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Micelas Moléculas Am2filas Grupo Polar Grupo No-­‐Polar

Micelas Moléculas Am2filas Grupo Polar Grupo No‐Polar Formación de Agregados v= I = a0 = N S = v / Ia0 H2O v = 0.027(nc + nme ) I = 0.15 + 0.127nc nc = nme = R1 1 1 1 H= ( + ) 2 R1 R2 R2 H = curvatura principal R1, R2 = curvatura perpendicular ≠ (CA > CB) (CB > CA) Ω N! / (NA)! (N‐NA)! Ω = N! / (NA)! (N‐NA)! Ω = N! / (NA)! (NB)! S = k (lnN!‐lnNA!‐lnNB!) Bioteksa: N=25, NA=9 NB=16 ΩFinal = 2”042´975 (dos billones) Ωinicial = 1 ΔSmix = kln Ωfinal / Ωinicial = 15K lnN! = N (ln N – 1) Aprox. de S9rling Smix = ‐K {(NA ln NA / N) + (NB ln NB / N) Smix = ‐K (NA ln XA + NB ln XB) XA y XB = Fracción molar E = ∑Wij i> j E = Energía total de interacción (WAA ;WBB )ΔEmix = E final − Einicial = Emix − E0 E0 = 1 1 Z b N AWAA + Z b N bWBB 2 2 1 1 ( Zb N A ; Zb N B ) 2 2 (WAA ;WBB ) Interacción de energías Micro. Es6madas a par6r de la Entalpía de Vaporización ΔH vap ΔH vap = 29.7 kJ/mol, calculamos WAA Asumiendo que Zb = 6 => −Z bWAA 2 = ΔEvap = ΔH vap − RT = 27.2 Kj mol Donde el factor 2 evita los conteos de interacciones dobles −2X27.2X10 3 −20 Z bWAA = = −9.1X10 J 23 6.023x10 Emix = nAAWAA + nBBWBB + nABWAB Que corresponde a ‐22 KT a 25º C Con Z b = 6,WAA = −3.7KT Por par interactuante 2nAA + nAB = Z b N A 2nBB + nAB = Z b N B 1 1 ΔEmix = Emix − E0 = nAB (WAB − WAA − WBB ) ≡ nABW NAvogadro Zb 2 2 1 1 W = Z b Navogadro(WAB − WAA − WBB ) 2 2 nAB = Z b X A X B (N A + N B ) ΔGmix = (nA + nB )[X A X BW + RT (X A ln X A + X B ln X B )] c υc Gi = G(N Hρ 2O , N HUM ) + G(N Hυ 2O , N HUM ) c υc G f = G(N Hρ 2O , N HUM +1) + G(N Hυ 2O , N HUM −1) cl υc cl υc ΔG = G(N Hρ 2O , N HUM +1) + G(N Hυ 2O + N HUM −1) − (G(N Hρ 2O , N HUM ) + G(N Hυ 2O , N HUM )) = cl cl υc υc = G((N Hρ 2O , N HUM ) +1) − G(N Hυ 2O , N HUM ) + (G(N Hυ 2O , N HUM −1) − G(N Hυ 2O , N HUM )) ΔG = ( ∂G ∂G cl υc ) − ( ) = µ − µ T ,P,N T ,P,N HUM HUM cl υc H 2O H 2O ∂N HUM ∂N HUM ∂G α ∂G α α µ =( )T ,P,Ni ≠i ; µi = ( )T, P, n j≠i ∂N i ∂N i α i . 1 . 2 3 j La distribución de Boltzmann: X (r )−Eext (r )/KT = constánte j El movimiento Browniano esta expresado por el KT y emerge como fuerza organizadora de las interacciones moleculares, siendo esta la clave para entender las interacciones en el dominio coloidal. Las colisiones moleculares se pueden describir por un modelo completamente al azar según: r 2 = 6Dt; D = 0.2(KT ) 3 2 1 2 (σ 2 m p) Donde, D es el coeficiente de difusión, σ es el diámetro coloidal y p es la presión. El flujo de moléculas en función de un ambiente de concentración se describe por: Ji (z) = −Di (dci (z) . dz 1ra Ley de Fick y por los cambios de concentración: dci (t, z) d 2 ci (t, z) 2da Ley de Fick = Di dt dz 2 En un campo gravitacional (Coloide edáfico): (−m gz/KT ) ci = civ i eft i µi = µ 0i + KT ln ci + mefr gz ⇒ d µi di0 d d i = + KT (ln ci ) + (mmfr gz) = 0 dz dz dz dz d ln ci0 d gz i i − (mefr ) + mefr g= dz dz KT i mefr g i −KT ( ) + mefr g=0 KT +KT ( La separación microfásica que acompaña a la agregación amfifílica es dada por interacciones solvofóbicas y requiere un amfífilo con grupos polares y no polares bien definidos, así como un disolvente muy polar (H2O). γ El parámetro de Gordon Donde γ 1 3 V N m2 y V Son la tensión superficial y el volumen molar del disolvente respectivamente. Esto provee una medida de la energía cohesiva del disolvente al formarse las micelas coloidales. 103ɣN│m A 0.3 CmM Molaridad B Cristal 0.2 Hidratada Curva de solub. micelar Área micelar Curva 0.1 0 10 CMC 20 Tk T (◦C) 30 40 Director Dr. Luis Alberto Lightbourn Rojas, PhD Research Team Dra. Josefina León Félix Dra. Adriana Sañudo Barajas Dr. José Basilio Heredia MC. Talia Fernanda Martínez Bastidas MC. Rubén León Chang Biol. Gisela Jared Lino López MC. Luis Alfonso Amarillas Bueno