Iodato de potássio
| Iodato de potássio | |
|---|---|
Uma ainda não aberta embalagem de tabletes de iodato de potássio, produzidos e distribuidos para a população da República da Irlanda seguindo uma preparação relacionada a acidente na usina nuclear de Sellafield no Reino Unido. | |
| Geral | |
| Outros nomes | Sal de potássio do ácido iódico |
| Fórmula molecular | KIO3 |
| Massa molar | 214.00 g/mol |
| Aparência | Pó branco cristalino |
| Número CAS | [7758-05-6] |
| Propriedades | |
| Densidade e Estado físico | 3.89 g/cm³, sólido |
| Solubilidade em água | 32g/100ml (100°C) |
| Ponto de fusão | 560°C decomposição parcial |
| Ponto de ebulição | ? |
| Cuidados | |
| Classificação EU | não listado |
| NFPA 704 |
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| Related compounds | |
| Outros ânions | iodeto de potássio periodato de potássio bromato de potássio clorato de potássio |
| Outro cátions | iodato de sódio iodato de prata |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references | |
Iodato de potássio (KIO3) é um composto químico. É algumas vezes usado em tratamento radioterápico, visto que pode substituir iodo radioativo da tireóide. Ver iodeto de potássio para mais informação sobre este uso.
Como o bromato de potássio, o iodato de potássio é ocasionalmente usado como agente de maturação em padarias.
O iodato de potássio é um agente oxidante e como tal pode causar fogo se em contato com materiais combustíveis ou agente redutores. Pode ser preparado por reação de uma base contendo potássio tal como o hidróxido de potássio com o ácido iódico, por exemplo:
Ele também pode ser preparado por adição de iodo em uma solução concentrada e quente de hidróxido de potássio.
Condições e substâncias a se evitar incluem: calor, choque, fricção, materiais combustíveis, materiais redutores, alumínio, compostos orgânicos, carbono, peróxido de hidrogênio e sulfetos.
Uso
[editar | editar código-fonte]O iodato de potássio é usado para a iodação de sal de cozinha, porque o iodeto pode ser oxidado a iodo sob condições de umidade pelo oxigênio. Para prevenir isto, companhias dos EUA adicionam tiossulfatos ou outros antioxidantes ao iodeto de potássio, enquanto em alguns outros países o iodato de potássio é usado como fonte para o iodo.
É utilizado como um oxidante em volumetria, em especial na padronização de soluções de tiossulfato de sódio, com base na seguinte reação seguinte reação:
- IO3- + 5 I- + 6 H+ → 3 I2 +3 H2O
É utilizado também como um antisséptico tópico.
Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- «IODATO DE POTÁSSIO - Espécificações - www.quimibras.com.br»
- «METODOLOGIA PARA DETERMINAÇÃO QUALITATIVA DE IODO EM AMOSTRAS DE SAL DE COZINHA POR CROMATOGRAFIA EM PAPEL - UMA AULA PRÁTICA;Maria Teresa Pedrosa Silva Clerici, Armindo Antonio Alves, José Mário Limongi Junior - www.sbbq.org.br» (PDF)
- «PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE TIOSSULFATO DE SÓDIO COM IODATO DE POTÁSSIO - www.ufpa.br»
