Перейти до вмісту

Йодид кадмію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Йодид кадмію

Кульково-стрижнева модель йодиду кадмію

Просторова модель йодиду кадмію
Назва за IUPAC Кадмій(II) йодид
Інші назви Кадмій дійодид
Ідентифікатори
Номер CAS 7790-80-9
PubChem 277692
Номер EINECS 232-223-6
SMILES [Cd+2].[I-].[I-]
InChI 1/Cd.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
Властивості
Молекулярна формула CdI2
Молярна маса 366.22 г/моль
Зовнішній вигляд кристали від білого до блідо-жовтого кольору
Густина 5.640 г/см3, твердий стан
Тпл 387°C
Розчинність (вода) 787 г/л (0 °C)
847 г/л (20 °C)
1250 г/л (100 °C)
Розчинність розчинний у етанолі, ацетоні, етері та аміаку
Структура
Кристалічна структура тригональна
Координаційна
геометрія
октаедрична
Небезпеки
ГГС піктограми GHS06: ТоксичноThe Health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The pollution pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ГГС формулювання небезпек 301, 331, 351, 373, 410
ГГС запобіжних заходів 260, 280, 301+330+331, 310, 304+340, 311, 403+233
NFPA 704
0
3
0
Пов'язані речовини
Інші аніони кадмій фторид(інші мови)
кадмій хлорид(інші мови)
кадмій бромід(інші мови)
Інші катіони йодид цинку(інші мови)
йодид ртуті(II)(інші мови)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Йодид кадміюнеорганічна сполука з формулою CdI2. Це біла гігроскопічна тверда речовина. Його також можна отримати у вигляді моно- і тетрагідрату.[1] Має небагато застосувань. Він примітний своєю кристалічною структурою, яка характерна для сполук форми MX2 із сильними ефектами поляризації.

Отримування

[ред. | ред. код]

Йодид кадмію отримують додаванням металевого кадмію або його оксиду, гідроксиду чи карбонату до йодидної кислоти. Також сполуку можна отримати шляхом нагрівання кадмію з йодом.[1]

Кристалічна структура

[ред. | ред. код]
Аніони йодиду в молекулі CdI2 утворюють гексагональну щільно упаковану решітку, тоді як катіони кадмію займають усі октаедричні отвори в шарах, що чергуються.

У йодиді кадмію аніони йодиду утворюють гексагональну щільно упаковану структуру, тоді як катіони кадмію заповнюють усі октаедричні отвори в шарах, що чергуються. Отримана структура складається з шаруватої решітки. Таку ж базову структуру можна знайти в багатьох інших солях і мінералах. Йодид кадмію здебільшого пов’язаний іонними зв’язками, але має частковий ковалентний характер.

Кристалічна структура йодиду кадмію є прототипом, на якому можна вважати, засновані кристалічні структури багатьох інших сполук. Сполуки з будь-якою з наведених нижче характеристик мають тенденцію приймати структуру йодиду кадмію:

Список літератури

[ред. | ред. код]
  1. а б F. Wagenknecht; R. Juza (1963). Cadmium iodide. У G. Brauer (ред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Т. 2. NY, NY: Academic Press. с. 1096.