Broms: Atšķirības starp versijām

Pārlūkot vēsturi

← Vecāka versija

Dzēstais saturs Pievienotais saturs

VizuālaisVikiteksts

Versija, kas saglabāta 2021. gada 24. oktobris, plkst. 17.46 labot Ludis21345 (diskusija \| devums) Pašpārbaudītie 33 023 edits →Atsauces: papildināts. ← Vecāka versija		Pašreizējā versija, 2024. gada 10. novembris, plkst. 10.19 labot atcelt Neitrons (diskusija \| devums) 120 edit mNav labojuma kopsavilkuma (Iezīmes: Vizuālā labošana Labojums no mobilās ierīces Labojums no mobilās versijas)
(3 starpversijas, ko saglabājuši 3 lietotāji, nav parādītas)
39. rindiņa: == Īpašības == [[Attēls:Bromine vial in acrylic cube.jpg\|thumbnail\|200px\|Broms, ieslēgts akrila kubā]] Elementārais broms pastāv kā [[divatomu molekula]] (Br<sub>2</sub>). Broms ir sarkanbrūns [[šķidrums]] ar asu smaku, ~~istabas~~un nenosakāmu [[PH\|pH līmeni]].<ref>https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Bromine</ref> Istabas temperatūrā broms izdala brūnus tvaikus (~~ļoti indīgi~~toksiski).<ref name="LPE"/> Broms ir vienīgais [[nemetāli\|nemetāls]], kas istabas temperatūrā ir šķidrums. Šķīst ūdenī, labāk — organiskajos [[šķīdinātājs\|šķīdinātājos]].<ref name="LPE"/> Broms ir [[oksidētājs]]. Viegli reaģē ar [[sērs\|sēru]], [[fosfors\|fosforu]], halogēniem, vieglajiem metāliem, nereaģē ar [[skābeklis\|skābekli]], [[slāpeklis\|slāpekli]] un [[ogleklis\|oglekli]]. Rūpnieciski iegūst no [[bromīdi]]em, iedarbojoties uz tiem ar Cl<sub>2</sub> ([[hlors\|hloru]]).<ref name="LPE"/> == Izmantošana == 48. rindiņa: == Atsauces == ~~{{commonscat\|Bromine\|Broms}}~~ {{atsauces\|refs= <ref name="LPE">{{LPE\|2\|153}}</ref>