PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD

PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD Cálculo del producto de solubilidad 715. ¿Cuál será la Kps del AgCl, sabiendo que en 187 mL de disolución saturada hay 3,5 10-4 g de AgCl? 𝟑𝟑. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 ∗ 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟒𝟒.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 = 𝟐𝟐. 𝟒𝟒𝟐𝟐𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟒𝟒𝟐𝟐𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟔𝟔 � 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] ∗ [𝑨𝑨𝑨𝑨− ] = � = 𝟏𝟏. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 717. Calcular la Kps del BaF2 sabiendo que en 15,0 mL de agua se disuelven como máximo 0.048 g de BaF2. 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑩𝑩𝑭𝑭𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑩𝑩𝑩𝑩𝑭𝑭𝟐𝟐 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑩𝑩𝑩𝑩𝑭𝑭𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓.𝟑𝟑𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟐𝟐∗𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 �𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 � = [𝑭𝑭− ] = 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 � ∗ [𝑭𝑭− ]𝟐𝟐 = Cálculos mediante Kps = 𝟐𝟐. 𝟑𝟑𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑩𝑩𝑭𝑭𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 ∗𝟐𝟐 � 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗� = 𝟐𝟐. 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 721. Dado que la Kps del ioduro de talio, 𝑻𝑻𝑨𝑨 𝑰𝑰, es 8.9 10-8, calcular los gramos de 𝑻𝑻𝑨𝑨 𝑰𝑰 que se disuelven en 1,26 L de agua. �𝑻𝑻𝑨𝑨+𝟏𝟏 � = [𝑰𝑰− ] = 𝒙𝒙/𝑴𝑴 𝑽𝑽 𝒙𝒙/𝑴𝑴 𝟐𝟐 � 𝑽𝑽 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑻𝑻𝑨𝑨+𝟏𝟏 � ∗ [𝑰𝑰− ] = � �𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝒙𝒙/𝑴𝑴 𝑽𝑽 𝒙𝒙 = 𝑽𝑽 ∗ 𝑴𝑴 ∗ �𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟐𝟐𝟔𝟔 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏. 𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ √𝟏𝟏. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑻𝑻𝑨𝑨 𝑰𝑰 723. Dado que la Kps del sulfato de estroncio, SrSO4, es 7,6 10-7, calcular cuántos gramos de SrSO4 se disolverán en 1000 L de Sr(NO3)2 0,100 M. M=183.69 g/mol 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶 𝟒𝟒 = 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶 �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = �𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 � = 𝒙𝒙 𝑴𝑴 = 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝑽𝑽 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏.𝟏𝟏+ 𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏+ 𝑽𝑽 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 � ∗ �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = �𝟏𝟏. 𝟏𝟏 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟐𝟐 𝒙𝒙𝟐𝟐 �∗ 𝑴𝑴 𝒙𝒙 𝑴𝑴 𝑽𝑽 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐 ∗ 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏+ 𝑽𝑽 𝒙𝒙 𝑴𝑴 𝒙𝒙 = 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝑴𝑴 𝒙𝒙 + 𝑴𝑴 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑴𝑴𝟐𝟐 ∗ 𝑽𝑽𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙 = −𝑴𝑴∗𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏±�(𝑴𝑴∗𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏)𝟐𝟐 +𝟒𝟒∗𝑴𝑴𝟐𝟐 ∗𝑽𝑽𝟐𝟐 ∗𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟐𝟐 −𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏.𝟏𝟏±�(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏.𝟏𝟏)𝟐𝟐 +𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟔𝟔𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗𝟑𝟑.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝟐𝟐 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟒𝟒𝟏𝟏 𝒈𝒈 724. Dado que la Kps del acetato de plata es 2,3 10-3, calcular cuántos gramos de AgOAc pueden disolverse en 1,26 L de AgNO3, 0,150 M. M=166.9 g/mol 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨 ∗ 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨 �𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 � = 𝑽𝑽 𝒙𝒙 𝑴𝑴 �𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨−𝟏𝟏 � = = 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐 𝑽𝑽 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔∗𝟏𝟏.