Vanadium(III)-fluorid

Kristallstruktur
	_ V3+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtrifluorid; Vanadiumfluorid (mehrdeutig);
Verhältnisformel	VF3
Kurzbeschreibung	gelbgrünes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-169-6
ECHA-InfoCard	100.030.141
PubChem	66230
Wikidata	Q903861
Eigenschaften
Molare Masse	107,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,36 g·cm−3
Schmelzpunkt	1400 °C
Siedepunkt	800 °C
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐311‐314‐331
	P: 261‐280‐301+310‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride. Sie liegt in Form eines grauen bis grünen Pulvers vor.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(III)-fluorid kann aus Vanadium(III)-oxid gewonnen werden. Dazu dient entweder die direkte Synthese durch Reaktion mit Fluorwasserstoff oder die Reaktion mit Ammoniumhydrogendifluorid und anschließende thermische Zersetzung des Hexaammoniumsalzes.^[4]

\mathrm {V_{2}O_{3}\ +\ 6\ (NH_{4})HF_{2}\ \longrightarrow \ \ 2\ (NH_{4})_{3}VF_{6}\ +\ 3\ H_{2}O}

\mathrm {(NH_{4})_{3}VF_{6}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ \ 3\ NH_{3}\ +\ 3\ HF\ +\ VF_{3}}

Weiterhin ist eine Synthese aus Vanadium(III)-chlorid und Fluorwasserstoff möglich.

\mathrm {VCl_{3}\ +\ 3\ HF{\xrightarrow {\ }}\ 3\ HCl\ +\ VF_{3}}

Eigenschaften

Die Kristallstruktur (trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 516,8 pm, c = 1343,8 pm^[5]) von Vanadium(III)-fluorid besteht aus gegeneinander gekippten und nach allen Richtungen des Raumes hin eckenverknüpften Oktaedern.^[6] Bei Kontakt mit Natronlauge färbt sich Vanadium(III)-fluorid schwarz.

Verwendung

Durch Reaktion mit Sauerstoff kann Vanadium(V)-oxidtrifluorid gewonnen werden.^[7]

\mathrm {2\ VF_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ VOF_{3}}

Weblinks

Patent EP1585705B1: Verfahren zur Herstellung von Metallfuoriden mit Grosseroberläche. Angemeldet am 7. Januar 2004, veröffentlicht am 10. April 2013, Anmelder: Nanofluor GmbH, Erfinder: Erhard Kemnitz et Al.‌

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Webelements: Vanadiumtrifluorid.
↑ Datenblatt Vanadium(III)-fluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. April 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b Datenblatt Vanadium(III) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).
↑ B. J. Sturm, C. W. Sheridan: "Vanadium(III) Fluoride", Inorganic Syntheses 1963; Vol. 7, S. 52–54, ISBN 0-88275-165-4.
↑ P. Daniel, A. Bulou, M. Leblanc, M. Rousseau, J. Nouet: Structural and vibrational study of VF₃. In: Materials Research Bulletin, 1992, 38, S. 127–220, doi:10.1016/0025-5408(90)90175-2
↑ Uni-Freiburg: Vanadiumtrifluorid-Struktur.
↑ Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[webelements-1] Webelements: Vanadiumtrifluorid.

[alfa-2] Datenblatt Vanadium(III)-fluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. April 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Sigma-3] Datenblatt Vanadium(III) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).

[4] B. J. Sturm, C. W. Sheridan: "Vanadium(III) Fluoride", Inorganic Syntheses 1963; Vol. 7, S. 52–54, ISBN 0-88275-165-4.

[5] P. Daniel, A. Bulou, M. Leblanc, M. Rousseau, J. Nouet: Structural and vibrational study of VF₃. In: Materials Research Bulletin, 1992, 38, S. 127–220, doi:10.1016/0025-5408(90)90175-2

[6] Uni-Freiburg: Vanadiumtrifluorid-Struktur.

[Gurdeep_Raj-7] Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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