Atomas: Skirtumas tarp puslapio versijų

Ištrintas turinys Pridėtas turinys

Inline

Dabartinė 01:53, 31 liepos 2024 versija

Klasifikacija
Atomas
Helio atomo iliustracija
Mažiausia pripažinta cheminio elemento dalelė
Savybės
Atominė masė	nuo 1,67×10⁻²⁷ iki 4,52×10⁻²⁵ kg
Elektros krūvis	nulis (neutralus) arba jonų krūvis
Skersmuo	nuo 62 pm (He) iki 520 pm (Cs)
Sudėtis	Elektronai ir vientisas protonų bei neutronų branduolys

Atomas (gr. άτομος = átomos – ‘nedalus’) – mažiausia elektriškai neutrali ir chemiškai nedali cheminio elemento dalelė, turinti jo chemines ir fizikines savybes. Atomo dydis svyruoja tarp 1,1 angstremo (H) ir 3,43 angstremo (Cs).^[1] Viename kubiniame metre telpa kiek mažiau nei 10³⁰ vandenilio atomų. Edingtono skaičius nurodo, kiek atomų yra stebimojoje Visatoje - apytiksliai 10⁸⁰.

Atomo sąvoką dar V a. pr. m. e. įvedė graikų filosofas Demokritas Abderietis.^[2] Pagal jo teoriją, visa medžiaga susideda iš įvairių tipų smulkių dalelių, besiskiriančių savo forma ir dydžiu, kurių nebeįmanoma dar labiau suskaidyti bei sunaikinti.

Atomas buvo laikomas elementariausia medžiagos dalele iki pat 1897 m., kai anglų fizikas Dž. Dž. Tomsonas įrodė, kad egzistuoja smulkesnės už atomą dalelės – elektronai.^[3] Chemijoje atomas apibrėžiamas kaip mažiausia chemiškai nedaloma medžiagos dalelė. Chemijai sudėtinga sistema yra molekulė. Tuo tarpu kai fizika smulkiai nagrinėja atomo struktūrą, molekulė fizikos moksle – tai elementari sistema.

Atomo sandara ir kilmė

Šiam straipsniui ar jo daliai reikia daugiau nuorodų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai įrašydami tinkamas išnašas ar nuorodas į patikimus šaltinius.

Atomas – mažiausia elemento dalelė, kurios spindulys svyruoja nuo 0,53 x 10^-10 m. (vandenilio) iki 2,7 x 10^-10 m. (urano atomo). Didžioji atomo masės dalis (99,94 %) – 10 ^-14 – 10^-15 m spindulio branduolyje, kurį sudaro teigiami protonai ir neutralaus krūvio neutronai, o aplink branduolį skrieja neigiamo krūvio dalelės – elektronai.

Neutraliame atome branduolio protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui ir atitinka cheminio elemento atominį numerį. Atomui netekus vieno ar daugiau elektronų, atomas tampa teigiamu jonu, kadangi krūvis dėl didesnio protono skaičiaus tampa teigiamu. Kai prisijungiami papildomi elektronai, atomas virsta neigiamu jonu. To paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje, vadinami izotopais. Šiuo metu žinomi 118 cheminių elementų atomai.

Manoma, kad elektronai egzistavo jau ankstyviausiose Didžiojo Sprogimo stadijose. Atomo branduoliai susidaro branduolinės sintezės reakcijų metu. Skaičiuojama, kad per tris minutes trukusias Didžiojo sprogimo branduolių sintezės reakcijas susidarė didžioji dalis Visatos helio, ličio ir deuterio, tikėtina, kad ir dalis berilio ir boro.^[4]^[5]

Atomų paplitimas ir stabilumas priklauso nuo jų jungties energijos, o tai reiškia, kad atomo energija yra mažesnė nei paskiros branduolio ir elektronų sistemos. Temperatūrai esant daug aukštesnei už jonizacijos potencialą, medžiaga egzistuoja plazmos pavidalu, t. y., teigiamai įkrautų jonų (numanoma, kad vienų branduolių) ir elektronų dujų. Kai temperatūra nukrenta žemiau jonizacijos potencialo, sąlygos tampa statistiškai palankios atomams. Atomai (su susietais elektronais) pradėjo dominuoti prieš krūvį turinčias paskiras daleles praėjus 380 000 m. po Didžiojo Sprogimo. Ši Visatos formavimosi epocha vadinama rekombinacija - jos metu besiplečianti Visata atvėso pakankamai, kad elektronai galėtų prisijungti prie branduolių.^[6]

