Termodinamica

Contenido: Sin marcas de agua.
1. Introducción y conceptos básicos
2. Energía, transferencia de energía y análisis general de la energía
3. Propiedades de la sustancias puras
4. Análisis de energía de sistemas cerrados
5. Análisis de masa y energía de volúmenes de control (sistemas abiertos)
6. La segunda ley de la termodinámica
7. Entropía
8. Energía: Una medida del potencial de trabajo
9. Ciclos de potencia de gas
10. Ciclos de potencia de vapor y combinados
11. Ciclos de refrigeración
12. Relaciones de propiedades termodinámicas
13. Mezclas de gases
14. Mezclas de gas-vapor y acondicionamiento de aire
15. Reacciones químicas
16. Equilibrio químico y de fase
17. Flujo compresible

Causa e effetto invertiti, entropia e sintropia, ordine e disordine, origine e scopo. Agli occhi della scienza il Tempo rimane ancora un enigma. Dall’America alla Russia passando per l’Europa, i misteri più affascinanti della quarta dimensione.

È possibile dedurre le proprietà degli oggetti macroscopici a partire dalle proprietà degli atomi o delle molecole che li costituiscono? La Termodinamica Statistica risponde affermativamente (almeno in linea di principio) e si pone l’ambizioso obiettivo di tracciare la strada per collegare micromondo e macromondo, introducendo appropriati metodi statistici per trattare gli elevatissimi numeri di particelle presenti.
Questo volume vuole offrire un’introduzione agile a tale materia, con uno stile discorsivo, evitando un apparato matematico troppo pesante, privilegiando i concetti e illustrandoli con semplici esempi.
Il testo, pensato per gli studenti di Chimica, può essere utilizzato come strumento introduttivo anche dagli studenti di Fisica, Ingegneria, Scienza dei Materiali o altri Corsi di Laurea.


Indice:

Prefazione
1. Dalle molecole al mondo macroscopico
2. Princìpi di Termodinamica Statistica
3. Entropia e Secondo Principio: significato statistico
4. Sistemi non-isolati
5. Gas ideale monoatomico
6. Gas ideale biatomico
7. Equilibri di reazione in gas diluiti
Conclusione
Bibliografia
Indice Analitico


Nota sull'Autore
Domenico Gazzillo, laureato in Fisica, è professore associato di Chimica Fisica presso il Dipartimento di Scienze Molecolari e Nanosistemi dell’Università Ca’ Foscari di Venezia.
La sua attività di ricerca si è svolta essenzialmente nel campo della Termodinamica Statistica dei Liquidi e attualmente concerne lo studio della Materia Condensata Soffice (in particolare sistemi colloidali, proteine in soluzione, biopolimeri e altri nanomateriali). E' autore di un testo universitario di Termodinamica Classica: Termodinamica e…, Lezioni e riflessioni didattiche (2a ed. 2012).

Solução do capítulo 1 1.3-1) (1) 0, 1Kg − N aCl − 100g (2) 0, 15Kg − C 12 H 22 O 11 − 150g (3) 0, 50KgH 2 O − 500g o volume restante do sistemaé 0, 55 × 10 −3 m 3 V = 0, 55l Qualé o número de moles dos três componentes do sistema? Solução: Podemos calcular o número de moles através da massa molar N 1 = 100 58, 44 = 1, 71mol m 1 = 22, 99 + 35, 45 = 58, 44g N 2 = 150 342 = 0, 43mol m 2 = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 N 3 = 500 18 = 27, 77mol m 3 = 2 × 1 + 16 = 18 Quais as frações molares? Solução: Primeiramente vamos calcular o número de mols N t = 3 r=1 N r = 1.71 + 0, 43 + 27.77 = 29.9 F = N k r j N j F 1 = 0.057 F 2 = 0.014 F 3 = 0.93 Qual o volume molar do sistema? Solução: O volume molar do sistemaé dado por 1

In this experimental practice we measured how the melting point in a benzene solution changed respect to time. First we did it for the pure solvent, by putting a pipette with 50 mL benzene into a vessel (air jacket) then we put this set inside a recipient with ice and water, we take temperatures as it was decreasing; when the system got the equilibrium, the temperature gave by the digital thermometer was 5.5ºC, at this point there were crystals of benzene over the solution, the procedure was repeated without the air jacked Then we added little quantities of naphthalene to the solution and repeat the procedure in both cases to check if the system behavior had changed respect to pure solvent, when the solution got a final concentration of 1 g of naphthalene, the equilibrium temperature was approximately 4.3ºC, which showed that the melting point was effetely affected by the naphthalene.

