EQUILIBRIO IONICO

Electrolito y no electrolito Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solución. Por ejemplo K NO 3 → K + + NO-NaOH → Na+ + OH-H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4-2 Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad. Por ejemplo: NH 4 OH ⇄ NH 4 + + OH-HAc ⇄ H + + Ac-Los no electrolitos son sustancias que ni fundidos ni en solución conducen la corriente eléctrica. Lo anterior se puede resumir de la siguiente manera: 1. Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada por un electrolito y un disolvente polar. 2. Si la solución no conduce la corriente eléctrica, se puede deber a dos factores: a. el soluto es no electrolito y/o b. el disolvente es no polar. 3. Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la electricidad. 4. Los electrolitos al disolverse en un disolvente polar pueden: a. disociarse, o b. ionizarse Conceptos de ácido y base. Teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y de Lewis. Teoría ácido-base de Arrhenius o Teoría de la ionización. Hacia 1884, el químico sueco Svante Arrhenius, estudiando la conductividad eléctrica de soluciones de ácidos y bases, planteó que los ácidos son compuestos que, en solución acuosa, producen iones hidrónio (H 3 O +). HNO 3 (ac) + H 2 O (ℓ) → H 3 O + (ac) + NO 3-(ac)

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aqui se realiza algo

 Encontrar el equivalente eléctrico J.  Validar el proceso de calentamiento lineal.  Validar el proceso de enfriamiento como exponencial.  Determinar la equivalencia entre formas de energía: eléctrica y la calorífica.

1.-La formación del N 2 O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O 2 (g) Á 2 NO 2 (g);¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global? ⌦ 2.-La constante del siguiente equilibrio: 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente. ⌦ 3.-Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) Á 2 NO (g) + Cl 2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula K c . b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta. ⌦ 4.-Para la reacción SbCl 5 (g) Á SbCl 3 (g) + Cl 2 (g), K C , a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10 -2 . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl 5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula: a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio; b) la presión de la mezcla gaseosa. (Problema Selectividad Andalucía 1998) ⌦ 5.-Calcula los valores de K c y K p a 250 °C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, H 2 (g) + I 2 (g) Á 2 HI(g). sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I 2 y 4 moles de H 2 , se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno. ⌦ 6.-Cuando 30 g de ácido acético CH 3 COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH 3 CH 2 OH se forman 36,96 g de acetato de etilo CH 3 COO-CH 2 CH 3 .y una cierta cantidad de agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación. ⌦ 7.-En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H 2 y 1 mol de I 2 . Calcula la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI Á I 2 + H 2 a dicha temperatura es K c = 0,025. ⌦ 8.-En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N 2 y 3,23 g de H 2 . Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH 3 . Calcular los valores de K C y K P de la reacción 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1) ⌦ 9.-En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br 2 (g) + I 2 (g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) K P para este equilibrio a 150 ºC. Datos: K C (150 ºC) = 280 (Problema Selectividad Cantabria 1997). ⌦ Cálculo del grado de disociación. 10.-En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta

Jesus's kingdom is one of truth; therefore, it cannot be furthered by force or violence. Effective leadership, therefore, is a function truth; the truth is always liberating. Part 4 of a book-length project on Truth and Liberation; see Huffington Post essays on this subject: http://www.huffingtonpost.com/author/panderso-792

Revista Mexicana de Sociología, 1953

El presente libro didáctico tiene como propósito general, fomentar en los alumnos los conocimientos teóricos y las habilidades necesarias para realizar evaluacion es psicológicas, intervenciones psicopedagógicas e investigaciones, tanto de forma individual como familiar y grupal, mediante la aplicación de entrevistas psicoeducativas enfocadas a diferentes problemas en el campo dela educación.