Didžiojo Sprogimo metu susidarė tik lengvesni už anglį atomai. Anglies ar sunkesnių elementų atomų branduoliai jungėsi žvaigždėse branduolių sąlajos proceso metu; taip susidarė daugiau helio ir (per trijų alfa dalelių procesą) visi elementai tarp anglies ir geležies.^[7]

Izotopai litis-6, kai kurie berilio ir boro izotopai kosmose susidarė dėl kosminių spindulių spaliacijos reiškinio.^[8] Šis reiškinys vyksta, kai didelės energijos protonas atsitrenkia į atomo branduolį, išmušdamas daug nukleonų.

Elementai, sunkesni už geležį, susiformavo supernovose ir besijungiančiose neutroninėse žvaigždėse vykstant r procesui, o AGB žvaigždėse – s procesui. Abiejų procesų metu neutronai pagaunami atomo branduolio.^[9] Elementai, tokie kaip švinas, susidarė daugiausia dėl sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo.^[10]

Atomą sudarančių elementariųjų dalelių savybės

Dalelė	Krūvis		Masė
Dalelė	C (kulonas)	sąl.vnt.	kg	a.m.v. (atominis masės vienetas) 1 a.m.v. = 1,6605655 × 10^-24 g
Elektronas	-1,6021892 × 10^-19	-1	9,109534 × 10^-31	0,00055
Protonas	1,6021892 × 10^-19	+1	1,672648 × 10^-27	1,00759
Neutronas	0	0	1,674954 × 10^-27	1,008665

Šaltiniai

↑ Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009-04-21). „Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group“. The Journal of Physical Chemistry A. American Chemical Society (ACS). 113 (19): 5806–5812. Bibcode:2009JPCA..113.5806M. doi:10.1021/jp8111556. ISSN 1089-5639. PMC 3658832. PMID 19382751.
↑ Pullman, Bernard (1998). The Atom in the History of Human Thought. Oxford, England: Oxford University Press. pp. 31–33. ISBN 978-0-19-515040-7.
↑ Thomson, J.J. (1901 m. rugpjūčio mėn.). „On bodies smaller than atoms“. The Popular Science Monthly: 323–335. Suarchyvuota iš originalo 2016-12-01. Nuoroda tikrinta 2009-06-21.
↑ Croswell, Ken (1991). „Boron, bumps and the Big Bang: Was matter spread evenly when the Universe began? Perhaps not; the clues lie in the creation of the lighter elements such as boron and beryllium“. New Scientist (1794): 42. Suarchyvuotas originalas 2008-02-07.
↑ Copi, Craig J.; Schramm, DN; Turner, MS (1995). „Big-Bang Nucleosynthesis and the Baryon Density of the Universe“. Science (Submitted manuscript). 267 (5195): 192–199. arXiv:astro-ph/9407006. Bibcode:1995Sci...267..192C. doi:10.1126/science.7809624. ISSN 0036-8075. PMID 7809624. S2CID 15613185. Suarchyvuota iš originalo 2019-08-14.
↑ Abbott, Brian (2007-05-30). „Microwave (WMAP) All-Sky Survey“. Hayden Planetarium. Suarchyvuotas originalas 2013-02-13.
↑ Hoyle, F. (1946). „The synthesis of the elements from hydrogen“. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 106 (5): 343–383. Bibcode:1946MNRAS.106..343H. doi:10.1093/mnras/106.5.343.
↑ Knauth, D.C.; Knauth, D.C.; Lambert, David L.; Crane, P. (2000). „Newly synthesized lithium in the interstellar medium“. Nature. 405 (6787): 656–658. Bibcode:2000Natur.405..656K. doi:10.1038/35015028. PMID 10864316. S2CID 4397202.
↑ Mashnik, Stepan G. (2000). „On Solar System and Cosmic Rays Nucleosynthesis and Spallation Processes“. arXiv:astro-ph/0008382.
↑ Kansas Geological Survey (2005-05-04). „Age of the Earth“. University of Kansas. Suarchyvuotas originalas 2008-07-05.

Vikižodynas

[1] Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009-04-21). „Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group“. The Journal of Physical Chemistry A. American Chemical Society (ACS). 113 (19): 5806–5812. Bibcode:2009JPCA..113.5806M. doi:10.1021/jp8111556. ISSN 1089-5639. PMC 3658832. PMID 19382751.