La termodinámica es la ciencia que habla sobre las propiedades de la materia y la forma en la que se comporta la energía. Los seres vivos están hechos de diferentes compuestos que requieren de un suministro de energía permanente para cumplir todas las funciones que los mantiene con vida. Para cumplir el primer principio de la conservación de la energía la célula ha efectuado un balance​ ​ final​ ​ de​ ​ energía​ ​ con​ ​ su​ ​ entorno​ ​ para​ ​ mantenerlo​ ​ de​ ​ forma​ ​ constante​ ​ ​ 1​. Los sistemas biológicos tienen la capacidad de estructurar desde simple a complejas biomoléculas que interaccionan con una fuente energía para procesos metabólicos donde intervienen​ ​ enzimas​ ​ catalíticas​ ​ que​ ​ tienen​ ​ cada​ ​ ser​ ​ vivo​ ​ en​ ​ las​ ​ células. La energía, siendo la necesaria para realizar cambios en un sistema a través del trabajo puede ser expresada en distintas formas que se interconvierten como el caso del ATP (adenosín trifosfato) y AMP (adenosín monofosfato), siendo el primero la molécula energética favorita que requiere el organismo. El estudio termodinámico de un sistema biológico permite identificar si el proceso ocurrirá de forma espontánea en la célula, por ejemplo, las reacciones químicas, el paso de moléculas por una membrana, entre otras. Entonces, las leyes que rigen la termodinámica aplican en todos los componentes​ ​ celulares​ ​ desde​ ​ la​ ​ síntesis​ ​ de​ ​ biomoléculas​ ​ hasta​ ​ la​ ​ generación​ ​ de​ ​ la​ ​ energía​ ​ ​ 2​. En la termodinámica clásica, la vida parece ser descrita por la segunda Ley, puesto que implica procesos disipativos que conducen al universo a un proceso denominado " Muerte Térmica " , consistente en un estado final de equilibrio o reposo ​ 3​. Sin embargo, el camino hacia el equilibrio implica el cambio de un estado menos probable a otro más probable; es decir, implica un mayor desorden molecular ​ 4​. Por eso, se afirma que para cumplir todas las leyes de la termodinámica, las células disponen de complejas reacciones para mantener estable la carga energética; puesto que,​ ​ la​ ​ vida​ ​ parece​ ​ casi​ ​ milagrosa​ ​ en​ ​ un​ ​ universo​ ​ cuya​ ​ fin​ ​ es​ ​ el​ ​ de​ ​ morir​ ​ ​ 5​. A propósito de las diferentes energías, la energía de combustión es la contenida en los enlaces de carbono y que resulta en un proceso de oxidación. Un combustible se le puede denominar a cualquier material con una capacidad de liberar energía cuando se utiliza, al transformar entonces su estructura química. Por lo cual, las células también son capaces de transformar de la misma forma la energía química pero a partir de los nutrientes que resulta en un proceso de combustión que es utilizado en trabajo celular para realizar crecimiento, división celular, movimiento de moléculas​ ​ y​ ​ otras​ ​ ​ 1​ .

Resumen En el presente informe se procedió a determinar la capacidad calórica de un calorímetro a través de la ecuación de calorimetría "∑∆Q", obteniendo un valor de 249,5 J/°C. Así también utilizando la misma ecuación se determinó el calor especifico de una sustancia (cilindro de aluminio) el cual tuvo un valor de 852,07 J/Kg°C, el cual al contrastarlo con el valor tabulado (900.21 J/Kg°C) se obtuvo un error de 5,35%. Además se determinó la temperatura de equilibrio de fusión del hielo mediante la ecuación anterior obteniendo un valor de 24,5°C, contrastando este valor obtenido experimentalmente utilizando un termómetro (15°C) se obtuvo un error de 40,9%. Finalmente mediante la misma ecuación ya antes mencionada, se determinó el calor latente del hielo el cual fue de 473256 J/Kg, al contrastar este valor con el calor latente del hielo tabulado (334962 J/Kg) se obtuvo un error relativo porcentual de 41,3%.

a) Problemas sobre Trabajo y Calor para un sistema a.1) Un kilogramo de oxígeno se encuentra en un arreglo cilindro-émbolo y tiene inicialmente 1.5 Mpa y 0.03 m 3 , se calienta a presión constante hasta que el volumen se duplica. Después se deja expandir isotérmicamente hasta que se vuelve a duplicar el volumen.

Las pequeñas variaciones en las condiciones ambientales no perturban significativamente la estructura nativa de las proteínas, es decir, que la proteína no ha sufrido ningún cambio en su estructura . Sin embargo, si el cambio en alguna variable (temperatura, pH, presión, concentraciones) excede un valor crítico, la proteína se desnaturaliza cooperativamente. Las moléculas que no se encuentran en la conformación biológicamente activa, se degradan fácilmente. Por diverso métodos se han encontrado que en algunas proteínas la estructura y la función biológica cambian de manera simultánea; por lo tanto, al aumentar la condición desnaturalizante se modifica solamente la proporción entre proteínas en el estado nativo y en el estado desnaturalizado, sin la presencia significativa de estructuras intermedias estables. En términos termodinámicos, el plegamiento puede entonces ser descrito como la transición reversible entre dos estados: N (nativo) y D (desnaturalizado). Para un conjunto de condiciones ambientales definidas (T, P, concentración de solutos), es posible determinar la relación de estas dos poblaciones en el equilibrio:

