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« Diiode » : différence entre les versions

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Le '''diiode''' (symbole '''I<sub>2</sub>''') est une [[molécule]] composée de deux [[atome]]s d'[[iode]] liés entre eux. Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le diiode est à l'[[état solide]], il passe directement de l'état solide à l'[[état gazeux]] par [[Sublimation (physique)|sublimation]]. C'est un produit [[Prurit|irritant]] qui doit être manipulé avec précaution.
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Le diiode est l'[[Réaction d'oxydoréduction|oxydant]] du couple I<sub>2</sub> / I<sup>-</sup>. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa [[Réaction chimique|réaction]] (violente) avec l'[[aluminium]] ou le [[potassium]]. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion [[iodure]].
Le diiode est l'[[Réaction d'oxydoréduction|oxydant]] du couple I<sub>2</sub> / I<sup>−</sup>. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa [[Réaction chimique|réaction]] (violente) avec l'[[aluminium]] ou le [[potassium]]. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion [[iodure]].


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En dissolvant du diiode dans l'[[éthanol]], on obtient de la [[teinture d'iode]] qui est un [[antiseptique]]. Il permet en outre de mettre en évidence l'[[amidon]]. En effet, la teinture d'iode forme un [[Complexe (chimie)|complexe]] bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un [[solvant]] [[Peroxyde d'hydrogène|oxygéné]] sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux<ref>Alan Boyde et al., ''Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging'', MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)</ref>.

Dernière version du 17 mai 2024 à 13:32

Page d’aide sur l’homonymie

Ne doit pas être confondu avec Diode.

Page d’aide sur l’homonymie

Cet article concerne le corps simple I2. Pour l'élément chimique, voir Iode.

Diiode
Image illustrative de l’article Diiode
Image illustrative de l’article Diiode
Structure et apparence (à l'état solide) du diiode.
Identification
Nom UICPA diiode
No CAS 7553-56-2
No ECHA 100.028.585
No CE 231-442-4
Apparence cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1]
Propriétés chimiques
Formule I2  [Isomères]
Masse molaire[2] 253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol
I 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion 113,7 °C[3]
T° ébullition 184,4 °C[3]
Solubilité 330 mg·l-1 (eau à 25 °C)[3] ;

librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ;
solubilités en g de I2/100 g de solution à 25 °C :
benzène : 14,09
CS2 : 16,47
éthanol : 21,43
éther diéthylique : 25,20
cyclohexane : 2,719
heptane : 1,702
CCl4 : 2,603 (35 °C)[4]

Masse volumique 4,93 g·cm-3 (solide, 20 °C)[3] ;

3,960 g·cm-3 (liquide, 120 °C)[4].

Pression de vapeur saturante à 25 °C : 0,04 kPa[1]
Point critique 545,85 °C[5] ; 11,6 MPa[3]
Thermochimie
ΔfusH° 15,52 kJ·mol-1[3]
ΔvapH° 164,45 J·g-1[3]
Cristallographie
Symbole de Pearson [6]
Classe cristalline ou groupe d’espace Cmca (no 64)[6]
Strukturbericht A14[6]
Précautions
SGH[7]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Attention
H312, H332 et H400
SIMDUT[8]
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiquesE : Matière corrosive
D2A, E,
Écotoxicologie
LogP 2,49[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le diiode (symbole I2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. Dans les conditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.

Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I−. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.

En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient la solution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I3−.

En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].

Images

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Échantillon de diiode.
Réseau 3D éclaté.
Réseau 3D.

Références

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  1. ↑ a et b IODE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b c d e f g et h « Iodine, elemental » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 5 mai 2010
  4. ↑ a et b (en) Maryadele J. O'Neil, Ann Smith, Patricia E. Heckelman et Susan Budavari, The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, 13e éd., Whitehouse Station (N.J.), Merck, , 2564 p. (ISBN 0-911910-13-1), partie 5036
  5. ↑ « Properties of Various Gases »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), sur flexwareinc.com (consulté le ).
  6. ↑ a b et c « The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
  7. ↑ Numéro index 053-001-00-3 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 décembre 2008)
  8. ↑ « Iode » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  9. ↑ Alan Boyde et al., Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging, MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)
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