[2] Pullman, Bernard (1998). The Atom in the History of Human Thought. Oxford, England: Oxford University Press. pp. 31–33. ISBN 978-0-19-515040-7.

[3] Thomson, J.J. (1901 m. rugpjūčio mėn.). „On bodies smaller than atoms“. The Popular Science Monthly: 323–335. Suarchyvuota iš originalo 2016-12-01. Nuoroda tikrinta 2009-06-21.

[4] Croswell, Ken (1991). „Boron, bumps and the Big Bang: Was matter spread evenly when the Universe began? Perhaps not; the clues lie in the creation of the lighter elements such as boron and beryllium“. New Scientist (1794): 42. Suarchyvuotas originalas 2008-02-07.

[5] Copi, Craig J.; Schramm, DN; Turner, MS (1995). „Big-Bang Nucleosynthesis and the Baryon Density of the Universe“. Science (Submitted manuscript). 267 (5195): 192–199. arXiv:astro-ph/9407006. Bibcode:1995Sci...267..192C. doi:10.1126/science.7809624. ISSN 0036-8075. PMID 7809624. S2CID 15613185. Suarchyvuota iš originalo 2019-08-14.

[abbott20070530-6] Abbott, Brian (2007-05-30). „Microwave (WMAP) All-Sky Survey“. Hayden Planetarium. Suarchyvuotas originalas 2013-02-13.

[mnras106_343-7] Hoyle, F. (1946). „The synthesis of the elements from hydrogen“. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 106 (5): 343–383. Bibcode:1946MNRAS.106..343H. doi:10.1093/mnras/106.5.343.

[8] Knauth, D.C.; Knauth, D.C.; Lambert, David L.; Crane, P. (2000). „Newly synthesized lithium in the interstellar medium“. Nature. 405 (6787): 656–658. Bibcode:2000Natur.405..656K. doi:10.1038/35015028. PMID 10864316. S2CID 4397202.

[9] Mashnik, Stepan G. (2000). „On Solar System and Cosmic Rays Nucleosynthesis and Spallation Processes“. arXiv:astro-ph/0008382.

[10] Kansas Geological Survey (2005-05-04). „Age of the Earth“. University of Kansas. Suarchyvuotas originalas 2008-07-05.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

