Natrijev dikromat

Natrijev dikromat je kemijska spojina s formulo Na₂Cr₂O₇. Ampak po navadi je sol vzeta kot dihidrat Na₂Cr₂O₇*₂H₂O. Skoraj vsa kromirana ruda je izdelana preko pretvorbe v natrijev dikromat. Na ta način je letno proizvedenih mnogo milijonov kilogramov natrijevega dikromata. Glede na reaktivnost in videz sta si natrijev dikromat in kalijev dikromat zelo podobna. A je natrijeva sol približno dvajsetkrat bolj topna v vodi kot kalijeva sol (49 g/L pri 0C^.) in tudi njena ekvivalentna teža je manjša, kar je pogosto zaželeno.

Natrijev dikromat.

Imena
IUPAC ime Sodium dichromate
Druga imena Chromic acid, (H2Cr2O7), disodium salt
Identifikatorji
Številka CAS	10588-01-9
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ChemSpider	23723
ECHA InfoCard	100.031.070
EC število	234-190-3
PubChem CID	25408
RTECS število	HX7750000 HX7750000 (dihydrate)
UN število	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8021274
InChI InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 Key: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1/rCr2O7.2Na/c3-1(4,5)9-2(6,7)8;;/q-2;2*+1 Key: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW
SMILES [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
Lastnosti
Kemijska formula	Na2Cr2O7
Molska masa	261.97 g/mol (anhydrous) 298.00 g/mol (dihydrate)
Gostota	2.52 g/cm3
Tališče	356.7 °C dehydrates at 100 °C
Vrelišče	decomposes 400 °C
Topnost v vodi	730 g/L at 25 °C
Nevarnosti
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)	Oxidant (O) Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 Very toxic (T+) Harmful (Xn) Corrosive (C) Dangerous for the environment (N)
R-stavki (zastarelo)	Predloga:R45, Predloga:R46, Predloga:R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, Predloga:R42/43, R48/23, R50/53,
S-stavki (zastarelo)	S53, (S45), S60, (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)	0 3 0 OX
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	50 mg/kg
Sorodne snovi
Drugi anioni	Sodium chromate Sodium molybdate Sodium tungstate
Drugi kationi	Potassium dichromate Ammonium dichromate
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Pridelava

Natrijev dikromat je v velikem obsegu ustvarjen iz rud, ki vsebujejo kromove(III) okside. Ruda je zavarovana z bazo, običajno natrijevem karbonatom, pri približno 1000 ^.C in v prisotnosti zraka (vir kisika):

₂ Cr₂O₃ + ₄ Na₂CO₃ + ₃ O₂ --> ₄ Na₂CrO₄ + ₄ CO₂

Ta korak kromu daje topnost in mu omogoča, da se ekstrahira v vročo vodo. Na tej stopnji so druge sestavine rude, kot so aluminij in železne spojine, slabo topne. Zakisljevanje dobljenega vodnega ekstrakta z žveplovo kislino ali ogljikovo kislino omogoča dikromat, ki je izoliran pri dihidratu s kristalizacijo. Ker je krom(VI) toksičen, še posebej kot prah, so take tovarne podvržene strogim pravilom. Na primer, odplaka s takih rafinerij je obdelana z reducenti, da povrne ves krom(VI) v krom(III), ki predstavlja manjše tveganje za okolje. Raznoliki hidrati te soli so poznani, rangirani z dekahidratom pod 19.5 C^. (CAS# 13517-17-4) kot tudi heksa-, tetra-, in dihidrati. Pod 62^.C te soli spontano izgubijo vodo, da dajo brezvodni material.

Reakcije

Dikromat in soli kromatov so oksidanti. Za strojenje usnja je natrijev dikromat najprej zmanjšan z žveplovim dioksidom.

V območju organskih sintez ta spojina oksidira benzilne in alilne C-H vezi v karbonilne derivate. Na primer, 2,4,6-trinitrotoluen je oksidiran v ustrezno karboksilno kislino. Podobno je 2,3-dimetilnaftalin oksidiran z Na₂Cr₂O₇ v 2,3-naftalindikarboksilno kislino.

Sekundarni alkoholi so oksidirani v ustrezne ketone, npr. mentol v menton; dihidroholesterol v holestanon : ₃ R₂CHOH + Cr₂O_{7 2}- + ₂ H+ --> ₃ R₂C=O + Cr₂O₃ + ₄ H₂O

Nanašujoč na kalijevo sol, je glavna prednost natrijevega dikromata v večji topnosti v vodi in polarnih topilih kot je ocetna kislina.

Varnost

Kot vse šestvalentne kromove spojine tudi natrijev dikromat velja za nevarnega. Je tudi poznan karcinogen .