Standard képződési entalpia forrásának megtekintése

A '''standard képződési entalpia''' (jelölése: Δ<sub>f</sub>H<sup>⊖</sup>) egy [[vegyület]] [[referenciaállapot]]ú [[kémiai elem|elemeiből]] való képződésének [[standard reakcióentalpia|standard reakcióentalpiája]]{{jegyzet*|Nem tévesztendő össze a szabadentalpiával}}. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a [[joule]] (J).

Általában egy [[mól]] anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése ''standard moláris képződési entalpia'', mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul.

== Értelmezése ==
Példaképpen a [[nátrium-klorid]] képződése a következő lépésekből tevődik össze.
:Na<sub>(s)</sub> + (1/2)Cl<sub>2(g)</sub> → NaCl<sub>(s)</sub>
#A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége
#A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva)
#A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége
#A klóratomok affinitásának hőmennyisége
#A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája)

A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő.
=== Számítása ===
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi:
:I<sub>2</sub> gőz : Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|&#x2296;}}</sup>= 0 kJ/mol
:I<sub>2</sub> szilárd: Δ<sub>f</sub>H<sup>{{unicode|&#x2296;}}</sup> =+62 kJ/mol

Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője.

== Megjegyzések ==
{{megjegyzések}}

{{csonk-kémia}}

[[Kategória:Fizikai kémia]]