𝟏𝟏+ 𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓+ 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 � ∗ �𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨−𝟏𝟏 � = �𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟐𝟐 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐 = 𝒙𝒙𝟐𝟐 �∗ 𝑴𝑴 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐 𝒙𝒙 𝑴𝑴 𝑽𝑽 𝒙𝒙 𝑴𝑴 𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓+ ∗ 𝑽𝑽 𝒙𝒙 = 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝑴𝑴 𝒙𝒙 + 𝑴𝑴 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑴𝑴𝟐𝟐 ∗ 𝑽𝑽𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙 = −𝑴𝑴∗𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓±�(𝑴𝑴∗𝑽𝑽∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓)𝟐𝟐 +𝟒𝟒∗𝑴𝑴𝟐𝟐 ∗𝑽𝑽𝟐𝟐 ∗𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟐𝟐 −𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐∗𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓±�(𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐∗𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓)𝟐𝟐 +𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟔𝟔𝟐𝟐 ∗𝟐𝟐.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝟐𝟐 𝒙𝒙 = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟓𝟓 𝒈𝒈 728. Dado que la Kps de Ag2CrO4 es 1,9 10-12, calcular cuántos gramos de cromato de plata se disuelvan en 5,6 L de agua. M=331.73 g/mol 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝒙𝒙/𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒙𝒙/𝑴𝑴 −𝟐𝟐 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 � = 𝑽𝑽 = 𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝒙𝒙 𝟐𝟐∗ 𝟐𝟐∗𝒙𝒙/𝐌𝐌 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = = 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝑽𝑽 𝟐𝟐 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟑𝟑 𝒙𝒙 = � �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � ∗ 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 ∗𝑽𝑽𝟑𝟑 ∗𝑴𝑴𝟑𝟑 𝟒𝟒 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ]𝟐𝟐 = 𝟑𝟑 𝒙𝒙 𝑴𝑴 ∗� 𝑽𝑽 = 𝑽𝑽 ∗ 𝑴𝑴 ∗ � = 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟒𝟒 𝒙𝒙 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒙𝒙 𝐌𝐌 𝟐𝟐∗ 𝑽𝑽 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟐𝟐 � 𝟑𝟑 −𝟏𝟏𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟓𝟓. 𝟔𝟔 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ � 𝟒𝟒 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓 𝒈𝒈 729. Dado que la Kps del cromato de plata es 1,9 10-12, calcular cuántos gramos de Ag2CrO4 se disuelven en 5,6 L de a) AgNO3 0,125 M. b) Na2CrO4 0,125 M. a) M=331.73 g/mol 𝒙𝒙 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝒙𝒙/𝑴𝑴 𝒙𝒙/𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝑽𝑽 = 𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝒙𝒙 𝟐𝟐∗ 𝟐𝟐∗𝒙𝒙/𝐌𝐌 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟓𝟓.𝟔𝟔 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑽𝑽 𝟐𝟐 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈 Podemos hacer la aproximación: 𝒙𝒙 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟐𝟐∗ 𝟓𝟓.𝟔𝟔 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 Dado que los moles que provienen del nitrato de plata son muchos más que los que provienen del cromato de plata. 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � ∗ [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ]𝟐𝟐 = 𝒙𝒙 𝑴𝑴 𝑽𝑽 ∗ (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓)𝟐𝟐 𝒙𝒙 = 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 ∗𝑴𝑴∗𝑽𝑽 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟐𝟐 b) M=331.73 g/mol = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝒙𝒙 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒙𝒙/𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒙𝒙/𝑴𝑴 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝑽𝑽 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝒙𝒙 𝟐𝟐∗ 𝟐𝟐∗𝒙𝒙/𝐌𝐌 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = = 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝑽𝑽 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ Podemos hacer la aproximación: 𝒙𝒙/𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟓𝟓.𝟔𝟔 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 Dado que los moles que provienen del nitrato de plata son muchos más que los que provienen del cromato de plata. 