Nickel(II) amide

Nickel(II) amide
Tên khác	Nickel điamide Nikenơ amide Nickel(II) azanit Nikenơ azanit Nickel điazanit
Nhận dạng
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni(NH2)2
Khối lượng mol	91,00676 g/mol
Bề ngoài	tinh thể đỏ
Điểm nóng chảy	120 °C (393 K; 248 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính phản ứng cao
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) amide là một hợp chất vô cơ có nguồn gốc từ amonia với công thức hóa học Ni(NH₂)₂, tinh thể màu đỏ, phản ứng với nước.

Điều chế

Phản ứng của nickel(II) thiocyanat và kali amide hòa tan trong amonia lỏng sẽ tạo ra kết tủa:

${\mathsf {Ni(SCN)_{2}+2KNH_{2}\ \xrightarrow {} \ Ni(NH_{2})_{2}\downarrow +2KSCN}}$

Tính chất vật lý

Nickel(II) amide tạo thành tinh thể màu đỏ thuộc hệ tinh thể lập phương, nhóm không gian P m3, các hằng số a = 1,0825 nm, Z = 18.

Nó có thể tồn tại dưới dạng hexame Ni₆(NH₂)₁₂.

Nó không tan trong amonia lỏng, nhưng có thể tạo phức.

Tính chất hóa học

• Nó phản ứng với nước:

${\mathsf {Ni(NH_{2})_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ni(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow }}$

• Nó bị phân hủy ở 120 °C (248 °F; 393 K):

${\mathsf {3Ni(NH_{2})_{2}\ \xrightarrow {120^{o}C} \ Ni_{3}N_{2}+4NH_{3}\uparrow }}$

Ứng dụng

Nó được sử dụng trong quá trình tổng hợp nickel(II) nitride.

Hợp chất khác

Ni(NH₂)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(NH₂)₂·2NH₃ là tinh thể hình kim màu đỏ.