سوانته آرنیوس
سوانته آرنیوس | |
|---|---|
 سوانته آرنیوس حوالی ۱۹۱۰ | |
| زادهٔ | ۱۹ فوریهٔ ۱۸۵۹ |
| درگذشت | ۲ اکتبر ۱۹۲۷ (۶۸ سال) استکهلم، سوئد |
| ملیت |  سوئد |
| محل تحصیل | دانشگاه اوپسالا دانشگاه استکهلم |
| شناخته‌شده برای | معادله آرنیوس تفکیک (شیمی) واکنش اسید و باز به منظور فرضیه تفکیک الکترولیتی |
| جوایز | مدال دیوی (۱۹۰۲) جایزه نوبل شیمی (۱۹۰۳)همکار انجمن سلطنتی (۱۹۱۰) مدال فرانکلین (۱۹۲۰) |
| پیشینه علمی | |
| شاخه(ها) | فیزیک شیمی |
| محل کار | مؤسسه سلطنتی فناوری کی‌تی‌اچ |
| استاد راهنما | پر تئودر کلیو اریک ادلوند |
| دانشجویان دکتری | اسکار کلاین |
سوانته آرنیوس (سوئدی: Svante Arrhenius زاده ۱۹ فوریه ۱۸۵۹ – درگذشته ۲ اکتبر ۱۹۲۷) شیمیدان سوئدی بود که برندهٔ اولین جایزهٔ نوبل شیمی در سال ۱۹۰۳ و در سال ۱۹۰۵ مدیر مؤسسه نوبل شد. او همچنین اولین کسی بود که با استفاده از اصول اساسی شیمی‌فیزیک میزان افزایش کربن دی‌اکسید اتمسفر مربوط به افزایش دمای سطح زمین را تخمین زد. همچنین آرنیوس نخستین فردی بود که اسید و بازها را طبق یک مبنای علمی توصیف کرد. درواقع او قدرت اسید و باز را بر اساس میزان رسانایی الکتریکی‌شان بیان کرد.
نام او به خاطر پژوهش‌های علمی که سهم بسزایی در علوم دارند با معادله آرنیوس، نظریهٔ آرنیوس، دهانه‌های ماه آرنیوس، دهانه‌های مریخ آرنیوس و آزمایشگاه آرنیوس در دانشگاه استکهلم به خاطر سپرده شده‌اند.
اسیدها و بازها
آرنیوس معتقد بود که اسیدها و بازها هنگام حل شدن در آب، به‌طور جزئی یا کامل تفکیک می‌شوند و ذره‌های بارداری به نام یون، پدید می‌آورند. این ایدهٔ آرنیوس، در زمان خود، یک ایدهٔ انقلابی بود. به‌طوری که اغلب شیمیدان‌ها بر این باور بودند که مولکولها نمی‌توانند به یون‌های مثبت و منفی، شکسته شوند. به همین دلیل، با دادن کرسی استادی به وی، مخالفت کردند؛ اما شیمیدان‌های جوان در پژوهش‌های خود، به نتایجی دست یافتند که با نظریه آرنیوس، همخوانی داشت.
سوانته آرنیوس شیمیدان سوئدی طی پژوهش‌هایی که در دههٔ ۱۸۹۰ روی رسانایی الکتریکی و الکترولیزترکیب‌های محلول در آب انجام می‌داد، به نظریه‌ای برای اسیدها و بازها دست یافت. او اسید را ماده‌ای تعریف کرد که در آب حل می‌شود و یون هیدروژن یا پروتون پدیدمی‌آورد. از نگاه او گاز هیدروژن کلرید چنین ماده‌ای است؛ زیرا به هنگام حل شدن در آب، یون‌های هیدروژن و کلرید پدید می‌آیند. محلول آبی حاصل از این یون‌ها، هیدروکلریک اسید نامیده می‌شود. مطابق نظریهٔ آرنیوس، باز، ماده‌ای است که به هنگام حل شدن در آب یون هیدروکسید پدیدمی‌آورد. برای مثال، از دید آرنیوس سدیم هیدروکسید یک باز است؛ زیرا بر اثر حل شدن این ترکیب یونی در آب، یون‌های سازندهٔ آن از هم جدا می‌شود و یون‌های هیدروکسید را در آب آزاد می‌کند.
جستارهای وابسته
منابع
- مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «=Svante_Arrhenius&oldid= 594299477 Svante Arrhenius». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۲۱ آوریل ۲۰۲۰.
| عمومی | |
|---|---|
| کتابخانه‌های ملی | |
| نهادهای پژوهش هنری | |
| واژه‌نامه‌های زندگی‌نامه‌ای | |
| پایگاه‌های دادهٔ علمی | |
| سایر | |
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
- اخترشناسان اهل سوئد
- استادان دانشگاه استکهلم
- اعضای آکادمی سلطنتی بلژیک
- اعضای افتخاری آکادمی علوم اتحاد شوروی
- اعضای خارجی انجمن سلطنتی
- اعضای فرهنگستان سلطنتی علوم سوئد
- اعضای فرهنگستان سلطنتی هنر و علوم هلند
- اعضای فرهنگستان هنر و دانش آمریکا
- اعضای مجمع فیلسوفان آمریکا
- اعضای مکاتبهای فرهنگستان علوم سن پترزبورگ
- اعضای وابسته خارجی آکادمی ملی علوم
- اهالی بخش اوپسالا
- برندگان جایزه تحقیقی فارادی
- برندگان جایزه نوبل اهل سوئد
- برندگان جایزه نوبل شیمی
- بیخدایان اهل سوئد
- پاناسپرمیا
- دانشمندان شیمی‌فیزیک اهل سوئد
- دانشآموختگان دانشگاه اوپسالا
- درگذشتگان ۱۹۲۷ (میلادی)
- زادگان ۱۸۵۹ (میلادی)
- شیمیدانان اهل سوئد
- شیمیفیزیکدانان