𝟐𝟐∗𝒙𝒙/𝐌𝐌 𝟐𝟐 ) 𝑽𝑽 + 𝟐𝟐 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � ∗ [𝑨𝑨𝒈𝒈 ] = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 ∗ ( 𝒙𝒙 = 𝑴𝑴∗𝑽𝑽 𝟐𝟐 ∗� 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟓𝟓.𝟔𝟔 ∗ 𝟐𝟐 −𝟏𝟏𝟐𝟐 �𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟑𝟑. 𝟔𝟔𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒈𝒈 730. El nitrato de radio, Ra (NO3)2, se caracteriza por ser poco soluble, mientras que la mayoría de nitratos son muy solubles. Dado que su Kps es 6.3 10-3, calcular cuántos moles de Ra (NO3)2 se disuelvan por litro de a) Agua pura. b) NaNO3 0,100 M. c) Ra (OH)2 0,100 M. Suponer que el Ra (OH)2 es un electrolito fuerte. 𝟐𝟐 𝟐𝟐 𝟑𝟑 + a) 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � ∗ [𝑹𝑹𝑩𝑩 ] = (𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑) ∗ 𝒑𝒑 = 𝟒𝟒 ∗ 𝒑𝒑 𝟑𝟑 𝒑𝒑 = � 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟒𝟒 𝟑𝟑 −𝟑𝟑 𝟔𝟔.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏 = � 𝟒𝟒 b) �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑 [𝑹𝑹𝑩𝑩+ ] = 𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨/𝑳𝑳 𝟐𝟐 𝟐𝟐 + 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � ∗ [𝑹𝑹𝑩𝑩 ] = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑) ∗ 𝒑𝒑 𝟔𝟔. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑)𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑 Haciendo la resolución de la ecuación de tercer grado: 𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨/𝑳𝑳 c) �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � = 𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑 [𝑹𝑹𝑩𝑩+ ] = 𝒑𝒑 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 𝟐𝟐 𝟐𝟐 + 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � ∗ [𝑹𝑹𝑩𝑩 ] = (𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑) ∗ (𝒑𝒑 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏) 𝟔𝟔. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = (𝟐𝟐 ∗ 𝒑𝒑)𝟐𝟐 ∗ (𝒑𝒑 + 𝟏𝟏. 𝟏𝟏) Haciendo la resolución de la ecuación de tercer grado: 𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨/𝑳𝑳 Reacciones de precipitación 732. La Kps del SrSO4 es 7.6 10-7. ¿Habrá precipitación al mezclar 25,0 mL de SrCl2 1,0 10-3 M con 15,0 mL de Na2SO4 2,0 10-3 M? +𝟐𝟐 �𝑺𝑺𝑺𝑺 �𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = −𝟐𝟐 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑴𝑴 𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 −𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 𝑴𝑴 𝑸𝑸 = �𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 ∗ �𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 −𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 = 𝟒𝟒. 𝟔𝟔𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 < 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝑵𝑵𝒎𝒎 𝒑𝒑𝑺𝑺𝒑𝒑𝑨𝑨𝒊𝒊𝒑𝒑𝒊𝒊𝒑𝒑𝑩𝑩𝑺𝑺á. 734. La Kps de Ca(OH)2 es 1.3 10-6. ¿Precipitará hidróxido cálcico al mezclar 2,00 L de CaCl2 0,0500 M con 0.50 L de NaOH 0,50 M? 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝑩𝑩+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟐𝟐 𝑳𝑳∗ �𝑨𝑨𝑩𝑩+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑶𝑶𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ �𝑶𝑶𝑶𝑶−𝟏𝟏 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒 𝑴𝑴 𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟓𝟓 −𝟏𝟏 𝑸𝑸 = �𝑨𝑨𝑩𝑩+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 ∗ �𝑶𝑶𝑶𝑶 𝑷𝑷𝑺𝑺𝒑𝒑𝑨𝑨𝒊𝒊𝒑𝒑𝒊𝒊𝒑𝒑𝑩𝑩𝑺𝑺á. 𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 𝑴𝑴 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐 = 𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 > 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 736. Si mezclamos 40,0 mL de NH3 1,5 M con 10,0 mL de CaCl2 0,1 M, ¿precipitará Ca(OH)2? Kps de Ca(OH)2=1,3 10-6 ; Kdis de NH3=1,81 10-5. Moles NH3: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒 𝑳𝑳 ∗ 𝟏𝟏.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 𝟏𝟏 𝑳𝑳 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 − 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 𝑶𝑶 (𝑨𝑨) ⇋ 𝑵𝑵𝑶𝑶+ 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑶𝑶 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 0.06 0.06-x x x In) Eq) 𝑲𝑲𝒅𝒅𝒊𝒊𝒑𝒑 = 𝒙𝒙 )𝟐𝟐 𝑽𝑽𝒑𝒑𝒎𝒎𝒑𝒑𝑩𝑩𝑨𝑨 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟔𝟔−𝒙𝒙 𝑽𝑽𝒑𝒑𝒎𝒎𝒑𝒑𝑩𝑩𝑨𝑨 ( 𝑷𝑷𝒎𝒎𝒅𝒅𝒑𝒑𝒎𝒎𝒎𝒎𝒑𝒑 𝒉𝒉𝑩𝑩𝑨𝑨𝒑𝒑𝑺𝑺 𝑨𝑨𝑩𝑩 𝑩𝑩𝒑𝒑𝑺𝑺𝒎𝒎𝒙𝒙𝒊𝒊𝒎𝒎𝑩𝑩𝑨𝑨𝒊𝒊ó𝒊𝒊: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 𝑲𝑲𝒅𝒅𝒊𝒊𝒑𝒑 = 𝒙𝒙 )𝟐𝟐 𝑽𝑽𝒑𝒑𝒎𝒎𝒑𝒑𝑩𝑩𝑨𝑨 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟔𝟔 𝑽𝑽𝒑𝒑𝒎𝒎𝒑𝒑𝑩𝑩𝑨𝑨 ( ; 𝒙𝒙 = �𝑲𝑲𝒅𝒅𝒊𝒊𝒑𝒑 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 ∗ 𝑽𝑽𝒑𝒑𝒎𝒎𝒑𝒑𝑩𝑩𝑨𝑨 = √𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓 𝒙𝒙 = 𝟐𝟐. 