Ammoniumklorid

Ammoniumklorid
Systematiskt namn	Ammoniumklorid
Övriga namn	Salmiak
Kemisk formel	NH4Cl
Molmassa	53,49 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	12125-02-9
SMILES	[NH4+].[Cl-]
Egenskaper
Densitet	1,5274 g/cm³
Löslighet (vatten)	372 g/l (20 °C)
Smältpunkt	338 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
NFPA 704	0 1 0
LD50	1650 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ammoniumklorid eller salmiak (NH₄Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten. Ammoniumklorid är vita kristaller som också finns i mer eller mindre obearbetade stavar eller klumpar. De ser ut att sublimera vid upphettning, dvs. övergår direkt från fast fas till gas, men i själva verket handlar det om nedbrytning till ammoniak och väteklorid. Vid lagring avgår ammoniak kontinuerligt och ämnet blir surare efter hand.

Framställning

Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH₃).

${\rm {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}$

Användning

Det ursprungliga skälet att tillverka ammoniumklorid var för att använda det som gödningsmedel. Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödningsmedel.

Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden:

• som ingrediens i saltlakrits (salmiakgodis). Det ger en salt smak.
• För att alstra rök inom pyroteknik; När ammoniumklorid, genom upphettning, bryts till ammoniak och väteklorid och dessa gaser sedan svalnar igen så reagerar de med varandra och bildar på nytt salmiak i form av vit rök.
• fluss-medel vid lödning.
• i lim som används vid tillverkning av plywood.
• som slem-lösande ingrediens i hostmedicin (Quilla-sirap).
• det används också för att behandla metabol alkalos.
• ta bort syrafläckar
• 90 % av världsproduktionen av ammoniumklorid används som gödselmedel vid risodling i Asien^{[källa behövs]}

Se även

• Ammoniumklorat
• Ammoniumperklorat

Externa länkar

• https://web.archive.org/web/20150402092636/http://apps.kemi.se/flodessok/floden/kemamne/ammoniumklorid.htm