„Standard képződési entalpia” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
változó értékmegadás |
kiegészítés |
||
| 2. sor: | 2. sor: | ||
Általában egy [[mól]] anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése ''standard moláris képződési entalpia'', mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul. |
Általában egy [[mól]] anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése ''standard moláris képződési entalpia'', mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul. |
||
== Értelmezése == |
|||
Példaképpen a [[nátrium-klorid]] képződése a következő lépésekből tevődik össze. |
|||
:Na<sub>(s)</sub> + (1/2)Cl<sub>2(g)</sub> → NaCl<sub>(s)</sub> |
|||
#A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége |
|||
#A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva) |
|||
#A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége |
|||
#A klóratomok affinitásának hőmennyisége |
|||
#A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája) |
|||
A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő. |
|||
=== Számítása === |
|||
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi: |
|||
:I<sub>2</sub> gőz : 0 |
|||
:I<sub>2</sub> szilárd: +62 kJ/mol |
|||
(átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál) |
|||
{{csonk-kémia}} |
{{csonk-kémia}} |
||
A lap 2013. július 3., 15:56-kori változata
A standard képződési entalpia vagy standard formációentalpia (jelölése: ΔfH⊖) egy vegyület referenciaállapotú elemeiből való képződésének standard reakcióentalpiája. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a joule (J).
Általában egy mól anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése standard moláris képződési entalpia, mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul.
Értelmezése
Példaképpen a nátrium-klorid képződése a következő lépésekből tevődik össze.
- Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s)
- A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége
- A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva)
- A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége
- A klóratomok affinitásának hőmennyisége
- A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája)
A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő.
Számítása
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi:
- I2 gőz : 0
- I2 szilárd: +62 kJ/mol
(átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál)