@@ Eilutė 1: / Eilutė 1: @@
+{{Infolentelė
-'''Atomas''' (gr. άτομος – nedalus) – mažiausia elektriškai neutrali [[cheminis elementas|cheminio elemento]] dalelė, turinti jo chemines savybes. Atomo dydis yra apie 0,1 nanometro. Viename kubiniame metre telpa apie 10<sup>30</sup> atomų.
+| above = Atomas
+| abovestyle = background-color:#B5B5CC;
+| headerstyle = background-color:#B5B5CC;
+| image          = [[Vaizdas:Helium atom QM.svg|250px]]
+| caption        = [[Helis|Helio]] atomo iliustracija
+| header1        = Klasifikacija
+| data2          = Mažiausia pripažinta cheminio elemento dalelė
+| header3        = Savybės
+| label4         = [[Atominė masė]]
+| data4          = nuo {{val|1.67|e=-27}} iki {{val|4.52|e=-25}} kg
+| label5         = [[Elektros krūvis]]
+| data5          = nulis (neutralus) arba jonų krūvis
+| label6         = [[Skersmuo]]
+| data6          = nuo 62&nbsp;pm ([[Helis|He]]) iki 520&nbsp;pm ([[Cezis|Cs]])
+| label7         = [[Subatominė dalelė|Sudėtis]]
+| data7          = [[elektronas|Elektronai]] ir vientisas [[protonas|protonų]] bei [[neutronas|neutronų]] [[atomo branduolys|branduolys]]
+}}
+[[Vaizdas:Atom.png|miniatiūra|Atomo schema]]
+'''Atomas''' ({{gr|άτομος|átomos}} – ‘nedalus’) – mažiausia elektriškai neutrali ir chemiškai nedali  [[cheminis elementas|cheminio elemento]] dalelė, turinti jo chemines ir fizikines savybes. Atomo dydis svyruoja tarp 1,1 [[angstremas|angstremo]] ([[vandenilis|H]]) ir 3,43 angstremo ([[cezis|Cs]]).<ref>{{cite journal | last=Mantina | first=Manjeera | last2=Chamberlin | first2=Adam C. | last3=Valero | first3=Rosendo | last4=Cramer | first4=Christopher J. | last5=Truhlar | first5=Donald G. | title=Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group | journal=The Journal of Physical Chemistry A | publisher=American Chemical Society (ACS) | volume=113 | issue=19 | date=2009-04-21 | issn=1089-5639 | doi=10.1021/jp8111556 | pages=5806–5812|pmid=19382751|bibcode=2009JPCA..113.5806M|pmc=3658832}}</ref> Viename kubiniame metre telpa kiek mažiau nei 10<sup>30</sup> vandenilio atomų. Edingtono skaičius nurodo, kiek atomų yra stebimojoje Visatoje - apytiksliai 10<sup>80</sup>.
-Sąvoką „atomas“ dar V a. pr. m. e. įvedė graikų filosofas [[Demokritas Abderietis]]. Pagal jo teoriją, visa medžiaga susideda iš įvairių tipų smulkių dalelių, besiskiriančių savo forma ir dydžiu, kurių nebeįmanoma dar labiau suskaidyti bei sunaikinti.
+Atomo sąvoką dar V a. pr. m. e. įvedė graikų filosofas [[Demokritas Abderietis]].<ref>{{cite book|last1= Pullman|first1= Bernard|title= The Atom in the History of Human Thought|date= 1998|publisher= Oxford University Press|location= Oxford, England|isbn= 978-0-19-515040-7 |pages= 31–33|url= https://books.google.com/books?id=IQs5hur-BpgC&pg=PA56 }}</ref> Pagal jo teoriją, visa [[medžiaga]] susideda iš įvairių tipų smulkių dalelių, besiskiriančių savo forma ir dydžiu, kurių nebeįmanoma dar labiau suskaidyti bei sunaikinti.
-Atomas buvo laikomas elementariausia medžiagos dalele iki pat [[1897]] m., kai anglų fizikas Dž. Dž.Tompsonas įrodė kad egzistuoja smulkesnės už atomą dalelės – [[elektronas|elektronai]]. Chemijoje atomas apibrėžiamas kaip mažiausia '''chemiškai nedaloma''' medžiagos dalelė. Chemijai sudėtinga sistema yra molekulė. Tuo tarpu fizika smulkiai nagrinėja atomo struktūrą, molekulė fizikos moksle – tai elementari sistema.
