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플루오로황산: 두 판 사이의 차이

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== 초강산으로서의 성질 ==
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2022년 3월 6일 (일) 15:57 기준 최신판

플루오로황산
Skeletal formula of fluorosulfuric acid
Skeletal formula of fluorosulfuric acid
Spacefill model of fluorosulfuric acid
Spacefill model of fluorosulfuric acid
이름
IUPAC 이름
Sulfurofluoridic acid
체계명
Fluorosulfuric acid
별칭
Fluorosulfonic acid,
Fluorosulphonic acid,
Fluorinesulfonic acid,
Fluorinesulphonic acid,
Fluoridosulfonic acid,
Fluoridosulphonic acid,
Sulfuric fluorohydrin,
Epoxysulfonyl fluoride
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.227
EC 번호
  • 232-149-4
MeSH Fluorosulfonic+acid
RTECS 번호
  • LP0715000
UNII
UN 번호 1777
  • InChI=1S/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) 예예
    Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N 예예
  • InChI=1/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
    Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYAW
  • OS(F)(=O)=O
  • FS(=O)(=O)O
성질
FHO3S
몰 질량 100.06 g·mol−1
겉보기 Colorless liquid
밀도 1.726 g cm−3
녹는점 −87.5 °C; −125.4 °F; 185.7 K
끓는점 165.4 °C; 329.6 °F; 438.5 K
산성도 (pKa) -10
염기도 (pKb) 24
짝염기 Fluorosulfate
구조
Tetragonal at S
Tetrahedral at S
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 0996
GHS 그림문자 GHS07: HarmfulGHS05: Corrosive
신호어 위험
H314, H332[1]
P280, P305+351+338, P310[1]
관련 화합물
관련 화합물
 Antimony pentafluoride
Trifluoromethanesulfonic acid
Hydrofluoric acid
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예예 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

플루오로황산 또는 플루오로설폰산은 화학식이 HSO3F인 무기 화합물이자 초강산의 일종이다.

화학적 성질

[편집]

보통 무색을 띠는 액체상태로 존재하나 상업용 샘플은 종종 노란색을 띄는 경우도 있다. 극성 유기 용매(예:나이트로벤젠, 아세트산, 아세트산에틸 등)에는 잘 용해되나 알케인과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않으며, 산성도가 매우 강하여 거의 모든 유기 화합물을 탈수소화 시켜 분해해버린다.[2] 또한 플루오로술폰산은 황산과 플루오린화 수소산에 의해 천천히 가수분해되며, 가수분해에 있어서는 삼플루오르화메테인술폰산(CF3SO3H)과 비교하여 보다 안정적이다.

플루오로설폰산은 다음과 같이 용액에서 자기 스스로 조금씩 이온화한다.

2HSO3F ⇌ H2SO3F+ + SO3F−       K = 4.0 × 10−8 (298 K일 때)

제조

[편집]

플루오린화 수소산에 삼산화 황을 가하여 만든다.[3]

SO3 + HF → HSO3F

초강산으로서의 성질

[편집]

가장 잘 알려진 단순한 구조의 브뢴스테드-로리 산중 하나이다.[4] 황산의 경우 H0의 값이 -12인데 비해 플루오로술폰산은 -15.1의 값을 나타낸다. 플루오로설폰산을 가장 강력한 루이스 산인 오플루오린화 안티모니와 혼합할 시 훨씬 더 강력한 산인 마법산을 형성한다.

용도

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안전성

[편집]

플루오로설폰산은 독성과 부식성이 매우 높은 것으로 간주되며, 가수분해되어 부식성의 플루오린화 수소 기체를 방출시킨다. 플루오로설폰산에 물을 가할 때는 황산에 물을 가할 때보다도 더 격렬하게 반응한다.

같이 보기

[편집]
위키미디어 공용에 관련된
미디어 분류가 있습니다.

각주

[편집]
  1. ↑ 가 나 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.
  2. ↑ Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235. 
  3. ↑ Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730. 
  4. ↑ Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842. 
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