1. INTRODUÇÃO: As reações denominadas reações de oxidação-redução, ou redox, são consideradas reações de transferências de elétrons. As reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução) são muito comuns no mundo que nos...
more1. INTRODUÇÃO: As reações denominadas reações de oxidação-redução, ou redox, são consideradas reações de transferências de elétrons. As reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução) são muito comuns no mundo que nos rodeia. A corrosão do ferro (ferrugem) e de outros materiais, como terminais de bateria automotiva, são processos comuns. O que chamamos de corrosão é a conversão de um metal em composto metálico por uma reação entre o metal e alguma substância em seu ambiente. No caso da ferrugem ocorre a reação do oxigênio com o ferro na presença de água (Brown, Lemay & Bursten, 2005; Chang & Goldsby, 2013). Quando um átomo, íons ou molécula se torna mais positivamente carregado (isto é, quando perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele é reduzido. O ganho de elétrons por uma substância é chamado de redução. Quando um reagente perde elétrons, outro tem de ganhá-los; a oxidação de uma substância é sempre acompanhada pela redução de outra, já que elétrons são transferidos entre elas (Brown, Lemay & Bursten, 2005). Grande parte dos processos redox ocorre em água, mas nem todas as reações redox acontecem em solução aquosa. Muitos processos de oxirredução ocorre através de semi-reações. A semi-reação que envolve a perda de elétrons é chamada de reação de oxidação. A semi-reação que envolve ganho de elétrons é chamada de reação de redução. Consideremos as reações a seguir (Chang & Goldsby, 2013): Semirreações: 2Mg 2 Mg 2+ + 4e-O 2 + 4e- 2O 2-Reação Global: 2Mg + O 2 2Mg 2+ + 2O 2-Formação do óxido de magnésio: 2Mg 2+ + 2O 2- 2MgO
