Academia.eduAcademia.edu

RPP KIMIA KELAS X MIA SEM 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KURIKULUM 2013

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah : SMA N I BAMBANGLIPURO Mata pelajaran : KIMIA Kelas / Semester : X MIA / Gasal Materi Pokok : Ikatan Kimia Topik : Lambang Lewis dan Aturan Oktet Alokasi Waktu :1 x 3 jp Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah. KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan Kompetensi Dasar dan Indikator 1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis,komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 3.5. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi. Indikator: 3.5. 1. menggambar Titik Elektron( Lambang) Lewis atom unsur-unsur Gas Mulia dan atom unsur lain 4.5 Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi. Indikator 4.5.1. menjelaskan kecenderungan atom unsur untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia 4.5.2. menjelaskan Aturan Oktet C. Tujuan Pembelajaran Setelah melaksanakan diskusi tetntang Lambang Lewis dan Aturan Oktet: Siswa dapat menggambar Titik Elektron( Lambang) Lewis atom unsur-unsur Gas Mulia dan atom unsur lain Siswa dapat menjelaskan kecenderungan atom unsur untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia Siswa dapat menjelaskan Aturan Oktet D. Materi Pembelajaran Fakta menunjukan bahwa, selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia). Artinya, gas mulia bersifat stabil, dan unsur selain gas mulia tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Ketidakstabilan unsur tersebut berhubungan dengan konfigurasi elektron yang dimilikinya. Jadi, unsur dengan konfigurasi elektron tidak mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia bersifat tidak stabil. Pada 1916, G.N. Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur-unsur gas mulia sukar berikatan dengan unsur lain maupun dengan unsur sejenis sebab elektron valensinya sudah penuh, yaitu  sebanyak 8 elektron (oktet), kecuali helium 2 elektron (duplet). Unsur Gas Mulia Konfigurasi elektron He 2 Ne 2 8 Ar 2 8 8 Xe 2 8 18 8 Rn 2 8 18 18 8 Unsur-unsur selain gas mulia dapat mencapai stabil dengan cara bersenyawa dengan unsur lain atau unsur yang sama agar konfigurasi elektron dari setiap atom itu menyerupai konfigurasi elektron gas mulia. Suatu atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia dengan cara melepaskan elektron valensi, menangkap elektron, atau menggunakan bersama elektron valensi membentuk pasangan elektron. Untuk memudahkan menunjukkan terjadinya ikatan kimia Lewis menggambarkan Elektron Valensi dengan Titik, disebut Titik elektron. Agar nampak terjadinya perpindahan elektron, Titik elektron tidak harus dengan gambar titik, mungkin dengan tanda silang atau lainnya. Nomor Golongan I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A Elektron Valensi 1 2 3 4 5 6 7 8 Titik Lewis E. Metode Pembelajaran: 1. Metode : Diskusi 2. Pendekatan : Saintifik 3. Model : Problem Based Learning F. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran 1. Media : Bahan Tayang 2. Alat/Bahan 3. Sumber Belajar: a. Buku KIMIA untuk Kelas X b. Buku KIMIA lain yang relevan c. Internet G. Langkah-langkah Pembelajaran. Pertemuan : 3 JP Kegiatan Langkah-langkah PBL Deskripsi Kegiatan Alokasi Waktu Penda- huluan Orientasi peserta didik kepada masalah Guru menjelaskan tujuan pembelajaran dan memberikan petunjuk referensi yang diperlukan dalam memahami Lambang Lewis dan Aturan Oktet Guru mengarahkan peserta didik pada masalah kestabilan atom unsur dengan cara siswa memberi contoh unsur yang terdapat bebas di alam dan unsur yang terdapat dalam senyawa. Peserta didik menemukan masalah “Mengapa unsur saling berikatan?” 