Radijum
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Radijum, Ra, 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | zemljanih alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IIA, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 5000 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnobela | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 226 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Rn]7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna prostorno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 973 K (700 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 2010 K (1737 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 41,09×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 136,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 37 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 327 Pa (527 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 0,89 (Pauling) 0,97 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 94 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 1×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 18,6 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 509,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 979 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 3300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 4400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona | |||||||||||||||||||||||||||||||
Radijum (Ra, latinski - radium) - je zemljoalkalni metal IIA grupe. Ime potiče od latinske reči radius koja označava zraku ili zračenje.
Radijum ima 25 izotopa čije se atomske mase nalaze između 213-230. Svi njegovi izotopi su nestabilni. Najstabilniji izotop je 226, koji ima vreme polu raspada 1600 godina.
Radijum je otkriven od strane bračnog para Pierrea i Marie Curie u Parizu. Oni su ga otkrili 1898. godine.
Radijum se u prirodi javlja među rudama urana, u obliku oksida RaO i hidroksida Ra(OH)2. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 6x10-7 ppm (ang. parts per million).
Najvažnija jedinjenja radijuma su soli Ra2+ koje su se koristile za proizvodnju nekih vrsta farbi. Radijum se više ne koristi zbog toga što je radioaktivan.
Biološki značaj - radijum nema nikakav biološki značaj. Prisutan je u ljudskim kostima u količini od 2x10-9 ppm (ang. parts per million)..
U čistom obliku on je srebrnast, blistav metal. Ima jake radioaktivne osobine. Njegove hemijske osobine su slične magnezijumu. Vrlo sporo reaguje sa kiseonikom gradeći oksid RaO i dosta brzo sa vodom gradeći hidroksid Ra(OH)2 .
