Diiode

Diiode
Identification
Nom UICPA	Diiode
No CAS	7553-56-2
No ECHA	100.028.585
No CE	231-442-4
Apparence	cristaux noirs a bleuatres ou pourpre fonce, d'odeur acre.
Propriétés chimiques
Formule	I2  [Isomères]
Masse molaire	253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol I 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	113,7 °C
T° ébullition	184,4 °C
Solubilité	330 mg·l-1 (eau à 25 °C) ; Librement sol. dans les solutions aqueuses de HI ou iodures; Solubilités en gI2/100gsolution à 25 °C : benzène 14,09 CS2 16,47 éthanol 21,43 éther diéthylique 25,20 cyclohexane 2,719 heptane 1,702 CCl4 2,603 (35 °C)
Masse volumique	4,93 g·cm-3 (solide, 20 °C) 3,960 g·cm-3 (liquide, 120 °C).
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 0,04 kPa
Point critique	545,85 °C ; 11,6 MPa
Thermochimie
ΔfusH°	15,52 kJ·mol-1
ΔvapH°	164,45 J·g-1
Cristallographie
Symbole de Pearson	$oC8\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cmca (n°64)
Strukturbericht	A14
Précautions
SGH
Attention H312, H332 et H400 H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT
D2A, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification
Écotoxicologie
LogP	2,49
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Échantillon de diiode

Le diiode (symbole I₂) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. À une température et une pression ordinaires, le diiode est à l'état solide, et il passe directement de l'état solide à l'état gazeux (en se sublimant). C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.

Réseau 3D éclaté

Le diiode est l'oxydant du couple I₂ / I^-. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.

Reseau 3D

En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau on obtient de l'eau iodée. Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I₃^-. Cette solution s'appelle une solution de lugol.

En dissolvant du diiode dans de l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette.

Voir aussi

• Dichlore
• Dibrome