Applied Electrochemistry 21 (11): 1023–1026. doi:10.1007/BF01077589. 
  103. ↑ Chiou, Y. L. (1971). "A note on the thicknesses of anodized niobium oxide films". Thin Solid Films 8 (4): R37–R39. Bibcode:1971TSF.....8R..37C. doi:10.1016/0040-6090(71)90027-7. 
  104. ↑ Azevedo, C. R. F.; Spera, G.; Silva, A. P. (2002). "Characterization of metallic piercings that caused adverse reactions during use". Journal of Failure Analysis and Prevention 2 (4): 47–53. doi:10.1361/152981502770351860. 
  105. ↑ Grill, R.; Gnadenberge, A. (2006). "Niobium as mint metal: Production–properties–processing". International Journal of Refractory Metals and Hard Materials 24 (4): 275–282. doi:10.1016/j.ijrmhm.2005.10.008. 
  106. ↑ "25 Euro – 150 Years Semmering Alpine Railway (2004)". Austrian Mint. Arquivado dende o orixinal o 21 de xullo de 2011. Consultado o 4 de novembro de 2008. 
  107. ↑ "700 jahre stadt hall in Tirol". Austrian Mint (en alemán). Arquivado dende o orixinal (pdf) o 20 de xullo de 2011. Consultado o 4 de outubro de 2008. 
  108. ↑ "Neraža – mēs nevarējām atrast meklēto lapu!" (en letón). Banco de Letonia. Arquivado dende o orixinal o 12 de marzo de 2008. Consultado o 19 de outubro de 2008. 
  109. ↑ "Neraža – mēs nevarējām atrast meklēto lapu!" (en letón). Banco de Letonia. Arquivado dende o orixinal o 22 de maio de 2009. Consultado o 19 de outubro de 2008. 
  110. ↑ "$5 Sterling Silver and Niobium Coin – Hunter's Moon (2011)". Royal Canadian Mint. Arquivado dende o orixinal o 25 de febreiro de 2014. Consultado o 1 de febreiro de 2012. 
  111. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C.; Grimalt, F.; Cornellana, F. (1990). "New trends in the use of metals in jewellery". Contact Dermatitis 25 (3): 145–148. PMID 1782765. doi:10.1111/j.1600-0536.1991.tb01819.x. 
  112. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C. (1998). "New developments in jewellery and dental materials". Contact Dermatitis 39 (2): 55–57. PMID 9746182. doi:10.1111/j.1600-0536.1998.tb05832.x. 
  113. ↑ 113,0 113,1 Haley, T. J.; Komesu, N.; Raymond, K. (1962). "Pharmacology and toxicology of niobium chloride". Toxicology and Applied Pharmacology 4 (3): 385–392. PMID 13903824. doi:10.1016/0041-008X(62)90048-0. 
  114. ↑ Downs, W. L.; Scott, J. K.; Yuile, C. L.; Caruso, F. S.; Wong, L. C. K. (1965). "The Toxicity of Niobium Salts". American Industrial Hygiene Association Journal 26 (4): 337–346. PMID 5854670. doi:10.1080/00028896509342740. 
  115. ↑ Schroeder, H. A.; Mitchener, M.; Nason, A. P. (1970). "Zirconium, Niobium, Antimony, Vanadium and Lead in Rats: Life term studies". Journal of Nutrition 100 (1): 59–68. PMID 5412131. 

Véxase tamén

[editar | editar a fonte]

Bibliografía

[editar | editar a fonte]

Ligazóns externas

[editar | editar a fonte]
Traído desde «https://gl.wikipedia.org/w/index.php?title=Niobio&oldid=6846153»