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 �𝑶𝑶𝑶𝑶−𝟏𝟏 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = +𝟐𝟐 �𝑨𝑨𝑩𝑩 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟒𝟒. 𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝑩𝑩+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 −𝟏𝟏 𝑸𝑸 = �𝑨𝑨𝑩𝑩+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 ∗ �𝑶𝑶𝑶𝑶 𝑵𝑵𝒎𝒎 𝒑𝒑𝑺𝑺𝒑𝒑𝑨𝑨𝒊𝒊𝒑𝒑𝒊𝒊𝒑𝒑𝑩𝑩𝑺𝑺á. 𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐 𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗ �𝟒𝟒. 𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 � = 𝟒𝟒. 𝟑𝟑𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 < 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 738. Suponer que mezclamos 2,0 L de SrCl2 0,10 M con 0,25 L de Na2SO4 0,80 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de Sr+2 y SO4-2 en la disolución final? Kps de SrSO4=7,6 10-7. +𝟐𝟐 �𝑺𝑺𝑺𝑺 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟐𝟐 𝑳𝑳∗ �𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 −𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟐𝟐.𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏.𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 −𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟐𝟐.𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 = 𝟏𝟏.𝟐𝟐 𝟐𝟐.𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 V= 1 L 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇋ 𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒−𝟐𝟐 (𝑩𝑩𝒂𝒂) In) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 Eq) x 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 -x 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 -x 𝟐𝟐 𝟐𝟐 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝐱𝐱) ; �𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝒙𝒙 ∶ 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝟐𝟐�𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 𝟐𝟐 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − √𝟑𝟑. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 −𝟒𝟒 𝑴𝑴 �𝑺𝑺𝑺𝑺+𝟐𝟐 � = �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝐱𝐱 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 740. Suponer que se disuelven 5,1 g de AgNO3 y 2,9 g de K2CrO4 para formar 225 mL de disolución. ¿Precipitará Ag2CrO4? Calcular las concentraciones de Ag+ y CrO4-2 en la disolución final. Kps de Ag2CrO4=1,9 10-12. 𝑴𝑴(𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 ) = 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐. 𝟏𝟏𝟑𝟑 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑴𝑴(𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ) = 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒. 𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒈𝒈 /𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝟐𝟐. 𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒.𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟑𝟑 𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟑𝟑 � ∗ = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 > 𝑲𝑲𝑷𝑷𝑺𝑺 𝑸𝑸 = � 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟓𝟓. 𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗ 𝑷𝑷𝑺𝑺𝒑𝒑𝑨𝑨𝒊𝒊𝒑𝒑𝒊𝒊𝒑𝒑𝑩𝑩𝑺𝑺á. 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟑𝟑 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟒𝟒 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 �𝒊𝒊𝒊𝒊 Para 1 L 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟑𝟑 = 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟑𝟑𝟔𝟔 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ⇌ 𝟐𝟐 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) In) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟒𝟒 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟑𝟑𝟔𝟔 Eq) 0. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟒𝟒 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟑𝟑𝟔𝟔 − 𝒙𝒙 𝑲𝑲𝑷𝑷𝑺𝑺 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟒𝟒 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐 ∗ (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟑𝟑𝟔𝟔 − 𝒙𝒙) 𝟏𝟏. