Butano
| Butano Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C4H10 |
| Massa molar | 58.124 g/mol |
| Aparência | Gás Incolor |
| Densidade | 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] 2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1] |
| Ponto de fusão |
-138,3 °C[1] |
| Ponto de ebulição |
-0,5 °C[1] |
| Solubilidade em água | pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1] |
| Pressão de vapor | 208 kPa (20 °C)[1] |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Highly flammable (F+) |
| NFPA 704 |
 4
1
0
|
| Frases R | R12 |
| Frases S | S2, S9, S16 |
| Ponto de fulgor | −60 °C |
| Compostos relacionados | |
| alcanos relacionados | Propano Pentano Isobutano Ciclobutano |
| Compostos relacionados | Butanol Butieno Butino |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C4H10.[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.[3]
Utilização
editarO butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.[4]
Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.[5]
Química
editarO termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH3)3, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.[6]
- Estruturas dos dois isômeros do butano
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| n-Butano | i-Butano |
Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.[7]
Obtenção
editarO n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.[8]
Efeitos e problemas para a saúde
editarA inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.[9]
Referências
- ↑ a b c d e f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.
- ↑ «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021
- ↑ «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001
- ↑ «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC
- ↑ Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007
- ↑ Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s
- ↑ Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021
- ↑ W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016
- ↑ Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403
Ligações externas
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