conceptos fisicoquimica

UNIVERSIDAD ESTATAL DE SONORA Fisicoquimica GLOSARIO Alumno: Pluneda Sánchez Sergio Javier 7 - Presión : es la fuerza aplicada sobre una determinada superficie o área en un cuerpo. En los gases la presión es el resultado de la fuerza que ejercen las partículas de gas al chocar contra las paredes del recipiente que lo contienen. Hay varias unidades para medir la presión, como el pascal (Pa) y los hectopascales (100 Pa), las atmósferas (atm) y los milímetros de mercurio (mmHg). 1 atm = 1013 hPa = 760 mmHg. Los químicos miden la presión en atmósferas (atm) cuando trabajan con gases. Representamos la presión con la letra P. 9 - Volumen : es el espacio que ocupa la materia. Como el gas no tiene volumen propio, el volumen de un gas es el del recipiente que lo contiene. Si el recipiente es más grande, las partículas estarán más separadas unas de otras, y si es pequeño, estarán más juntas . El volumen puede medirse en litros (l), mililitros (ml), metros cúbicos (m 3 ) o centímetros cúbicos (cm 3 ). Para resolver problemas de estado gaseoso vamos a medir el volumen en litros (l) . Representamos el volumen con la letra V. 8 - Temperatura : es una medida de la energía térmica, o sea, del calor, y está relacionada con el movimiento de las partículas, ya que a mayor energía en forma de calor, las partículas se mueven más y con más velocidad, generando mayor número de choques contra las paredes del recipiente. El instrumento utilizado para medir temperaturas es el termómetro, que puede estar graduado en varias escalas según los puntos de referencia que se tomen. Nosotros en la vida cotidiana utilizamos la escala Celcius para medir la temperatura corporal y saber si tenemos fiebre, o para medir la temperatura ambiente. Se comprobó experimentalmente que para trabajar con gases se necesitan, muchas veces, temperaturas muy bajas (mucho menores que 0°C), por eso se utiliza una escala llamada Kelvin (°K) o escala absoluta. Esta escala toma como valor 0°K al valor más bajo de temperatura que puede llegar a tener la materia, que equivale a -273°C. Para expresar en °K una temperatura dada en °C sólo hay que sumarle el número 273 a la temperatura en grados Celcius . Es decir: T (°K ) = T(°C) +273 Representamos las temperaturas con la letra T . 2 y 3 - La mayoría de los gases reales (los gases que todos conocemos) se comportan de manera bastante aproximada a los gases ideales o teóricos cuando las presiones son bajas y las temperaturas moderadas o altas, ya que entre las partículas del gas casi no existe ningún tipo de fuerzas y pueden moverse libremente con bastante energía .estado del gas ideal P . V T = constante P 1 . V 1 O sea: P 2 . V 2 T 1 = T 2 4.- Solución: Ocurre en muchas mezclas que las partículas que las componen son tan pequeñas que no pueden distinguirse a simple vista, ni aun con los microscopios más potentes; tampoco sedimentan ni pueden retenerse con un filtro. Estas mezclas forman sistemas homogéneos llamados soluciones En las soluciones los componentes pueden separarse por métodos físicos, como la destilación, la cromatografía o la evaporación. Solución Sistema homogéneo formado por más de un componente. 5 - Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor proporción, y es disuelta por la otra sustancia. 6 - Solvente (o disolvente): es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, y es la que disuelve. 12.-Sublimación: El pasaje de una sustancia en estado de vapor a estado sólido se llama sublimación (o sublimación inversa); no es muy frecuente en lo cotidiano, pero se puede observar, por ejemplo, en el laboratorio, experimentando con una sustancia llamada yodo, que tiene la propiedad de transformarse directamente en sólido desde el estado gaseoso al tomar contacto con una superficie fría. 10.- Ebullición: La temperatura a la cual el líquido hierve es también una propiedad que depende de la naturaleza de la materia y de la presión, por eso es una propiedad intensiva, que se llama punto de ebullición . Como en el caso del punto de fusión, es también una constante física del material. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición de un líquido, aunque se continúe el calentamiento, la temperatura no aumentará hasta que todo el líquido pase al estado de vapor, ya que toda la energía será utilizada por el sistema para “romper” las uniones entre partículas y liberarlas en forma de vapor. Para el agua el punto de ebullición es 100°C a presión atmosférica normal (a nivel del mar), mientras que para el alcohol etílico es 78.5°C. 11.- Fusión: Cada material realiza este cambio de estado a una determinada temperatura, que es una propiedad intensiva de la materia, y se llama punto de fusión . Esta constante física es importante para identificar una sustancia. Es significativo destacar que mientras un sólido se funde, su temperatura no varía (permanece constante), porque toda la energía que recibe es empleada para romper los enlaces entre sus partículas. Para el agua el punto de fusión es 0°C, en cambio para el hierro es de 1535°C. En ambos casos, a presión atmosférica normal, a la temperatura del punto de fusión correspondiente, el hielo y el hierro pasarán a transformarse en agua y hierro fundido respectivamente. me faltaron 4 la 13 14 15 y la 1 Referencias: Fisicoquímica II: materia, electricidad y magnetismo, fuerzas y campos Autor: Espósito, María Graciela Editorial: Editorial Maipue Fecha de Publicación: 2014