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟐𝟐 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟒𝟒 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐 ∗ (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟔𝟔𝟑𝟑𝟔𝟔 − 𝒙𝒙) 𝑻𝑻𝒑𝒑𝒊𝒊𝒅𝒅𝑺𝑺𝒊𝒊𝑩𝑩𝒎𝒎𝒎𝒎𝒑𝒑 𝒂𝒂𝒒𝒒𝒑𝒑 𝑺𝑺𝒑𝒑𝒑𝒑𝒎𝒎𝑨𝑨𝒓𝒓𝒑𝒑𝑺𝑺 𝑨𝑨𝑩𝑩 𝒑𝒑𝑨𝑨𝒒𝒒𝑩𝑩𝑨𝑨𝒊𝒊ó𝒊𝒊 𝒅𝒅𝒑𝒑 𝒑𝒑𝒑𝒑𝑺𝑺𝑨𝑨𝒑𝒑𝑺𝑺 𝒈𝒈𝑺𝑺𝑩𝑩𝒅𝒅𝒎𝒎. Dado que la proporción de moles entre el ion plata y el ion cromato corresponde a la estequiométrica del cromato de plata, los moles disueltos corresponderán a los de disolver cromato de plata en agua, podemos de esta manera evitar la ecuación de tercer grado anterior y hacer: 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ⇌ 𝟐𝟐 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) Eq) 2x x 𝑲𝑲𝑷𝑷𝑺𝑺 = 𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟐𝟐 𝑲𝑲𝑷𝑷𝑺𝑺 = 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗ = � 𝟒𝟒 𝟒𝟒 −𝟓𝟓 𝑴𝑴 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 −𝟓𝟓 + [𝑨𝑨𝒈𝒈 ] 𝟑𝟑 𝒙𝒙 = � 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟓𝟓𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝑴𝑴 = 𝟐𝟐 ∗ 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 742. La Kps para 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝒑𝒑) ⇋ 𝑨𝑨𝒈𝒈+ + 𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶− 𝟑𝟑 es 5,4 10-5. Calcular las concentraciones finales de Ag+ y BrO3- en una disolución que se prepara mezclando 25,0 mL de AgNO3 en 0,10 M y 45 mL de NaBrO3 0,10 M. [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = [𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = Eq) 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 𝑴𝑴 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝒑𝒑) ⇋ = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 + 𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶− 𝟑𝟑 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐 − 𝒙𝒙 𝟓𝟓. 𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐 − 𝒙𝒙) Resolviendo la ecuación de segundo grado: 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴 [𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ] = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏𝟒𝟒 M 744. La Kps de Ag2MoO4 es 2,6 10-11. Calcular las concentraciones de Ag+ y MoO4-2 que quedarán después de mezclar 45,0 mL de AgNO3 0,10 M y 25,0 mL de Na2MoO4 0,10 M. [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = �𝑴𝑴𝒎𝒎𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 �𝒊𝒊𝒊𝒊 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐 𝑴𝑴 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑴𝑴𝒎𝒎𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓𝟑𝟑 𝑴𝑴 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑴𝑴𝒎𝒎𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇋ 𝟐𝟐 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 Eq) + 𝑴𝑴𝒎𝒎𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝟐𝟐. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 = (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐 ∗ ( 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) Resolviendo la ecuación de tercer grado, de las tres soluciones la única posible es: 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓 − 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟏𝟏. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 𝑴𝑴 �𝑴𝑴𝒎𝒎𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝟑𝟑𝟏𝟏 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟔𝟔𝟏𝟏 𝑴𝑴 745. La Kps de Ra (NO3)2 es 6,3 10-3. Calcular las concentraciones finales de Ra+2 y NO3-1 en una disolución preparada mezclando 32,0 mL de NaNO3 0,90 M y 28,0 mL de Ra (OH)2 0,24 M. El Ra (OH)2 es un electrólito fuerte. +𝟐𝟐 �𝑹𝑹𝑩𝑩 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = Eq) 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑹𝑹𝑩𝑩+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟐𝟐 𝑳𝑳∗ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟓𝟓+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑹𝑹𝑩𝑩𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝒑𝒑) ⇋ = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟒𝟒𝟏𝟏 𝑴𝑴 +𝟐𝟐 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝑹𝑹𝑩𝑩 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝒙𝒙 + 𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟏𝟏. 