銨
外觀
銨 | |||
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系統名 Ammonium | |||
識別 | |||
CAS號 | 14798-03-9 | ||
PubChem | 16741146 | ||
ChemSpider | 218 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
ChEBI | CHEBI:28938 | ||
MeSH | D000644 | ||
性質 | |||
化學式 | H4N | ||
摩爾質量 | 18.04 g·mol−1 | ||
pKa | 9.25 | ||
結構 | |||
分子構型 | 正四面體 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
結構
[編輯]存在
[編輯]酸性環境下,溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子,濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
銨鹽
[編輯]銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽,大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。
命名
[編輯]由於NH4+的化學性質類似於金屬離子,故命名為金部的「銨」。
「銨」的普通話拼音為「ǎn」,區別於陰平(第1聲)的「氨」和去聲(第4聲)的「胺」。但在台灣,「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。
一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣,為某化銨或某酸銨,如氯化銨、醋酸銨等。
用途
[編輯]用於銨鹽中含氮,鹽可用作氮肥,稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用,否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有硫銨(硫酸銨)、碳銨(碳酸銨)、硝銨(硝酸銨)。
檢驗
[編輯]銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱[註 1],會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)。例如:
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應,生成新鹽和氨水,氨水易揮發為氨氣和水。
- 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱,用於定性檢驗。
對於碳酸氫銨
[編輯]要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽,可以通過加熱的方式。[來源請求]
但請注意:這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用,因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。
衍生物
[編輯]銨金屬
[編輯]在高壓下,浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。[1][2]
註解
[編輯]- ^ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature. 1975-11, 258 (5532) [2022-10-14]. Bibcode:1975Natur.258..222S. ISSN 1476-4687. doi:10.1038/258222a0. (原始內容存檔於2022-10-14) (英語).
- ^ Bernal, M. F. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 1954-04-01, 114 (2) [2022-10-14]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B. ISSN 0035-8711. doi:10.1093/mnras/114.2.172. (原始內容存檔於2021-11-29) (英語).
注釋
[編輯]- ^ 銨鹽與鹼反應多為吸熱反應