Tiokénsav

Tiokénsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	13686-28-7
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	H2S2O3
Moláris tömeg	114,14 g/mol
Megjelenés	Színtelen, olajszerű folyadék
Olvadáspont	bomlik 0 °C alatt
Oldhatóság (vízben)	bomlik
Savasság (pKa)	0,6; 1,74
Veszélyek
EU osztályozás	Nincs besorolva
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A tiokénsav (H₂S₂O₃) a kénnek egyik kevéssé ismert, bomlékony oxosava. Kétféleképpen kötött kénatomot tartalmaz, egy +4-es és egy 0-s oxidációs számút.

Tulajdonságai

Bomlékony, kétértékű sav, erélyes redukálószer, mivel a benne levő két kénatom átlagos oxidációs száma csak +2. Hevítéssel szétesik kénre, kén-dioxidra és vízre.

H₂S₂O₃ (aq) → H₂O (l) + S (sz) + SO₂ (g)

Sóképzés

Sói, a tioszulfátok előállíthatóak, ha szulfitok vizes oldatában elemi ként főzünk.

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

A fenti egyenletben keletkező nátrium-tioszulfátot (fixírsó) a fényképészetben használják, mint vegyszert, a fényérzékeny ezüst-bromid kioldására.

A tiokénsav sóit iparilag iparilag poliszulfidok levegőn történő oxidálásával állítják elő.

CaS₂ + 3/2 O₂ → CaS₂O₃

Előállítása

Csak vízmentes körülmények között lehetséges. Az előállítás módját Schmidt és csoportja találta meg 1959–61 között.

−78°C-on éter alatt:

H₂S + SO₃ → H₂S₂O₃

Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂S₂O₃

Az oldószermentes sav előállítása alacsony hőmérsékleten:

HSO₃Cl + H₂S → HCl + H₂S₂O₃

Források

• N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004., 965–968. oldal. ISBN 963-19-5255-X