플루오로황산

플루오로황산
Skeletal formula of fluorosulfuric acid	Spacefill model of fluorosulfuric acid
이름
	IUPAC 이름 Sulfurofluoridic acid
	체계명 Fluorosulfuric acid
	별칭 Fluorosulfonic acid,; Fluorosulphonic acid,; Fluorinesulfonic acid,; Fluorinesulphonic acid,; Fluoridosulfonic acid,; Fluoridosulphonic acid,; Sulfuric fluorohydrin, ; Epoxysulfonyl fluoride
식별자
CAS 번호	7789-21-1 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	23005 ;
ECHA InfoCard	100.029.227
EC 번호	232-149-4;
MeSH	Fluorosulfonic+acid
PubChem CID	24603;
RTECS 번호	LP0715000;
UNII	PPX0648643 ;
UN 번호	1777
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3033511 ;
	InChI InChI=1S/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYAW;
	SMILES OS(F)(=O)=O; FS(=O)(=O)O;
성질
화학식	FHO3S
몰 질량	100.06 g·mol−1
겉보기	Colorless liquid
밀도	1.726 g cm−3
녹는점	−87.5 °C; −125.4 °F; 185.7 K
끓는점	165.4 °C; 329.6 °F; 438.5 K
산성도 (pKa)	-10
염기도 (pKb)	24
짝염기	Fluorosulfate
구조
배위 기하 구조	Tetragonal at S
분자 형상	Tetrahedral at S
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0996
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314, H332
GHS 예방조치문구	P280, P305+351+338, P310
관련 화합물
관련 화합물	Antimony pentafluoride; Trifluoromethanesulfonic acid; Hydrofluoric acid
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

플루오로황산 또는 플루오로설폰산은 화학식이 HSO₃F인 무기 화합물이자 초강산의 일종이다.

화학적 성질

보통 무색을 띠는 액체상태로 존재하나 상업용 샘플은 종종 노란색을 띄는 경우도 있다. 극성 유기 용매(예:나이트로벤젠, 아세트산, 아세트산에틸 등)에는 잘 용해되나 알케인과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않으며, 산성도가 매우 강하여 거의 모든 유기 화합물을 탈수소화 시켜 분해해버린다.^[2] 또한 플루오로술폰산은 황산과 플루오린화 수소산에 의해 천천히 가수분해되며, 가수분해에 있어서는 삼플루오르화메테인술폰산(CF₃SO₃H)과 비교하여 보다 안정적이다.

플루오로설폰산은 다음과 같이 용액에서 자기 스스로 조금씩 이온화한다.

2HSO₃F ⇌ H₂SO₃F⁺ + SO₃F⁻ K = 4.0 × 10⁻⁸ (298 K일 때)

제조

플루오린화 수소산에 삼산화 황을 가하여 만든다.^[3]

SO₃ + HF → HSO₃F

초강산으로서의 성질

가장 잘 알려진 단순한 구조의 브뢴스테드-로리 산중 하나이다.^[4] 황산의 경우 H₀의 값이 -12인데 비해 플루오로술폰산은 -15.1의 값을 나타낸다. 플루오로설폰산을 가장 강력한 루이스 산인 오플루오린화 안티모니와 혼합할 시 훨씬 더 강력한 산인 마법산을 형성한다.

용도

크리스탈을 가공하는 용도로 사용된다.
실험실에서 플루오린화물을 만드는 용도로 사용된다.

안전성

플루오로설폰산은 독성과 부식성이 매우 높은 것으로 간주되며, 가수분해되어 부식성의 플루오린화 수소 기체를 방출시킨다. 플루오로설폰산에 물을 가할 때는 황산에 물을 가할 때보다도 더 격렬하게 반응한다.

같이 보기

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플루오로황산

각주

↑ ^가 ^나 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.
↑ Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235.
↑ Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730.
↑ Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842.

[sigma-1] 가 ^나 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.

[2] Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235.

[3] Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730.

[4] Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842.

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