Иодид кадмия
Иодид кадмия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Иодид кадмия |
Традиционные названия | Иодистый кадмий; дииодид кадмия |
Хим. формула | CdI2 |
Рац. формула | CdI2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 366,21 г/моль |
Плотность | 5,670; |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 388 °C |
• кипения | 713; 744; 900; 918 °C |
Мол. теплоёмк. | 78,7 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -204 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 78,70; 125100 г/100 мл |
• в метаноле | 176 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7790-80-9 |
PubChem | 277692 |
Рег. номер EINECS | 232-223-6 |
SMILES | |
InChI | |
Номер ООН | 2570 |
ChemSpider | 23037 |
Безопасность | |
Токсичность | Очень токсичен |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Иодид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и иодистоводородной кислоты с формулой CdI2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:
- Действие раствора иодистого водорода на карбонат кадмия:
Физические свойства
[править | править код]Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.
При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI2•4H2O.
С аммиаком образует аддукты вида CdI2•n NH3, где n = 2, 4 и 6.
Применение
[править | править код]- Катализатор в органическом синтезе.
- Компонент пиротехнических составов.
- Применяется в качестве эффективной смазки.
Биологические свойства
[править | править код]В высоких концентрациях иодид кадмия(II) CdI2 очень ядовит, как и многие другие соединения кадмия. Сильнейший неорганический яд. Опасен для окружающей среды.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |