Иодид цинка
| Иодид цинка | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодид цинка |
| Хим. формула | ZnI2 |
| Рац. формула | ZnI2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 319.218 г/моль |
| Плотность | 4.74 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 446 °C |
| • кипения | 1150[1] °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 450 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10139-47-6 |
| PubChem | 66278 |
| Рег. номер EINECS | 233-396-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Номер ООН | 3260 |
| ChemSpider | 59657 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Иодид цинка — химическое соединение с формулой ZnI2, в безводной форме имеет белый цвет и активно поглощает влагу из воздуха. В водных растворах были обнаружены ионы: октаэдральные Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+и тетраэдральные ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)− и ZnI42−.[2]
Кристаллический ZnI2 имеет необычную структуру: хотя атомы цинка расположены в вершинах тетраэдра, как и в ZnCl2, группы этих тетраэдров образуют «супер-тетраэдры» {Zn4I10}, связанные по вертикали в объёмную структуру[3]. Эти «супер-тетраэдры» похожи на структуру P4O10[3]. Молекулярный ZnI2 линеен, длина связи Zn-I составляет 238 pm[3]. Этими свойствами иодид схож с бромидом цинка.
Получение
[править | править код]- Иодид цинка можно получить непосредственным взаимодействием цинка и иода в водном или эфирном растворе:[4][5]
При 1150 °C вещество разлагается обратно на цинк и иод.
- Иодид цинка можно получить при взаимодействии иодоводорода и цинка:
- Также иодид цинка можно получить при взаимодействии сульфида цинка и иодоводорода:
Применение
[править | править код]- Как фотореагент в рентгенографии[6][7];
- Патент Соединённых Штатов Америки № 4109065[8] описывает электрический аккумулятор, содержащий в качестве электролита смесь солей цинка, включая бромид и иодид.
- Наряду с тетраоксидом осмия ZnI2 используется как краситель в электронной микроскопии[9].
Примечания
[править | править код]- ↑ Разлагается.
- ↑ Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution, Hisanobu Wakita, Georg Johansson, Magnus Sandström, Peter L. Goggin and Hitoshi Ohtaki, Journal of Solution Chemistry, 20, 7, (1991), 643—668, doi:10.1007/BF00650714
- ↑ 1 2 3 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3110114518
- ↑ Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory, DeMeo, Stephen., J. Chem. Educ., (1995), 72, 836
- ↑ Composite Materials for Aircraft Structures by Alan Baker, Stuart Dutton (Ed.), AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast) ISBN 1-56347-540-5
- ↑ Plastics Failure Guide by Myer Ezrin, Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8
- ↑ United States Patent 4109065, Rechargeable aqueous zinc-halogen cell, 1978
- ↑ M. A. Hayat, Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications, 2000, 4th edition, Cambridge University Press, ISBN 0521632870
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |