Cinc

Cobre ← Cinc → Galiu
; 30	Zn
	Tabla completa • Tabla enantada
	; Azul pálido grisáceo
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu	Cinc, Zn, 30
Serie química	Metales de transición
Grupu, periodu, bloque	12, 4, d
Masa atómica	65,38 u
Configuración electrónica	[Ar]4s23d10
Electrones per nivel	(imaxe)
Propiedaes atómiques
Radiu mediu	135 pm
Electronegatividá	1,6 (Pauling)
Radiu atómicu (calc)	142 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente	131 pm
Radiu de van der Waals	139 pm
Estáu(aos) d'oxidación	1 y 2
Óxidu	Anfóteru
1ª enerxía d'ionización	906,4 kJ/mol
2ª enerxía d'ionización	1733,3 kJ/mol
3ª enerxía d'ionización	3833 kJ/mol
4ª enerxía d'ionización	5731 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu	Sólidu (diamagnéticu)
Densidá	7140 kg/m³
Puntu de fusión	692,68 K (420 °C)
Puntu de bullidura	1180 K (907 °C)
Entalpía de vaporización	115,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	7,322 kJ/mol
Presión de vapor	192,2 Pa a 692,73 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Nᵘ CAS	7440-66-6
Nᵘ EINECS	231-175-3
Calor específica	390 J/(K·kg)
Conductividá llétrica	16,6·10⁶ S/m
Conductividá térmica	116 W/(m·K)
Velocidá del soníu	3700 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
MeV
	Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El cinc ye un elementu químicu de númberu atómicu 30 y símbolu Zn allugáu nel grupu 12 de la tabla periódica de los elementos. Ye un metal, delles vegaes clasificáu como metal de transición anque estrictamente nun lo seya, que presenta dél paecíu col magnesiu y el beriliu amás de colos elementos del so grupu. Esti elementu ye poco abondante na corteya terrestre pero obtiénse con facilidá. Una de les sos aplicaciones más importantes ye'l galvanizáu del aceru. Ye un elementu químicu esencial.

Ye un metal de color blanco azulao qu'ambura n'aire con llama verde azulada. L'aire seco nun lu ataca pero en presencia d'humedanza fórmase una capa superficial d'óxidu o carbonatu básicu qu'aíslla al metal y lu protexe de la corrosión. Práuticamente l'único estáu d'oxidación que presenta ye'l +2. Reacciona con ácidos non oxidantes pasando al estáu d'oxidación +2 y lliberando hidróxenu y pue disolvese en bases y ácidu acéticu.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en fríu qu'amenorga en caliente, lo qu'obliga a llaminalu penriba los 100 °C. Nun se pue endurecer por acritú y presenta'l fenómenu de fluyencia a temperatura ambiente —al contrario que los más de los metales y aleaciones— y pequeñes cargues provoquen deformaciones permanentes.

Referencies

Enllaces esternos

(castellán) ATSDR - ToxFAQs™
(castellán) Enciclopedia Llibre Archiváu 2006-06-18 en Wayback Machine
(castellán) Institutu Nacional de Seguridá y Hixene nel Trabayu d'España: Ficha internacional de seguridá química del cinc
(castellán) UNCTAD - Mercáu de productos básicos (INFOCOMM) Archiváu 2004-06-11 en Wayback Machine
(n'inglés) Asociación Internacional del Cinc
(n'inglés) NASA Goddard Space Flight Center - Zinc Whiskers
(n'inglés) NIH, Suplementos na dieta - Zinc Archiváu 2003-02-07 en Wayback Machine
(n'inglés) Mediciones Xeolóxique de los EEXX

Elementos químicos

Llistaos

Grupos

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18

Periodos

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7

Series

Bloques

bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g