+Atomas buvo laikomas elementariausia medžiagos dalele iki pat [[1897]] m., kai anglų fizikas [[J. J. Thomson|Dž. Dž. Tomsonas]] įrodė, kad egzistuoja smulkesnės už atomą dalelės – [[elektronas|elektronai]].<ref>{{cite journal|last=Thomson|first=J.J.|title=On bodies smaller than atoms|journal=The Popular Science Monthly|pages=323–335|date=1901 m. rugpjūčio mėn.|url=https://books.google.com/books?id=3CMDAAAAMBAJ&pg=PA323|access-date=2009-06-21|archive-date=2016-12-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20161201152039/https://books.google.com/books?id=3CMDAAAAMBAJ&pg=PA323|url-status=live}}</ref> [[Chemija|Chemijoje]] atomas apibrėžiamas kaip mažiausia '''chemiškai nedaloma''' medžiagos dalelė. Chemijai sudėtinga sistema yra [[molekulė]]. Tuo tarpu kai fizika smulkiai nagrinėja atomo struktūrą, molekulė fizikos moksle – tai elementari sistema.
-== Atomo sandara ==
+== Atomo sandara ir kilmė ==
+{{Šaltiniai+}}
-Atomas - mažiausia elemento dalelė, kurios spindulys svyruoja nuo 0,53 x 10<sup>-10 m.</sup> (vandenilio) iki 2,7 x 10<sup>-10</sup> m. (urano atomo). Didžioji atomo masės dalis - 10 <sup>-14</sup> - 10<sup>-15</sup> m spindulio branduolyje, kurį sudaro teigiami protonai ir neutralaus krūvio neutronai, o aplink branduolį skrieja neigiamo krūvio dalelės - elektronai.
+Atomas – mažiausia elemento dalelė, kurios [[spindulys]] svyruoja nuo 0,53 x 10<sup>-10 m.</sup> ([[vandenilis|vandenilio]]) iki 2,7 x 10<sup>-10</sup> m. ([[Uranas (chemija)|urano]] atomo). Didžioji atomo masės dalis (99,94 %) – 10 <sup>-14</sup> – 10<sup>-15</sup> m spindulio [[Atomo branduolys|branduolyje]], kurį sudaro teigiami [[protonas|protonai]] ir neutralaus krūvio [[neutronas|neutronai]], o aplink branduolį skrieja neigiamo krūvio dalelės – elektronai.
-Neutraliame atome protonų skaičius branduolyje yra lygus elektronų skaičiui ir atitinka cheminio elemento atominį numerį. Atomui netekus vieno ar daugiau elektronų, atomas tampa teigiamu jonu, kadangi krūvis dėl didesnio protono skaičiaus tampa teigiamu. Kai prisijungiami papildomi elektronai, atomas virsta neigiamu jonu. To paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje vadinami izotopais. Šiuo metu žinomi 112 cheminių elementų atomai.
+Neutraliame atome branduolio protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui ir atitinka cheminio elemento atominį numerį. Atomui netekus vieno ar daugiau elektronų, atomas tampa teigiamu [[jonas (dalelė)|jonu]], kadangi krūvis dėl didesnio protono skaičiaus tampa teigiamu. Kai prisijungiami papildomi elektronai, atomas virsta neigiamu jonu. To paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje, vadinami ''[[izotopas|izotopais]]''. Šiuo metu žinomi 118 cheminių elementų atomai.
+Manoma, kad elektronai egzistavo jau ankstyviausiose [[Didysis Sprogimas|Didžiojo Sprogimo]] stadijose. Atomo branduoliai susidaro [[branduolinė sintezė|branduolinės sintezės]] reakcijų metu. Skaičiuojama, kad per tris minutes trukusias [[Didžiojo sprogimo branduolių sintezė]]s reakcijas susidarė didžioji dalis Visatos [[helis|helio]], [[litis|ličio]] ir [[deuterio]], tikėtina, kad ir dalis [[berilis|berilio]] ir [[boras|boro]].<ref>{{cite journal|last=Croswell |first=Ken |title=Boron, bumps and the Big Bang: Was matter spread evenly when the Universe began? Perhaps not; the clues lie in the creation of the lighter elements such as boron and beryllium |journal=New Scientist |year=1991 |issue=1794 |page=42 |url=https://www.newscientist.com/article/mg13217944.700-boron-bumps-and-the-big-bang-was-matter-spread-evenly-whenthe-universe-began-perhaps-not-the-clues-lie-in-the-creation-of-thelighter-elements-such-as-boron-and-beryllium.html|archive-url=https://web.archive.org/web/20080207065342/http://space.newscientist.com/article/mg13217944.700-boron-bumps-and-the-big-bang-was-matter-spread-evenly-whenthe-universe-began-perhaps-not-the-clues-lie-in-the-creation-of-thelighter-elements-such-as-boron-and-beryllium.html |archive-date=2008-02-07|url-status=dead }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Copi |first1=Craig J. |last2=Schramm |first2=DN |last3=Turner |first3=MS |year=1995 |title=Big-Bang Nucleosynthesis and the Baryon Density of the Universe |journal=[[Science (journal)|Science]] |volume=267 |issue=5195 |pages=192–199 |doi=10.1126/science.7809624 |pmid=7809624 |arxiv=astro-ph/9407006 |bibcode=1995Sci...267..192C |s2cid=15613185 |url=https://cds.cern.ch/record/265576 |type=Submitted manuscript|archive-url=https://web.archive.org/web/20190814070006/https://cds.cern.ch/record/265576 |archive-date=2019-08-14|url-status=live  |issn = 0036-8075 }}</ref>
+Atomų paplitimas ir stabilumas priklauso nuo jų [[jungties energija|jungties energijos]], o tai reiškia, kad atomo energija yra mažesnė nei paskiros branduolio ir elektronų sistemos. [[Temperatūra]]i esant daug aukštesnei už [[jonizacijos potencialas|jonizacijos potencialą]], medžiaga egzistuoja [[plazma|plazmos]] pavidalu, t. y., teigiamai įkrautų jonų (numanoma, kad vienų branduolių) ir elektronų dujų. Kai temperatūra nukrenta žemiau jonizacijos potencialo, sąlygos tampa [[statistinė fizika|statistiškai]] palankios atomams. Atomai (su susietais elektronais) pradėjo dominuoti prieš [[elektros krūvis|krūvį]] turinčias paskiras [[dalelė|daleles]] praėjus 380 000 m. po Didžiojo Sprogimo. Ši Visatos formavimosi epocha vadinama [[rekombinacija]] - jos metu besiplečianti Visata atvėso pakankamai, kad elektronai galėtų prisijungti prie branduolių.<ref name=abbott20070530>{{cite web|last=Abbott |first=Brian |date=2007-05-30 |url=http://www.haydenplanetarium.org/universe/duguide/exgg_wmap.php |title=Microwave (WMAP) All-Sky Survey |publisher=Hayden Planetarium|url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20130213023246/http://www.haydenplanetarium.org/universe/duguide/exgg_wmap.php |archive-date=2013-02-13 }}</ref>
+Didžiojo Sprogimo metu susidarė tik lengvesni už [[anglis|anglį]] atomai. Anglies ar [[atominis skaičius|sunkesnių elementų]] atomų branduoliai jungėsi žvaigždėse [[branduolių sąlaja|branduolių sąlajos]] proceso metu; taip susidarė daugiau [[helis|helio]] ir (per [[trijų alfa dalelių procesas|trijų alfa dalelių procesą]]) visi elementai tarp anglies ir geležies.<ref name=mnras106_343>{{cite journal |title=The synthesis of the elements from hydrogen |first=F. |last=Hoyle |journal=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]] |volume=106|issue=5 |pages=343–383|year=1946 |bibcode=1946MNRAS.106..343H |doi=10.1093/mnras/106.5.343|doi-access=free }}</ref>
+Izotopai litis-6, kai kurie berilio ir boro izotopai kosmose susidarė dėl [[kosminių spindulių spaliacija|kosminių spindulių spaliacijos]] reiškinio.<ref>{{cite journal |last1=Knauth|first1=D.C. |title=Newly synthesized lithium in the interstellar medium |journal=[[Nature (journal)|Nature]] |year=2000|volume=405|pages=656–658 |doi=10.1038/35015028 |last2=Knauth|first2=D.C. |last3=Lambert|first3=David L. |last4=Crane|first4=P. |pmid=10864316 |issue=6787|bibcode = 2000Natur.405..656K |s2cid=4397202 }}</ref> Šis reiškinys vyksta, kai didelės energijos protonas atsitrenkia į atomo branduolį, išmušdamas daug nukleonų.
