Rutheni(VIII) oxide
| Rutheni(VIII) oxide | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Danh pháp IUPAC | Ruthenium(VIII) oxide | ||
| Tên khác | Rutheni tetroxide Hyperruthenic anhydride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | RuO4 | ||
| Khối lượng mol | 165,0676 g/mol | ||
| Bề ngoài | Chất lỏng khâu màu | ||
| Mùi | cay, giống ozone[1] | ||
| Khối lượng riêng | 3,29 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 25,4 °C (298,5 K; 77,7 °F) | ||
| Điểm sôi | 40 °C (313 K; 104 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 2% w/v ở 20 ℃ tan kèm phản ứng tạo acid hyperruthenic | ||
| Độ hòa tan trong dung môi khác | tan trong cacbon tetrachloride, cloroform tạo phức với amonia | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | tứ diện | ||
| Mômen lưỡng cực | không | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
0
3
1
| ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Hợp chất liên quan | Rutheni(III) oxide Rutheni(IV) oxide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Rutheni(VIII) oxide, còn được gọi với cái tên rutheni tetroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học RuO4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu, nghịch từ, nhưng đa số các mẫu thường có màu đen do bị lẫn tạp chất. Nó là một chất dễ bay hơi, khi tan trong nước kèm phản ứng tạo acid hyperruthenic (H2RuO5).[2] Một hợp chất tương tự là OsO4 được sử dụng rộng rãi hơn và được biết đến nhiều hơn. Một trong số ít dung môi trong đó tạo ra các dung dịch ổn định với hợp chất này là dùng CCl4.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]RuO4 được điều chế bằng cách oxy hóa rutheni(III) chloride với NaIO4.
- 8Ru3+ (dd) + 5IO4− (dd) + 12H2O (l) → 8RuO4 (r) + 5I− (dd) + 24H+ (dd)
Sử dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Rutheni(VIII) oxide là một chất nhuộm tiềm năng. Nó được sử dụng để làm hiện ra dấu vân tay tiềm ẩn bằng cách chuyển sang dạng rutheni(IV) oxide nâu/đen khi tiếp xúc với dầu mỡ hoặc chất béo chứa trong các tạp chất gây bẩn của bản in.[3]
Các hợp chất liên quan
[sửa | sửa mã nguồn]Vì RuO4 dễ bị phân hủy và nổ ở nhiệt độ cao, hầu hết các phòng thí nghiệm không trực tiếp tổng hợp hợp chất này, nó cũng không phải là hợp chất có tính chất thương mại. Một chất phản ứng có liên quan là dẫn xuất anion Ru(VII) ở dạng muối của "TPAP" (tetrapropylamoni peruthenat), công thức hóa học là [N(C3H7)4]RuO4. TPAP được tổng hợp bằng cách oxy hóa RuCl3 với RuO4− bằng NaBrO3 và cô lập như là cation tetrapropylamin, cho phép muối được sử dụng trong các dung môi hữu cơ.
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]RuO4 khi tác dụng với NH3 ở nhiệt độ −30 °C (−22 °F; 243 K) sẽ tạo ra chất rắn màu đỏ, có công thức gần đúng là RuO4·NH3. Phức hợp bị phân hủy ở −20 °C (−4 °F; 253 K) và rất dễ nổ.[4]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Backman, U., Lipponen, M., Auvinen, A., Jokiniemi, J., & Zilliacus, R. (2004). Ruthenium behaviour in severe nuclear accident conditions. Final report (No. NKS–100). Nordisk Kernesikkerhedsforskning.
- ^ Nasr, Mahmoud; Negm, Abdelazim M. (1 tháng 1 năm 2023). Cost-efficient Wastewater Treatment Technologies: Engineered Systems (bằng tiếng Anh). Springer Nature. tr. 289. ISBN 978-3-031-12902-5.
- ^ Mashiko, K.; Miyamoto, T. (1998). “Latent Fingerprint Processing by the Ruthenium Tetroxide Method”. Journal of Forensic Identification. 48 (3): 279–290. doi:10.3408/jasti.2.21.
- ^ Britain), Chemical Society (Great (1960). Quarterly Journal of the Chemical Society of London (bằng tiếng Anh). tr. 2775.