𝟒𝟒𝟏𝟏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 𝟔𝟔. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = (𝟏𝟏. 𝟒𝟒𝟏𝟏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐 ∗ ( 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝒙𝒙) Resolviendo la ecuación de tercer grado, de las tres soluciones la única posible es: 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔 �𝑹𝑹𝑩𝑩+𝟐𝟐 � = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟒𝟒 𝑴𝑴 �𝑵𝑵𝑶𝑶−𝟏𝟏 𝟑𝟑 � = 𝟏𝟏. 𝟒𝟒𝟏𝟏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐𝟏𝟏𝟏𝟏𝟔𝟔 = 𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟔𝟔 𝑴𝑴 Problemas de mezclas 747. Suponer que mezclamos 2,50 L de BaBr2 0.0100 M con 2,00 L de Ag2SO4 0,0150 M. Calcular las concentraciones finales de los iones en la disolución. Kps de BaSO4 = 1.5 10-9; Kps de AgBr = 5,0 10-13. 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 𝟐𝟐. 𝟓𝟓𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑 𝟒𝟒 𝟐𝟐. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝑳𝑳 ∗ = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒−𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟒𝟒.𝟓𝟓 �𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟐𝟐. 𝟓𝟓𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗ �𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = �𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟐𝟐. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝑳𝑳 ∗ 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 (𝒑𝒑) In) 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟔𝟔 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 = 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟒𝟒.𝟓𝟓 +𝟏𝟏 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 0.05 ⇆ 𝑨𝑨𝒈𝒈 0.06 Eq) 0.06-x 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟓𝟓. 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 (𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟔𝟔−𝒙𝒙) 𝟒𝟒.𝟓𝟓𝟏𝟏 0.05-x ∗ (𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓−𝒙𝒙) 𝟒𝟒.𝟓𝟓 Resolviendo la ecuación de segundo grado: 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 �𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 � = �𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 � = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟔𝟔−𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 = = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓−𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓 = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝑴𝑴 Podríamos considerar que en la disolución inicial precipita estequiométricamente el bromuro de plata, de forma que tenemos inicialmente en disolución 0.01 moles de ion plata i nada de bromuro: 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 (𝒑𝒑) ⇆ 𝑨𝑨𝒈𝒈+𝟏𝟏 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 (𝑩𝑩𝒂𝒂) In) 0.01 Eq) 0.01+x x Dado el valor del producto de solubilidad podemos aproximar: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 + 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒙𝒙 ∗ 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟒𝟒.𝟓𝟓 −𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟓𝟓. 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 = �𝑩𝑩𝑺𝑺−𝟏𝟏 � = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 +𝟏𝟏 �𝑨𝑨𝒈𝒈 � = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟒𝟒.𝟓𝟓 ; 𝑴𝑴 = 𝟐𝟐. 𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝑴𝑴 𝒙𝒙 𝟒𝟒.𝟓𝟓 = 𝟓𝟓.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 ∗𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏 Podemos considerar que hay precipitación total del ion bario, de forma que inicialmente en la disolución tenemos solo ion sulfato: 0.03-0.025=0.005 moles 𝑩𝑩𝑩𝑩𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇆ 𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) In) 0.005 Eq) x 0.005+x Igual que en el caso anterior: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 + 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐 = 𝒙𝒙 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟒𝟒.𝟓𝟓 −𝟔𝟔 �𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐 � = 𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝑴𝑴 ; 𝒙𝒙 𝟒𝟒.𝟓𝟓 = 𝟏𝟏, . 