+Elementai, sunkesni už [[geležis|geležį]], susiformavo [[supernova|supernovose]] ir besijungiančiose [[neutroninė žvaigždė|neutroninėse žvaigždėse]] vykstant [[r procesas|r procesui]], o [[Asimptotinė seka|AGB žvaigždėse]] – [[s procesas|s procesui]]. Abiejų procesų metu neutronai pagaunami atomo branduolio.<ref>{{cite arXiv |last=Mashnik|first=Stepan G. |title=On Solar System and Cosmic Rays Nucleosynthesis and Spallation Processes |eprint=astro-ph/0008382 |year=2000 }}</ref> Elementai, tokie kaip [[švinas]], susidarė daugiausia dėl sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo.<ref>{{cite web |author=Kansas Geological Survey |date=2005-05-04|title=Age of the Earth |url=http://www.kgs.ku.edu/Extension/geotopics/earth_age.html |publisher=University of Kansas|archive-url=https://web.archive.org/web/20080705052359/http://www.kgs.ku.edu/Extension/geotopics/earth_age.html |archive-date=2008-07-05|url-status=dead}}</ref>
 == Atomą sudarančių elementariųjų dalelių savybės ==
-{| border="1"  cellpadding="5" cellspacing="0"
+{| class="wikitable"
 |-
 ! rowspan="2" style="background:#efefef;" | '''Dalelė'''
@@ Eilutė 17: / Eilutė 48: @@
 ! colspan="2" style="background:#efefef;" | Masė
 |-
 ! style="background:#efefef;" |C (kulonas)
 ! style="background:#efefef;" |sąl.vnt.
-! style="background:#efefef;" |g
+! style="background:#efefef;" |kg
 ! style="background:#efefef;" |a.m.v. ([[atominis masės vienetas]])
-a.m.v. = 1,6605655 &times; 10<sup>-24</sup> g
+a.m.v. = 1,6605655 × 10<sup>-24</sup> g
 |-
 | [[Elektronas]]
-! -1,6021892 &times; 10<sup>-19</sup>
+! -1,6021892 × 10<sup>-19</sup>
 ! -1
-! 9,109534 &times; 10<sup>-28</sup>
+! 9,109534 × 10<sup>-31</sup>
 ! 0,00055
 |-
 | [[Protonas]]
-! 1,6021892 &times; 10<sup>-19</sup>
+! 1,6021892 × 10<sup>-19</sup>
 ! +1
-! 1,672648 &times; 10<sup>-24</sup>
+! 1,672648 × 10<sup>-27</sup>
 ! 1,00759
 |-
@@ Eilutė 38: / Eilutė 69: @@
 ! 0
 ! 0
-! 1,674954 &times; 10<sup>-24</sup>
+! 1,674954 × 10<sup>-27</sup>
 ! 1,008665
 |}
+== Šaltiniai ==
-{{vikižodynas|atomas|no=T}}
+{{išn}}
-[[Kategorija:Atomo fizika]]
-[[Kategorija:Dalelių fizika]]
-[[Kategorija:Chemija]]
-{{Link FA|en}}
+{{Commons|Atom|no=T}}
+{{vikižodynas|atomas|no=T}}[[Kategorija:Atomo fizika]]
-[[af:Atoom]]
+[[Kategorija:Chemija]]
+[[Kategorija:Dalelių fizika]]
-[[an:Atomo]]
-[[ar:ذرة]]
-[[ast:Átomu]]
-[[az:Atom]]
-[[bar:Atom]]
-[[bat-smg:Atuoms]]
-[[be:Атам]]
-[[bg:Атом]]
-[[bn:পরমাণু]]
-[[br:Atom]]
-[[bs:Atom]]
-[[bug:Atong]]
-[[ca:Àtom]]
-[[cs:Atom]]
-[[cy:Atom]]
-[[da:Atom]]
-[[de:Atom]]
-[[dsb:Atom]]
-[[el:Άτομο]]
-[[en:Atom]]
-[[eo:Atomo]]
-[[es:Átomo]]
-[[et:Aatom]]
-[[eu:Atomo]]
-[[ext:Átomu]]
-[[fa:اتم]]
-[[fi:Atomi]]
-[[fo:Atom]]
-[[fr:Atome]]
-[[ga:Adamh]]
-[[gl:Átomo]]
-[[haw:ʻĀtoma]]
-[[he:אטום]]
-[[hr:Atom]]
-[[hsb:Atom]]
-[[ht:Atòm]]
-[[hu:Atom]]
-[[ia:Atomo]]
-[[id:Atom]]
-[[io:Atomo]]
-[[is:Frumeind]]
-[[it:Atomo]]
-[[ja:原子]]
-[[jbo:ratni]]
-[[ka:ატომი]]
-[[kk:Атом]]
-[[kn:ಅಣು]]
-[[ko:원자]]
-[[la:Atomus]]
-[[lb:Atom]]
-[[lmo:Atom]]
-[[ln:Atome]]
-[[lv:Atoms]]
-[[mk:Атом]]
-[[ml:അണു]]
-[[mn:Атом]]
-[[mr:अणू]]
-[[ms:Atom]]
-[[nds:Atom]]
-[[ne:अणु]]
-[[new:अणु]]
-[[nl:Atoom]]
-[[nn:Atom]]
-[[no:Atom]]
-[[nov:Atome]]
-[[nrm:Atôme]]
-[[os:Атом]]
-[[pam:Atom]]
-[[pih:Etem]]
-[[pl:Atom]]
-[[pt:Átomo]]
-[[qu:Iñuku]]
-[[ro:Atom]]
-[[ru:Атом]]
-[[scn:Àtumu]]
-[[sco:Atom]]
-[[sh:Atom]]
-[[simple:Atom]]
-[[sk:Atóm]]
-[[sl:Atom]]
-[[sq:Atomi]]
-[[sr:Атом]]
-[[su:Atom]]
-[[sv:Atom]]
-[[sw:Atomi]]
-[[ta:அணு]]
-[[tg:Атом]]
-[[th:อะตอม]]
-[[tl:Atomo]]
-[[tr:Atom]]
-[[uk:Атом]]
-[[uz:Atom]]
-[[vi:Nguyên tử]]
-[[yi:אטאם]]
-[[yo:Átọ́mù]]
-[[zh:原子]]
-[[zh-min-nan:Goân-chú]]
-[[zh-yue:原子]]