Перегляд вихідного коду сторінки Хлорид літію

{{Речовина
| назва = 
| інші_назви = 
| зображення = Lithium chloride.jpg
| зображення2 = Lithium-chloride-3D-ionic.png
| систематична_назва = 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 7447-41-8
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   C= | H=
|   формула    = LiCl
|   молярна_маса    = 42,394(4)
|   зовнішній_вигляд = білий твердий <br /> [[Гігроскопічність|гігроскопічний]] <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>
|   густина =  2,068 (безводный)
|   температура_плавлення = 605
|   температура_кипіння = 1382
|   розчинність = 
|   розчинність = 
|   розчинність1 = 63,7
|   розчинник1 = вода (0&nbsp;°C)
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
  }}
| поле3 =
| поле4 =
| поле5 =
| поле6 =
| поле7 =
| поле8 =
| поле9 =
| поле10 =
| поле11 =
| поле12 =
| поле13 =
| поле14 =
| поле15 =
}}

'''Хлори́д лі́тію''' — [[хімічна сполука]] лужного металу [[Літій|літію]] і [[хлор]]у з [[Хімічна формула|формулою]] [[Літій|Li]][[Хлор|Cl]]. 
Білі, [[Гігроскопічність|гігроскопічні]] кристали, що розпливаються на повітрі. Добре розчиняється у воді, утворює декілька [[кристалогідрат]]ів.

==Отримання ==
* Хлорид літію отримують реакцією [[Карбонат літію|карбонату літію]] Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> і [[Соляна кислота|соляної кислоти (HCl)]]:
::<math>\mathsf{Li_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

* Взаємодією [[Оксид літію|оксиду літію]] або [[Гідроксид літію|гідроксиду літію]] з [[Соляна кислота|соляною кислотою]]:
::<math>\mathsf{Li_2O + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2O }</math>
::<math>\mathsf{LiOH + HCl \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + H_2O }</math>

* Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
::<math>\mathsf{Li_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + BaSO_4\downarrow }</math>

* Чисто теоретичний інтерес являють високо [[Екзотермічна реакція|екзотермічні реакції]] металічного літію з [[хлор]]ом або з безводним газоподібним [[хлороводень|хлороводнем]]:
::<math>\mathsf{2Li + Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl }</math>
::<math>\mathsf{2Li + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2 \uparrow }</math>

* Хлорид літію утворює декілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:
:<math>\mathsf{LiCl\cdot 5H_2O \ \stackrel{{-63^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 3H_2O \ \stackrel{{-20.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 2H_2O \ \stackrel{{19.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot H_2O \ \stackrel{{93.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl }</math>

Відомі [[сольвати]] з [[метанол]]ом і [[етанол]]ом.

== Фізичні властивості ==
* Хлорид літію — це типове йонне з'єднання, невеликий розмір йона літію зумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, наприклад: дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г/100 мл води при 20°C) і значну гігроскопічність<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.</ref>.

* Безводний хлорид літію утворює білі, дуже гігроскопічні кристали, [[Кубічна сингонія|кубічної сингонії]], [[Кристалографічна група|просторова група]] ''F&nbsp;m3m'', параметри комірки ''а'' = 0,513988 нм, Z = 4.

* Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкі розчини: LiCl•NaCl&nbsp;— температура плавлення 575°С, LiCl•2NaCl&nbsp;—  610°С, LiCl•KCl&nbsp;—  350°С, LiCl•RbCl&nbsp;—  324°С, LiCl•CsCl —  352°С, LiCl•2CsCl —  382°С.

== Хімічні властивості ==
* Хлорид літію утворює [[кристалогідрати]], на відміну від інших хлоридів лужних металів<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрати<ref>Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.{{DOI| 10.1002/zaac.200390049}}</ref>. У розчинах [[аміак]]у утворює йони [Li(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний [[аміак]], утворюючи Li•''x''NH<sub>3</sub>, где ''x''=1÷5.