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐 ∗𝟒𝟒.𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 749. Suponer que mezclamos 2,00 g de AgNO3 y 3,00 g de K2CrO4 en agua suficiente para hacer 50,0 mL de disolución. Calcular las concentraciones de los iones en la disolución final. Kp2 de Ag2CrO4 = 1,9 10-12. 𝟐𝟐. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐.𝟏𝟏𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈+ ∗ 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨𝒑𝒑𝒑𝒑 𝑨𝑨𝒈𝒈+ 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑲𝑲 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝟒𝟒 ∗ 𝟑𝟑 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓𝟒𝟒𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨𝒑𝒑𝒑𝒑 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 Igual que en el caso anterior podemos considerar que precipita toda la plata y en la disolución final tendremos inicialmente solo ion cromato: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓𝟒𝟒𝟓𝟓 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟔𝟔𝟓𝟓 𝑴𝑴 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟐𝟐 = 𝑨𝑨𝒈𝒈𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇆ 𝟐𝟐 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 (𝑩𝑩𝒂𝒂) 0.009565 In) Eq) 2x 0.009565-x Podemos aproximar 0.009565-x ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟔𝟔𝟓𝟓 𝟒𝟒∗𝒙𝒙𝟐𝟐 𝑲𝑲𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟐𝟐 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓𝟐𝟐 ∗ 𝟐𝟐∗𝒙𝒙 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟐𝟐 ∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟔𝟔𝟓𝟓 =� 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟔𝟔𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟔𝟔 [ 𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟔𝟔 𝑴𝑴 �𝑨𝑨𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 � = [𝑵𝑵𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ] = [𝑲𝑲+ ] = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟔𝟔𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟑𝟑𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝟐𝟐∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓𝟒𝟒𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏𝟑𝟑 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟐𝟐𝟑𝟑𝟓𝟓𝟒𝟒 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟔𝟔𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴 752. Calcular las concentraciones de Ag+, NO3-1, H+, Cl-1 y OH-1 en una disolución que se prepara añadiendo 0,500 g de AgNO3 a 25,0 mL de HCl 0,100 M. Kps de AgCl = 1,7 10-10. 𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝟒𝟒𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 𝟏𝟏𝟔𝟔𝟐𝟐,𝟏𝟏𝟔𝟔𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨 = 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑶𝑶𝑨𝑨𝑨𝑨 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝑳𝑳 ∗ 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏, 𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗ Podemos suponer que precipita todo el cloruro presente, i nos quedan 𝟒𝟒. 𝟒𝟒𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 mol 𝑨𝑨𝒈𝒈+ . 𝑨𝑨𝒈𝒈𝑨𝑨𝑨𝑨 (𝒑𝒑) ⇆ 𝑨𝑨𝒈𝒈+ (𝒑𝒑) + 𝑨𝑨𝑨𝑨− (𝑩𝑩𝒂𝒂) 𝟒𝟒. 𝟒𝟒𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 In) 𝟒𝟒. 𝟒𝟒𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 +x Eq) 0.0025 x Podemos aproximar 𝟒𝟒. 𝟒𝟒𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒+x≈ 𝟒𝟒. 𝟒𝟒𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝒙𝒙 = 𝟒𝟒.𝟒𝟒𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓𝟐𝟐 𝟒𝟒.𝟒𝟒𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 [𝑨𝑨𝒈𝒈+ ] = [𝑨𝑨𝑨𝑨− ] = 𝟒𝟒.𝟒𝟒𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 [𝑶𝑶+ ] = = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝑴𝑴 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝟒𝟒𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 [𝑶𝑶𝑶𝑶− ] = 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒙𝒙 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 = 𝟐𝟐. 𝟑𝟑𝟐𝟐𝟏𝟏𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟐𝟐𝟏𝟏𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟓𝟓 [𝑵𝑵𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ] = ∗ = 𝟐𝟐. