Kwas sulfoksylowy

Kwas sulfoksylowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.	dihydroksysulfan lub sulfanodiol
addyt.	dihydroksydosiarka
wodor.	diwodoro(dioksydosiarczan)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	kwas sulfoksylowy (niezalecana przez IUPAC)
Stocka	kwas siarkowy(II)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2SO2
Inne wzory	S(OH)2
Masa molowa	66,08 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	20196-46-7
PubChem	5460696
SMILES
	OSO
InChI
	InChI=1S/H2O2S/c1-3-2/h1-2H
	InChIKey
	HRKQOINLCJTGBK-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Kwasowość (pKa)	pKa1 8,0; pKa2 13,6
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji; według kryteriów GHS są niedostępne.
	Podobne związki
Podobne związki	tlenowe kwasy siarki
Pochodne	wodorosulfoksylany (HSO−; 2); sulfoksylany (SO2−; 2)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas sulfoksylowy (sulfanodiol), H
2SO
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, bardzo słaby kwas nieorganiczny o silnych właściwościach redukujących. Jony sulfoksylowe można otrzymać przez rozkład dwutlenku tiomocznika, (NH
2)
2CSO
2, w warunkach alkalicznych w atmosferze argonu. Roztwory wodne kwasu sulfoksylowego i jego soli są nietrwałe^[1]. Znane są sole sulfoksylowe cynku i kobaltu, otrzymywane przez działanie wodą amoniakalną na odpowiednie podsiarczyny^[2]:

MeS
2O
4 + 2NH
3 + H
2O → MeSO
2 + (NH
4)
2SO
3

gdzie Me = Co lub Zn

Przypisy

↑ ^a ^b S.V. Makarov, D.S. Sal’nikov, A.S. Pogorelova. Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions. „Russian Journal of Inorganic Chemistry”. 55 (2), s. 301–304, 2010. DOI: 10.1134/S0036023610020269. (ang.).
↑ J.D. Lee: Zwięzła chemia nieorganiczna. Wyd. czwarte poprawione. Warszawa: PWN, 1997, s. 253–254. ISBN 83-01-12352-4.