브로민화 은
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름
Silver(I) bromide
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| 별칭 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.160 | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |||
| AgBr | |||
| 몰 질량 | 187.77 g/mol | ||
| 겉보기 | Pale yellow solid photosensitive | ||
| 밀도 | 6.473 g/cm3, solid | ||
| 녹는점 | 432 °C (810 °F; 705 K) | ||
| 끓는점 | 1,502 °C (2,736 °F; 1,775 K) (decomposes) | ||
| 0.140 mg/L (20 °C) | |||
용해도곱 (Ksp)
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5.4 × 10 −13 | ||
| 용해도 | insoluble in alcohol, most acids sparingly soluble in ammonia soluble in alkali cyanide solutions | ||
| 띠간격 | 2.5 eV | ||
| 전자 이동도 | 4000 cm2/(V·s) | ||
자화율 (χ)
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−59.7·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD)
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2.253 | ||
| 열화학 | |||
열용량 (C)
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270 J/(kg·K) | ||
표준 몰 엔트로피 (S
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107 J·mol−1·K−1[1] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−100 kJ·mol−1[1] | ||
| 관련 화합물 | |||
다른 음이온
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Silver(I) fluoride Silver chloride Silver iodide | ||
다른 양이온
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Copper(I) bromide Mercury(I) bromide | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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브로민화은(silver bromide, AgBr) 또는 취화은(臭化銀)은 할로젠화은의 일종으로 은의 취화물이다. 브로민과 은의 화합물로 색깔은 담황색 결정이고, 화학식은 AgBr이다. CAS 등록 번호는 [7785-23-1]이다. 브로민화은은 특수한 감광성으로 잘 알려져 있다. 이러한 성질 때문에 브로민화은은 사진용 필름이나 인화지 등에 감광제로 사용된다.[2] 자연에서는 브로미라이트(bromyrite, 취은석)라고 하는 광물에서 발견된다.
제법
[편집]브로민화은(AgBr)은 일반적으로 브로민화물 이온(보통 브로민화칼륨을 사용)을 포함한 용액에 질산은 수용액을 반응시켜서 생긴 침전으로서 생성한다.[2]
- AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)
성질
[편집]브로민화은은 녹는점 432 °C, 비중 6.47이다. 물에는 거의 녹지 않는다. 20°C에서 용해도는 0.02mg/100ml이다.
- AgBr Ag+(aq) + Br−(aq), Ksp = 4×10−13
사이안화 알칼리, 싸이오황산나트륨 수용액에는 착체를 생성해서 용해하고, 암모니아수에는 소량 용해한다.
- AgBr + 2 CN− [Ag(CN)2]− + Br−, K = 1.2×108
- AgBr + 2 S2O32− [Ag(S2O3)2]3− + Br−, K = 11
- AgBr + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Br−, K = 8×10−6
농후한 취화물의 수용액에도 착체를 생성해 다소 용해한다.
- AgBr + 3 Br− [AgBr4]3−, K = 3×10−4
띠틈은 2.5 eV이다. 브로민화은은 빛에 의해 분해되기 때문에 사진의 감광제로 이용되고 있다.
반응
[편집]브로민화은은 암모니아 수용액과 반응하여 다양한 종류의 아민 화합물을 생성한다.[3]
AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+
- {AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1-
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1-
- {AgBr(NH3)2}
브로민화은은 트리페닐포스핀과 반응하여 3가물을 생성한다.[4]
결정 구조
[편집]브로민화은의 결정은 염화 나트륨형 구조이며, 그 격자 정수는 a = 5.768 Å, Ag－Br 결합 거리는 2.88 Å이다.[5]
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| 면심 입방 구조 | 암염 구조 |
같이 보기
[편집]각주
[편집]- ↑ 가 나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ 가 나 Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). 《Chemistry of the Elements》. New York: Permagon Press. 1185–87쪽. ISBN 0-08-022057-6.
- ↑ Leden, I., Persson, G. (1961). “The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes.”. 《Acta Chem. Scand.》 15: 607–614. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-0607.
- ↑ Engelhardt L.M., Healy P.C., Patrick, V.A., and White, A.H. (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. 《Aust. J. Chem.》 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
