„Standard képződési entalpia” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
hivatkozás hibája |
a Én még egyáltalán nem hallottam a formációentalpia megnevezést, úgyhogy ahelyett, hogy megmagyaráznánk, hogy téves, szerintem inkább töröljük ki – ha valakinek hiányzik, majd hoz rá forrást, hogy van ilyen alternatív név, és visszateszi |
||
| (2 közbenső módosítás, amit egy másik szerkesztő végzett, nincs mutatva) | |||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
A '''standard képződési entalpia''' |
A '''standard képződési entalpia''' (jelölése: Δ<sub>f</sub>H<sup>⊖</sup>) egy [[vegyület]] [[referenciaállapot]]ú [[kémiai elem|elemeiből]] való képződésének [[standard reakcióentalpia|standard reakcióentalpiája]]{{jegyzet*|Nem tévesztendő össze a szabadentalpiával}}. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a [[joule]] (J). |
||
Általában egy [[mól]] anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése ''standard moláris képződési entalpia'', mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul. |
Általában egy [[mól]] anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése ''standard moláris képződési entalpia'', mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul. |
||
| 15. sor: | 15. sor: | ||
=== Számítása === |
=== Számítása === |
||
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi: |
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi: |
||
:I<sub>2</sub> gőz : Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|&# |
:I<sub>2</sub> gőz : Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|⊖}}</sup>= 0 kJ/mol |
||
:I<sub>2</sub> szilárd: Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|&# |
:I<sub>2</sub> szilárd: Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|⊖}}</sup> =+62 kJ/mol |
||
Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője. |
Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője. |
||
| 26. sor: | 26. sor: | ||
[[Kategória:Fizikai kémia]] |
[[Kategória:Fizikai kémia]] |
||
[[de:Enthalpie#Standardbildungsenthalpie]] |
|||
A lap jelenlegi, 2019. október 5., 18:50-kori változata
A standard képződési entalpia (jelölése: ΔfH⊖) egy vegyület referenciaállapotú elemeiből való képződésének standard reakcióentalpiája[* 1]. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a joule (J).
Általában egy mól anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése standard moláris képződési entalpia, mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul.
Értelmezése
[szerkesztés]Példaképpen a nátrium-klorid képződése a következő lépésekből tevődik össze.
- Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s)
- A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége
- A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva)
- A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége
- A klóratomok affinitásának hőmennyisége
- A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája)
A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő.
Számítása
[szerkesztés]A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi:
- I2 gőz : ΔfH⊖= 0 kJ/mol
- I2 szilárd: ΔfH⊖ =+62 kJ/mol
Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője.
Megjegyzések
[szerkesztés]- ↑ Nem tévesztendő össze a szabadentalpiával