20 menit Mengorganisasikan peserta didik Guru membantu peserta didik mengorga nisasikan tugas belajar yang berhubungan dengan masalah tersebut. Peserta didik dikelompokan secara heterogen, masing-masing menggali informasi dari berbagai sumber tentang kestabila unsur dan mengkaji tentang bagaimana unsur saling berikatan Peserta didik mendiskusikan hal-hal apa yang harus dikerjakan (konsep-konsep yang harus dipahami dan pertanyaan-pertanyaan yang harus dijawab untuk memecahkan masalah) Kegiat- an Inti Membimbing penyelidikan individu dan kelompok Peserta didik mengumpulkan informasi untuk menciptakan dan membangun ide mereka sendiri dalam memecahkan masalah. Peserta didik mendiskusikan kestabila unsur dan mengkaji tentang bagaimana unsur saling berikatan dari pengamatan tayangan (gambar) konfigurasi elektron, rumus titik elektron dalam senyawa menggali informasi dengan membaca sumber-sumber lain tentang kestabilan atom. Guru membimbing peserta didik dalam memecahkan masalah. 90 menit Mengembangkan dan menyajikan hasil karya Peserta didik merencanakan dan menyiapkan laporan hasil diskusi, untuk mengembangkan konsep kestabilan unsur berdasarkan kajian dari berbagai sumber. Peserta didik dapat mengembangkan konsep kestabilan unsur untuk menggambarkan Titik elektron Lewis untuk menjelaskan terbentuknya ikatan kimia Membuat laporan hasil diskusi secara sistematis dan benar. Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah Peserta didik mengevaluasi hasil kajian tentang kestabilan atom( aturan Lewis) melalui diskusi kelas untuk menganalisis hasil pemecahan masalah kestabilan atom ( aturan Lewis), dan menggambarkan Lambang Lewis/Titik elektron Lewis Peserta didik menggunakan buku sumber untuk bantuan mengevaluasi hasil diskusi. Selanjutnya presentasi hasil diskusi dan penya maan persepsi. Penutup - Siswa dan guru mereview hasil kegiatan pembelajaran. - Guru memberikan penghargaan kepada: kelompok yang berkinerja baik dan siswa yang responsif dan proaktif dengan santun 25 menit H. Penilaian 1. Jenis/Teknik Penilaian No Aspek Teknik Bentuk Instrumen 1 Sikap - Observasi kegiatan diskusi - Lembar Observasi - Penilaian Diri - Penilaian antar Peserta didik 2 Pengetahuan - Penugasan -Tes Tertulis - Soal Penugasan - Soal Pilihan dan Uraian 3 Ketrampilan 2. Bentuk Instrumen dan Instrumen. a. Penilaian Sikap. ♦ Observasi Mata Pelajaran : Kimia Kelas/semester : X MIA 1 Topik/Sub Topik : Ikatan Kimia/LambangLewis dan Aturan Oktet Indikator: Peserta didik menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran, responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. No Nama Siswa Kerja sama Santun Toleran Responsif Proaktif Bijaksana Jumlah Skor 1. ................ 2. ................ ... Cara pengisian lembar penilaian sikap adalah dengan memberikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan yaitu:. Skor 1, jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan Skor 2, jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan Skor 3, jika sering berperilaku dalam kegiatan Skor 4, jika selalu berperilaku dalam kegiatan Penilaian sikap untuk setiap peserta didik dapat menggunakan rumus dan predikat berikut PREDIKAT NILAI Sangat Baik ( SB) 80 ≤ AB ≤ 100 Baik (B) 70 ≤ B ≤ 79 Cukup (C) 60 ≤ C ≤ 69 Kurang (K) <60 ♦. Penilaian diri. Topik/ Sub Topik: Ikatan Kimia/ Lambang Lewis dan Aturan Oktet Nama: ................ Kelas: ................... Setelah mempelajari materi : Lambang Lewis dan Aturan Oktet, Anda dapat melakukan penilaian diri dengan cara memberikan tanda V pada kolom yang tersedia sesuai dengan kemampuan. No Pernyataan Sudah memahami Belum memahami 1 Dapat menggambarkan Lambang Lewis 2 Dapat menjelaskan kecenderungan atom untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia 3 Dapat menjelaskan Aturan Oktet REKAPITULASI PENILAIAN DIRI PESERTA DIDIK Mata Pelajaran : Kimia Kelas /Semester : X MIA/ 1 Topik/Sub Topik : Ikatan Kimia/LambangLewis dan Aturan Oktet No Nama Skor Pernyataan Penilaian Diri Jumlah Nilai 1 2 3 1 Agus S 2 1 2 2 Arriva F 2 2 1 3 ............. ....... Pensekoran Skor 2, jika siswa mencentang sudah memahami Skor 1, jika siswa mencentang belum memahami ♦. Antar Peserta Didik Mata Pelajaran : Kimia Kelas /Semester : X MIA/ 1 Topik/Sub Topik : Ikatan Kimia/LambangLewis dan Aturan Oktet Indikator: Peserta didik menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran, responsif dan proaktif sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. Format Penilaian Penilaian antar Peserta Didik Topik/ Sub Topik : Ikatan Kimia/ Lambang Lewis dan Aturan Oktet Tanggal Penilaian: NamaTeman yang dinilai: .............................................................. Nama Penilai: ............................................................... Amati perilaku temanmu dengan cermat selamat mengikuti pembelajaran Kimia Berikan tanda v pada kolom yang disediakan berdasarkan hasil pengamatannu. Serahkan hasil pengamatanmu kepada gurumu No Perilaku Dilakukan/muncul Ya Tidak 1 Mau bekerja sama dengan semua teman 2 Mengemukakan pendapat dengan santun 3 Mau menerima pendapat teman 4 Memberi solusi terhadap pendapat yang bertentangan 5 Menanggapi kritikan dengan santun 6 Memaksa teman untuk menerima pendapatnya Pengolahan Penilaian: Perilaku/sikap pada instrumen di atas ada yang positif (no 1 sd. 5) dan ada yang negatif (no 6) Pemberian skor untuk perlaku positif = 2, Tidak = 1. Untuk yang negatif Ya = 1 dan Tidak = 2 Selanjutnya guru dapat membuat rekapitulasi hasil penilaian menggunakan format berikut. No Nama Skor Perilaku Jumlah Nilai 1 2 3 4 5 6 1 ……. 2 Ami 2 2 1 2 2 2 11 91,6 3 b. Penilaian Pengetahuan ♦ Pilihan Ganda Indikator: 1. siswa dapat menggambar Titik Elektron( Lambang) Lewis atom unsur-unsur Gas Mulia dan atom unsur lain 1. Unsur 7N Titik Elektron Lewisnya dapat digambarkan ...... a. b. c. d. e. Indikator2: Siswa dapat menjelaskan kecenderungan atom unsur untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. 2. 16S menangkap elektron agar.......... a. menjadi kation b. menjadi S – c. menjadi stabil. d. elektronnya lebih banyak e. memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia. 3. 11Na agar stabil............. a. menangkap 1 elektron b. melepas 1 elektron c. menjadi anion d. menambah proton e. mengubah n menjadi p Indikator3: Siswa dapat menjelaskan Aturan Oktet 4. Diketahui 7N, 8O, 17Cl , 13Al dan 16S. Berikut ini yang sudah Oktet adalah.... a. N – b. Al 2+ c. 8O d. Cl – e. S – Kunci jawaban: 1. d 2. e 3. B 4. d Jawaban benar diberi skor 1 ♦ Tes lisan: ---- ♦ Penugasan. 1.Gambarkan lambang lewis unsur-unsur Perioda 3 golongan I A sd VII A 2. Buatlah tabel: konfigurasi elektron, gas mulia terdekat, kecenderungan agar stabil menangkap atau melepas elektron untuk unsur-unsur perioda 2 dan 3 golongan I A sd. VII A c. Instrumen Penilaian Keterampilan Indikator: 1. Siswa dapat menggambar Titik Elektron( Lambang) Lewis atom unsur-unsur Gas Mulia dan atom unsur lain 2. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan atom unsur untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia Tes Praktik ------ Tes Proyek Proyek Produk Portofolio: Hasil Pekerjaan Rumah Mengetahui Kepala Sekolah Drs.H. Ibnu Suhanda, M.Pd NIP 195803261982031006 Bantul, 18 September 2014 Guru Mata Pelajaran Suprijandaka, S.Pd NIP 195810271986031006 Bahan Tayang