Hidróxido

O termo hidróxido pode referir-se ao ânion hidróxido (OH⁻) ou a uma função química caracterizada por um catião ^{(português europeu)} ou cátion ^{(português brasileiro)} (geralmente um metal, exceção feita apenas ao catião amônio) e um anião ^{(português europeu)} ou ânion ^{(português brasileiro)} hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente chamado de "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol, por exemplo).

Geometria molecular do anião hidróxido.

Todos os hidróxidos de elevado grau de ionização (bases fortes) são solúveis em água, por serem fortemente iônicos, com exceção do hidróxido de magnésio e do hidróxido de berílio.

Nomenclatura

Hidróxido de + (nome do cátion)

Se houver diferentes hidróxidos com cátions de um mesmo elemento principal, deve-se pôr, após o nome do cátion e entre parênteses, o número de oxidação do elemento principal, em algarismos romanos.

Exemplos

• hidróxido de sódio → NaOH
• hidróxido de cálcio → Ca(OH)₂
• hidróxido de magnésio → Mg(OH)₂
• hidróxido de amônio → NH₄OH
• hidróxido de alumínio → Al(OH)₃
• hidróxido de ferro (II) → Fe(OH)₂
• hidróxido de ferro (III) → Fe(OH)₃

Classificação

• Wikilivros

a) Quanto ao número de grupos OH⁻ liberados na dissociação de uma fórmula da base em meio aquoso:

• monobases → NaOH, NH₄OH, KOH, etc.
• dibase ou bibase → Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, etc.
• tribases → Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, etc.
• tetrabases → Mn(OH)₄, Pb(OH)₄, Sn(OH)₄, etc.

(acima de dois OH^– liberados, já pode ser utilizada também a nomenclatura "polibase".)

b) Quanto à solubilidade em água:

• bases solúveis → São as bases de metais alcalinos e de amônio, além do hidróxido de tálio (I).
• bases parcialmente solúveis → São bases de metais alcalinoterrosos — exceto de magnésio e de berílio —.
• bases praticamente insolúveis → São todas as outras bases com exceção dos dois itens anteriores (são praticamente insolúveis os hidróxidos de magnésio e de berílio).

c) Quanto à força:

• bases fortes → São as bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos — exceto de berílio — e o hidróxido de tálio (I).
• bases fracas → São todas as outras bases com exceção do item anterior (é fraco o hidróxido de berílio).

(A "força" da base vem da sua capacidade de dissociação em meio aquoso, ou seja, quanto mais íons OH⁻ forem dissociados em água, mais forte será a base.)