Перегляд вихідного коду сторінки Нітрит калію

{{Речовина|інші_назви=Азотистокислий калій|IUPAC_назва=Potassium nitrite|зображення1=Potassium nitrite.svg|зображення2=Potassium nitrite KNO2.jpg|поле1={{Речовина Ідентифікатори
|  номер_CAS = 7758-09-0
|  PubChem = 	516910
|  номер_EINECS =  231-832-4
|  RTECS =TT3750000
|  SMILES = N(=O)[O-].[K+]
|  InChI = 1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 
  }}|поле2={{Речовина Властивості
|  формула = KNO<sub>2</sub>
|  молярна_маса = 85,10 г/моль
|  зовнішній_вигляд = прозорі (білі) кристали
|  густина = 1,915 г/см³
|  температура_плавлення = 440; 441
|  розчинність = 280 г/100 мл (0&nbsp;°C)<br /> 413 г/100 мл (100&nbsp;°C)
|  розчинність1 = розчиняється
|  розчинник1 = етанол
}}|поле3={{Речовина Структура
|  кристалічна_структура = моноклінна сингонія
}}|поле7={{Речовина Небезпеки
|  ЛД50 = 200 мг/кг (кролики, перорально)
|  ГГС_піктограми = [[Файл:GHS-pictogram-rondflam.svg|альт=|50x50пкс]]  [[Файл:GHS-pictogram-skull.svg|альт=|50x50пкс]] [[Файл:GHS-pictogram-silhouete.svg|альт=|50x50пкс]] [[Файл:GHS-pictogram-pollu.svg|альт=|50x50пкс]]
|  ГГС_фраза = небезпечно
|  фрази_ризику = R8, R25, R50, R40
|  фрази_безпеки = S45, S61
|  головні_небезпеки = головні_небезпеки
<!-- NFPA блок -->
|    небезпека_для_здоров'я = 2
|    вогненебезпечність = 0
|    реакційна_здатність = 2
}}|систематична_назва=Нітрат калію}}'''Нітри'''{{Наголос}}'''т ка'''{{Наголос}}'''лію''' ''(азотистокислий калій)''&nbsp;— калієва сіль [[Нітритна кислота|азотної кислоти]] з формулою [[Калій|K]] [[Азот|N]] [[Кисень|O]]<sub>2.</sub> Є білим або ледь жовтуватим кристалічним гігроскопічним порошком. Дуже добре розчиняється у воді. На повітрі повільно окислюється до нітрату калію KNO<sub>3</sub>. [[Харчові добавки|Харчова добавка]] E249. Використовується для поліпшення забарвлення та консервації продуктів в [[Харчова промисловість|харчовій промисловості]].

== Властивості ==
Нітрит калію утворює безбарвні або ледь жовтуваті дуже гігроскопічні кристали, [[Моноклінна сингонія|моноклінної сингонії]], [[просторова група]] '''''I m,''''' параметри комірки ''a'' = 0,677 нм, ''b'' = 0,499 нм, ''c'' = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.

Дуже добре розчинний у воді, розчинення супроводжується зниженням температури. Розчин є слаболужним через [[гідроліз]] за [[аніон]]ом.

Кристали руйнуються за 360&nbsp;°C (до досягнення точки плавлення, яка становить 440&nbsp;°C або 441&nbsp;°C за 100 кПа і за 438&nbsp;°C за тиску в 101325 Па<ref name="ref01">Фізичні величини: Довідник/А.&nbsp;П.&nbsp;Бабічев, Н.&nbsp;А.&nbsp;Бабушкіна, А.&nbsp;М.&nbsp;Братковський та ін.; Під ред. І.&nbsp;С.&nbsp;Григор'єва, Є.&nbsp;З.&nbsp;Мейліхова.&nbsp;— М.; Вища школа, 1991—1232 с&nbsp;— ISBN 5-283-04013-5</ref>, ентальпія плавлення —17 кДж/моль).

За температури, вищої від даної, розкладається за схемою:

:: <math>\mathsf{~4KNO_2 \, \longrightarrow \, 2K_2O + 2N_2 + 3O_2}</math>

Як і [[нітрит натрію]] є окислювачем, особливо за підвищених температур, і реагує з металами, як-от з [[Алюміній|алюмінієм]] (активніше взаємодіє з його порошкоподібною формою), зневодненими сполуками [[Амоній|амонію]], наприклад [[Сульфат амонію|сульфатом амонію]], ціанідами й багатьма органічними сполуками.

