Analyse av saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering

Halimah H

Analyse av saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering

Halimah H

visibility

…

description

2 pages

link

1 file

Forsøk som går ut på å bestemme saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering. I følge etiketten skal konsentrasjonen av kloridioner i Farris være 667 mg/L, og vi kan undersøke dette ved fellingstitrering.

Analyse av saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering Hensikt Å bestemme saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering. I følge etiketten skal konsentrasjonen av kloridioner i Farris være 667 mg/L, og vi kan undersøke dette ved fellingstitrering. Utstyr 0,100 mol/L AgNO3 (titrizol) 0,25 mol/L K2CrO4 Farris Pipette, 20,0 mL Plastpipette, 2 mL Byrette Magnetrører Stativ med muffe og klemme Erlenmeyerkolbe, 250 mL Vernebriller Fremgangsmåte Bruk pipette (25,0 mL) og overfør 50,0 mL Farris til en erlenmeyerkolbe og tilsett 2,5 mL 0,2 M K2CrO4 som indikator. Titrér løsningen med 0,100 M AgNO3 til løsningen blir svakt rød. Gjennomfør minst to paralleller. Beregn konsentrasjonen av Cl- i Farris i mg/L. Teori Vi kan bestemme konsentrasjonen av kloridioner i en vannprøve ved titreranalyse med sølvnitrat som titrerløsning. En slik titrering kaller vi Mohrs titrering. Konsentrasjonen av sølvnitratløsningen er kjent, og vi tilsetter løsningen fra en byrette. Titrerkolben inneholder løsningen med kloridioner (prøven) som vi skal bestemme konsentrasjonen av. Ved tilsetting av sølvnitratløsningen, AgNO3 (aq), får vi denne likevektsreaksjonen: Ag+ (aq) + Cl- (aq) ↔ AgCl (s) Vi trenger en indikator som kan avgjøre når den tilsatte stoffmengden av sølvioner er ekvivalent med stoffmengden av kloridioner i titrerkolben. En gunstig indikator i titreringen er kaliumkromatløsning (K2CrO4). Når alle kloridionene i løsningen har reagert med sølvioner og dannet sølvklorid, som er et hvitt, fast stoff, er endepunktet i titreringen nådd. Videre tilsetting av sølvnitrat fra byretten vil føre til at det blir dannet ioner av sølvkromat (Ag2CrO4), som er et rødt, fast stoff. Titreringen avsluttes når vi har fått en permanent, svak oransjefarge. Resultat og feilkilder I begge parallellene ble det brukt 10 mL AgNO3. Utregning: n(AgNO3) = n(Cl-) = c * V = 0,100 mol/L * 10 * 10-3 L = 1 * 10-3 mol c(Cl-) = n / V = 1 * 10-3 mol / 50*10-3 L = 0,02 mol/L c(Cl-) = 0,02 mol/L * 35,45 g/mol = 709 mg/L Konsentrasjonen av kloridioner i følge etiketten på Farris-flasken skulle være 667 mg/L, men resultatet fra denne titreranalysen har gitt et mye høyere tall. Dette skyldes trolig feilkilder. I den andre parallellen la vi for eksempel merke til at det var mange luftbobler i byretten, og dette gjorde det vanskelig å anta hvor mye av titrerløsningen vi egentlig hadde i byretten. I tillegg kan vi ha tilsatt for mye av titrerløsningen i byretten da vi så etter fargeomslaget. Resultatet vårt sammenlignet med den egentlige konsentrasjonen av kloridioner i Farris tyder på at vi skulle tilsatt mindre av titrerløsningen enn 10 mL. [Skriv inn tekst][Skriv inn tekst][Skriv inn tekst] Babakarkhail, Halimah 3STC Forsøksrapport18.11.2016 1

Log In

Analyse av saltholdigheten i Farris ved Mohrs titrering

Related papers

Related papers

Related topics