* Як і будь-який інший йонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-йон:
::<math>\mathsf{LiCl + AgNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ LiNO_3 + AgCl\downarrow }</math>

* Руйнується сильними кислотами:
::<math>\mathsf{2LiCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_2SO_4 + 2HCl\uparrow }</math>

* Оскільки деякі солі літію малорозчинні, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
::<math>\mathsf{LiCl + NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ LiF\downarrow + NH_4Cl }</math>
::<math>\mathsf{3LiCl + K_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_3PO_4\downarrow + 3KCl }</math>

== Застосування ==
* Використовується для отримання [[Літій|літію]] [[електроліз]]ом розплаву суміші хлориду літію з [[Хлорид калію|хлоридом калію (KCl)]] при 600 °C. Також використовується як [[флюс]] при плавленні і паянні [[Алюміній|алюмінію]] і [[Магній|магнію]].

* Сіль застосовується як [[осушувач]]<ref name=Ullmann/>.

* Хлорид літію використовується  в [[Органічний синтез|органічному синтезі]], наприклад, як добавка в [[Реакція Стілле|реакції Стілле]]. Ще одним з застосувань є використання хлориду літію для осадження [[РНК]] з [[Клітинний екстракт|клітинних екстрактів]].<ref>{{cite journal
| author= Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D.
| title = A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid
| journal = DNA
| year = 1983
| volume = 2
| issue = 4
| pages = 329–335
| pmid = 6198133 }}</ref>

* Також використовується в піротехніці для надання полум'ю темно-червоного відтінку.

* Використовується як твердий електроліт в хімічних джерелах струму.

== Заходи безпеки ==
Солі літію [[Препарати літію|впливають]] на [[Центральна нервова система|центральну нервову систему]]. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію вироблявся як [[замінник солі]], але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів.<ref>{{cite journal
| author= Talbott J. H.
| title = Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride
| journal = Arch Med Interna.
| year = 1950
| volume = 85
| issue = 1
| pages = 1–10
| pmid = 15398859 }}</ref><ref>{{cite journal
| author= L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy.
| title = Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet
| journal = Journal of the American Medical Association
| year = 1949
| volume = 139
| issue = 11
| pages = 688–692
| doi =
| pmid= 18128981 }}</ref><ref>{{cite web|publisher=[[TIME]]|title=Case of trie Substitute Salt|date=28 лютого 1949|url=http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html|archiveurl=https://www.webcitation.org/66g42sWJ0?url=http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html|archivedate=2012-04-04|accessdate=2014-05-03|deadurl=no}}</ref>

== Література ==
* {{книга
 |автор          = Химическая энциклопедия
 |заголовок      = 
 |посилання      = 
 |відповідальний = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.
 |місце          = Москва
 |видавництво    = Советская энциклопедия
 |рік            = 1990
 |том            = 2
 |сторінок       = 671
 |сторінки       = 
 |isbn           = 5-82270-035-5
}}
* {{книга
 |автор          = 
 |заголовок      = Справочник химика
 |посилання      = 
 |відповідальний = Редкол.: Никольский Б.П. и др.
 |місце          = М.-Л.
 |видавництво    = Химия
 |рік            = 1966
 |том            = 1
 |сторінок       = 1072
 |сторінки       = 
 |isbn           = 
}}
* {{книга
 |автор          = Рипан Р., Четяну И.
 |заголовок      = Неорганическая химия. Химия металлов
 |посилання      = 
 |відповідальний = 
 |місце          = М.
 |видавництво    = Мир
 |рік            = 1971
 |том            = 1
 |сторінок       = 561
 |сторінки       = 
 |isbn           = 
}}
* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
* H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, New York, 1968.

== Примітки ==
{{reflist}}

{{inorganic-compound-stub}}

[[Категорія:Сполуки літію]]
[[Категорія:Хлориди|Л]]