Resumo: O relatório descreve as atividades experimentais referentes à termometria. O comportamento de diferentes sensores tais como termistores, termoresistores, junções PN e termopares. Foram observadas estruturas de circuitos para medição e condicionamento dos sensores, dentre os quais pontes de wheatstone, amplificadores diferenciais e de instrumentação, circuitos retificadores e métodos de linearização. Por último, foi realizada a análise teórica de estruturas de circuitos de interesse incluindo amplificadores logarítmicos, pontes desbalanceadas e condicionadores. Abstract: The report describes the experimental activities related with thermometry. The behavior of different sensors as such as thermistors, resistance thermometers, thermocouples and PN junctions. Circuit structures have been observed for measuring and conditioning of sensors such as a Wheatstone bridges, differential and instrumentation amplifiers, rectifier's circuits and linearization methods. At last, the theoretical analysis of circuitry structures including logarithmic amplifiers, unbalanced bridges and conditioners have been done.

Contenido: Todas las respuestas. Sin marcas de agua.
1. Unidades, cantidades físicas y vectores
2. Movimiento en línea recta
3. Movimiento en dos o tres dimensiones
4. Leyes del movimiento de Newton
5. Aplicaciones de las leyes de Newton
6. Trabajo y energía cinética
7. Energía potencial y conservación de la energía
8. Momento lineal, impulso y choques
9. Rotación de cuerpos rígidos
10. Dinámica del movimiento rotacional
11. Equilibrio y elasticidad
12. Gravitación
13. Movimiento periódico
14. Mecánica de fluidos ondas/acústica
15. Ondas mecánicas
16. Sonido y el oído Termodinámica
17. Temperatura y calor
18. Propiedades térmicas de la materia
19. La primera ley de la termodinámica
20. La segunda ley de la termodinámica
21. Ley de Gauss.
22. Potencial eléctrico.
23. Capacitancia y dieléctricos.
24. Corriente, resistencia y fuerza electromotriz.
25. Circuitos de corriente directa.
26. Campo magnético y fuerzas magnéticas.
27. Fuentes de campo magnético.
28. Inducción electromagnética.
29. Inductancia.
30. Corriente alterna.
31. Ondas electromagnéticas.
32. Naturaleza y propagación de la luz.
33. Óptica geométrica.
34. Interferencia.
35. Difracción.
36. Relatividad.
37. Fotones: ondas de luz que se comportan como partículas.
38. Partículas que se comportan como ondas.
39. Mecánica cuántica.
40. Estructura atómica.
41. Moléculas y materia condensada.
42. Física nuclear.
43. Física de partículas y cosmología.

El cambio entrópico en el curso de transmisión del estado (1) al estado (2), se determina por la relación: Proceso reversible. Donde el signo de igualdad corresponde al proceso reversible y el signo de desigualdad (>) al proceso irreversible.

Heat capacity Enthalpy of formation Enthalpy of sublimation Ideal-gas entropy a b s t r a c t Heat capacities were measured for two samples of potato starch. The experimental results allowed us to obtain the accurate values of thermodynamic properties for this material. Energies and enthalpies of combustion for starch and a-D-glucose were determined by combustion calorimetry. The saturated vapour pressure of a-D-glucose was measured by the integral Knudsen effusion method. The values of standard sublimation entropy of a-D-glucose obtained on the basis of vapor pressure data and evaluated from quantum chemical calculations and combustion calorimetry are in a satisfactory agreement.

Presentación holística de la mecánica y la termodinámica de sistemas materiales continuos. Posee un enfoque deductivo de lo general en la formulación a lo particular en la aplicación. Está dividido en tres partes: fundamentos, aplicaciones y fenómenos, que ocupan 16 capítulos. En las aplicaciones se tratan materiales que van desde los sólidos (rígidos, elásticos, plásticos, viscoelásticos, etc.) hasta los fluidos líquidos (newtonianos, viscoelásticos, complejos, etc.) y gaseosos (ideales, viscosos, etc.) con una formalidad matemática precisa. Al final en fenómenos se incluyen dos capítulos, turbulencia y relatividad. Todo el material viene respaldado por 5 apéndices que hacen que la obra sea autocontenida.

longitudinal de la sierra pertenece? a) Penetración b) enlace c) longitudinal 2. ¿Las carreteras que unen un centro poblado de la costa con la región de la sierra perenece: a) Carretera de enlace b) carretera panamericana b) Carretera longitudinal 3. Las unidades administrativas más pequeñas son: a) Túcume b) Lambayeque c) Lima d) La Raya II. COLOQUE LA RESPUESTA CORRECTA EN LOS ESPACIOS EN BLANCO 4. En siglo XVIII se crearon las intendencias en que departamentos del Perú: 5. Enumere los elementos del Estado: _____________________________________________________ 6. Enumere los actores del desarrollo regional: ____________________________________________________ 7. Enumere los aspectos que definen una cultura: ____________________________________________________ 8. Enumere los departamentos que tienen límites con los países vecinos: ____________________________________________________ 9. ¿Cómo esta organizada la red vial en el Perú?