Isotop klorin
Artikel ini membutuhkan rujukan tambahan agar kualitasnya dapat dipastikan. (Juli 2022) |
Klorin (17Cl) memiliki 25 isotop dengan nomor massa mulai dari 28Cl hingga 52Cl dan 2 isomer (34mCl dan 38mCl). Ada dua isotop stabil, 35Cl (75,77%) dan 37Cl (24,23%), sehingga klorin mendapat berat atom standar sebesar 35,45. Isotop radioaktif yang berumur paling panjang adalah 36Cl, yang memiliki waktu paruh 301.000 tahun. Semua isotop lain memiliki waktu paruh di bawah 1 jam, banyak yang kurang dari satu detik. Radioisotop yang berumur paling pendek adalah 29Cl dan 30Cl, dengan waktu paruh masing-masing kurang dari 10 pikodetik dan 30 nanodetik—waktu paruh 28Cl tidak diketahui.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar Ar°(Cl) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Daftar isotop
sunting| Nuklida[2] [n 1] |
Z | N | Massa isotop (Da)[3] [n 2][n 3] |
Waktu paruh [n 4] |
Mode peluruhan [n 5] |
Isotop anak [n 6] |
Spin dan paritas [n 7][n 4] |
Kelimpahan alami (fraksi mol) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energi eksitasi | Proporsi normal | Rentang variasi | |||||||||||||||||
| 28Cl[4] | 17 | 11 | 28,02954(64)# | p | 27S | 1+# | |||||||||||||
| 29Cl[4] | 17 | 12 | 29,01413(20) | <10 pdtk | p | 28S | (1/2+) | ||||||||||||
| 30Cl[4] | 17 | 13 | 30,00477(21)# | <30 ndtk | p | 29S | 3+# | ||||||||||||
| 31Cl | 17 | 14 | 30,992448(4) | 190(1) mdtk | β+ (97,6%) | 31S | 3/2+ | ||||||||||||
| β+, p (2,4%) | 30P | ||||||||||||||||||
| 32Cl | 17 | 15 | 31,9856846(6) | 298(1) mdtk | β+ (99,92%) | 32S | 1+ | ||||||||||||
| β+, α (0,054%) | 28Si | ||||||||||||||||||
| β+, p (0,026%) | 31P | ||||||||||||||||||
| 33Cl | 17 | 16 | 32,9774520(4) | 2,5038(22) dtk | β+ | 33S | 3/2+ | ||||||||||||
| 34Cl | 17 | 17 | 33,97376249(5) | 1,5266(4) dtk | β+ | 34S | 0+ | ||||||||||||
| 34mCl | 146,360(27) keV | 31,99(3) mnt | β+ (55,4%) | 34S | 3+ | ||||||||||||||
| IT (44,6%) | 34Cl | ||||||||||||||||||
| 35Cl | 17 | 18 | 34,96885269(4) | Stabil | 3/2+ | 0,7576(10) | 0,75644–0,75923 | ||||||||||||
| 36Cl[n 8] | 17 | 19 | 35,96830682(4) | 3,013(15)×105 thn | β− (98,1%) | 36Ar | 2+ | Renik[n 9] | approx. 7×10−13 | ||||||||||
| β+ (1,9%) | 36S | ||||||||||||||||||
| 37Cl | 17 | 20 | 36,96590258(6) | Stabil | 3/2+ | 0,2424(10) | 0,24077–0,24356 | ||||||||||||
| 38Cl | 17 | 21 | 37,96801042(11) | 37,24(5) mnt | β− | 38Ar | 2− | ||||||||||||
| 38mCl | 671,365(8) keV | 715(3) mdtk | IT | 38Cl | 5− | ||||||||||||||
| 39Cl | 17 | 22 | 38,9680082(19) | 56,2(6) mnt | β− | 39Ar | 3/2+ | ||||||||||||
| 40Cl | 17 | 23 | 39,97042(3) | 1,35(2) mnt | β− | 40Ar | 2− | ||||||||||||
| 41Cl | 17 | 24 | 40,97068(7) | 38,4(8) dtk | β− | 41Ar | (1/2+,3/2+) | ||||||||||||
| 42Cl | 17 | 25 | 41,97334(6) | 6,8(3) dtk | β− | 42Ar | |||||||||||||
| 43Cl | 17 | 26 | 42,97406(7) | 3,13(9) dtk | β− (>99,9%) | 43Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β−, n (<0,1%) | 42Ar | ||||||||||||||||||
| 44Cl | 17 | 27 | 43,97812(15) | 0,56(11) dtk | β− (92%) | 44Ar | (2-) | ||||||||||||
| β−, n (8%) | 43Ar | ||||||||||||||||||
| 45Cl | 17 | 28 | 44,98039(15) | 413(25) mdtk | β− (76%) | 45Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β−, n (24%) | 44Ar | ||||||||||||||||||
| 46Cl | 17 | 29 | 45,98512(22) | 232(2) mdtk | β−, n (60%) | 45Ar | 2-# | ||||||||||||
| β− (40%) | 46Ar | ||||||||||||||||||
| 47Cl | 17 | 30 | 46,98950(43)# | 101(6) mdtk | β− (97%) | 47Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| β−, n (3%) | 46Ar | ||||||||||||||||||
| 48Cl | 17 | 31 | 47,99541(54)# | 100# mdtk [>200 ndtk] | β− | 48Ar | |||||||||||||
| 49Cl | 17 | 32 | 49,00101(64)# | 50# mdtk [>200 ndtk] | β− | 49Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| 50Cl | 17 | 33 | 50,00831(64)# | 20# mdtk | β− | 50Ar | |||||||||||||
| 51Cl | 17 | 34 | 51,01534(75)# | 2# mdtk [>200 ndtk] | β− | 51Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| 52Cl[5] | 17 | 35 | β− | 52Ar | |||||||||||||||
| Header & footer tabel ini: | |||||||||||||||||||
- ^ mCl – Isomer nuklir tereksitasi.
- ^ ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
- ^ # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
- ^ a b # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
- ^
Mode peluruhan:
IT: Transisi isomerik n: Emisi neutron p: Emisi proton - ^ Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
- ^ ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
- ^ Digunakan dalam air penanggalan radio
- ^ Nuklida kosmogenik
Klorin-36
suntingSejumlah kecil klorin-36 yang radioaktif ada di lingkungan, dengan perbandingan sekitar 7×10−13 banding 1 dengan isotop yang stabil. 36Cl diproduksi di atmosfer melalui spalasi 36Ar melalui interaksi dengan proton sinar kosmik. Di lingkungan bawah permukaan, 36Cl dihasilkan terutama sebagai hasil penangkapan neutron oleh 35Cl atau penangkapan muon oleh 40Ca. 36Cl meluruh menjadi 36S (1,9%) atau 36Ar (98,1%), dengan waktu paruh gabungan 308.000 tahun. Waktu paruh isotop nonreaktif hidrofilik ini membuatnya cocok untuk penanggalan geologi dalam kisaran 60.000 hingga 1 juta tahun. Selain itu, sejumlah besar 36Cl dihasilkan oleh iradiasi neutron air laut selama ledakan senjata nuklir di atmosfer antara tahun 1952 dan 1958. Waktu tinggal 36Cl di atmosfer adalah sekitar 1 minggu. Jadi, sebagai penanda air tahun 1950-an di tanah dan air tanah, 36Cl juga berguna untuk penanggalan air kurang dari 50 tahun sebelum sekarang. 36Cl telah digunakan di bidang lain dari ilmu geologi, prakiraan, dan unsur-unsur. Dalam reaktor garam cair berbasis klorida, produksi 36Cl dengan penangkapan neutron merupakan konsekuensi yang tak terhindarkan dari penggunaan campuran isotop alami klorin (yaitu yang mengandung 35Cl). Ini menghasilkan produk radioaktif berumur panjang yang harus disimpan atau dibuang. Pemisahan isotop untuk menghasilkan 37Cl murni dapat sangat mengurangi produksi 36Cl, tetapi sejumlah kecil masih dapat dihasilkan oleh reaksi (n,2n) yang melibatkan neutron cepat.
Klorin-37
suntingKlorin-37 yang stabil membentuk sekitar 24,23% klorin alami di bumi. Variasi terjadi karena endapan mineral klorida memiliki keseimbangan 37Cl yang sedikit meningkat di atas rata-rata yang ditemukan di air laut dan endapan halit.[butuh rujukan]
Referensi
sunting- ^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ^ Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. - ^ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
- ^ a b c Mukha, I.; et al. (2018). "Deep excursion beyond the proton dripline. I. Argon and chlorine isotope chains". Physical Review C. 98 (6): 064308–1—064308–13. arXiv:1803.10951
. doi:10.1103/PhysRevC.98.064308.
- ^ Neufcourt, L.; Cao, Y.; Nazarewicz, W.; Olsen, E.; Viens, F. (2019). "Neutron drip line in the Ca region from Bayesian model averaging". Physical Review Letters. 122: 062502–1—062502–6. arXiv:1901.07632 . doi:10.1103/PhysRevLett.122.062502.