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏, 𝟏𝟏 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 𝑴𝑴 754. Se prepara una disolución mezclando 0,10 L de Na2CO3 0,12 M, 0,20 L de Na2SO4 0,14 M y 0,20 L de Pb(NO3)2 0,15 M. Calcular las concentraciones de cada ion en la disolución final, dado que Kps de PbSO4= 1,3 10-8 ; Kps de PbCO3= 1,5 10-13. Despreciar la hidrólisis. 𝟏𝟏. 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝑵𝑵𝑩𝑩𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏. 𝟐𝟐 𝑳𝑳 𝑵𝑵𝑩𝑩𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑽𝑽 𝟏𝟏 𝑳𝑳 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑩𝑩𝟐𝟐 𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑩𝑩𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏. 𝟐𝟐 𝑳𝑳 𝑷𝑷𝑷𝑷(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 )𝟐𝟐 ∗ = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑵𝑵𝑩𝑩𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨𝑷𝑷𝑷𝑷(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 )𝟐𝟐 𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓𝟔𝟔 𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨 𝑷𝑷𝑷𝑷(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑 )𝟐𝟐 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 �𝑨𝑨𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟑𝟑 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒 𝑴𝑴 [𝑵𝑵𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟔𝟔𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟐𝟐 [𝑵𝑵𝑩𝑩+ ]𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐∗𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏∗𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟐𝟐 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟑𝟑𝟏𝟏 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐 𝑴𝑴 �𝑷𝑷𝑷𝑷+𝟐𝟐 �𝒊𝒊𝒊𝒊 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐+𝟏𝟏.𝟐𝟐 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔𝑴𝑴 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 𝑴𝑴 La sal menos soluble es el carbonato de plomo (II). Precipitará primero ésta. Formación de carbonato de plomo: 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝑨𝑨𝒑𝒑𝒑𝒑 𝑨𝑨𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟑𝟑 formarán 0.024 moles de carbonato de plomo (II), en la disolución quedarán 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟒𝟒 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟔𝟔 moles de plomo para formar el equilibrio con el sulfato de plomo (II): 𝑰𝑰𝒊𝒊) 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇄ 𝑷𝑷𝑷𝑷+𝟐𝟐 ( 𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟔𝟔 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓𝟔𝟔 La precipitación produce 0.036 moles de sulfato de plomo (II), quedan en disolución (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟓𝟓𝟔𝟔 − 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟑𝟑𝟔𝟔) = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝑴𝑴 de ion sulfato. �𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 �𝒑𝒑𝒂𝒂 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝑴𝑴 Planteando ahora el equilibrio para esta disolución: 𝑰𝑰𝒊𝒊) 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒑𝒑) ⇄ 𝑷𝑷𝑷𝑷+𝟐𝟐 ( 𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟒𝟒 𝒙𝒙 Eq) 𝟏𝟏. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 −𝟏𝟏 = 𝒙𝒙 ∗ (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 Podemos hacer (𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ≈ 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏. 𝒙𝒙 = 𝟏𝟏.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟏𝟏 = 𝟔𝟔. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 �𝑷𝑷𝑷𝑷+𝟐𝟐 �𝒑𝒑𝒂𝒂 = 𝟔𝟔. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝑴𝑴 Planteamos ahora el equilibrio del carbonato de plomo (II); Eq) 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝒑𝒑) ⇄ 𝑷𝑷𝑷𝑷+𝟐𝟐 ( 𝑩𝑩𝒂𝒂) + 𝑨𝑨𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟑𝟑 𝟔𝟔. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝟏𝟏. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 = 𝟔𝟔. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟑𝟑 𝟔𝟔.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = 𝟐𝟐. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 −𝟑𝟑 𝑴𝑴 �𝑨𝑨𝑶𝑶−𝟐𝟐 𝟑𝟑 �𝒑𝒑𝒂𝒂 = 𝟐𝟐. 𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 [𝑵𝑵𝑶𝑶− 𝟑𝟑 ]𝒑𝒑𝒂𝒂 = 𝟏𝟏, 𝟏𝟏𝟐𝟐 𝑴𝑴 [𝑵𝑵𝑩𝑩+ ]𝒑𝒑𝒂𝒂 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟔𝟔 𝑴𝑴 𝒚𝒚