На повітрі повільно окислюється до [[Нітрат калію|нітрату калію]]<math>\mathsf{~KNO_3}</math>:

:: <math>\mathsf{ ~2\,KNO_2 + O_2 \longrightarrow ~ 2\,KNO_3 }</math>

Нітрити можна виявити за якісною реакцією з сульфатом заліза (II) в присутності концентрованої сірчаної кислоти (утворюється коричневе забарвлення).

== Наявність в природі й способи отримання ==
У природі нітрити з'являються на проміжних етапах азотного циклу&nbsp;— при нітрифікації (приєднання азоту до сполук) і при денітрифікації (відщепленні азоту від сполук). У промисловості нітрит калію отримують за допомогою реакції оксидів азоту з [[Гідроксид калію|гідроксидом калію]].

Утворюється за окислення свинцю нітратом калію:

:: <math>\mathsf{~KNO_3 + Pb \, \longrightarrow \, KNO_2 + PbO }</math>

або в процесі термічного розкладу:

:: <math>\mathsf{~2KNO_3\, \longrightarrow \, 2KNO_2 + O_2}</math>

== Застосування ==

* Нітрит калію використовується як харчова добавка Е249 (консервант), аналогічно іншим нітритам і солям (хлориду і нітриту натрію)&nbsp;— запобігає утворенню [[ботулотоксин]]у (продукт життєдіяльності палички [[Clostridium botulinum]]). При додаванні до м'яса утворює нітрозоміоглобін, що має характерний червоний колір, який можна спостерігати в більшості харчових продуктів (ковбаси, сосиски, та ін.). Вживання продуктів, що містять нітрит калію, викликає спрагу.
* У Європейському союзі продаж нітриту калію для харчових продуктів дозволена лише у вигляді суміші з харчовою сіллю, з вмістом нітриту близько 0,6&nbsp;%<ref name="eu-scf38-nitrate-nitrite97">[http://ec.europa.eu/food/fs/sc/scf/reports/scf_reports_38.pdf OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite] / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997</ref>.
* Нітрит калію застосовується для діазотування у виробництві азобарвників.
* Нітрит калію застосовується в аналітичній хімії для розпізнавання амінів.
* Нітрит калію застосовується у фотографії як [[Фотосенсибілізатор|сенсибілізатор]].

== Біологічна дія ==
[[Файл:Hazard_T.svg|60x60пкс]]'''Токсичний при ковтанні,''' при вживанні великих доз викликає подразнення, ціаноз, конвульсії та навіть смерть (через утворений [[Гемоглобін|метгемоглобін]]). Подразнює шкіру й очі. Летальна доза LD<sub>50</sub> для кроликів 200 мг/кг<ref>[http://www.clayton.edu/portals/690/chemistry/inventory/MSDS%20potassium%20nitrite.pdf Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160808180107/http://www.clayton.edu/portals/690/chemistry/inventory/MSDS%20potassium%20nitrite.pdf |date=8 серпня 2016 }}. Fisher Scientific. 2005</ref><ref>http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE&nbsp;— The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC</ref>.

Надходження нітритів з їжею оцінюється в 31—185 або 40—100&nbsp;мг на день<ref>[http://ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits] Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, [[doi:10.3945/ajcn.2008.27131]]. «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»</ref>.

У питній воді згідно з вимогами ВООЗ 1970 і 2004&nbsp;рр.<ref>World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.</ref><ref>[http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/nitratenitrite2ndadd.pdf Nitrate and nitrite in drinking-water] (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011</ref> допускається вміст нітритів не більше 44—50 мг/літр<ref name="autogenerated1">[http://ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits] Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, [[doi:10.3945/ajcn.2008.27131]]. POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE</ref>.

Прийнятне споживання нітритів для людей&nbsp;— 3,7—7 мг/кг.<ref name="autogenerated1"/>

== Примітки ==
{{Reflist}}

== Література ==

* Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін.&nbsp;— 2-е вид., випр.&nbsp;— М.-Л.: Хімія, 1966.&nbsp;— Т. 1.&nbsp;— 1072 с.
* Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін.&nbsp;— 3-е вид., випр.&nbsp;— М.-Л.: Хімія, 1971.&nbsp;— Т. 2.&nbsp;— 1168 с.
* [https://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol94/mono94.pdf IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans] Том 94 «Проковтнуті нітрати та нітрити й токсини ціанобактеріальних пептидів», IARC, 2010 <nowiki>ISBN 978-92-832-1294-2</nowiki>, ISSN 1017—1606

{{Сполуки калію}}

[[Категорія:Консерванти]]
[[Категорія:Нітрити]]
[[Категорія:Сполуки калію]]