Oxyde de baryum

	Oxyde de baryum
	Baryte dans un cristallisoir.
Identification
Nom UICPA	oxobaryum
Synonymes	monoxyde de baryum,; protoxyde de baryum,; baryte calcinée
No CAS	1304-28-5
No ECHA	100.013.753
No CE	215-127-9
No RTECS	CQ9800000
PubChem	62392
SMILES
InChI
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	BaO [Isomères];
Masse molaire	153,326 ± 0,007 g/mol ; Ba 89,57 %, O 10,43 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 920 °C
T° ébullition	2 000 °C
Solubilité	34,8 g·L-1 (eau, 20 °C), soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque
Masse volumique	5,72 g·cm-3 à 25 °C
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Réseau de Bravais	cF
Symbole de Pearson
Précautions
SGH
	H301, H314, H332, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338
Transport
	-
	1884
Écotoxicologie
DL50	146 mg·kg-1 (souris, i.p.)
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de béryllium; Oxyde de magnésium; Oxyde de calcium; Oxyde de strontium
Autres anions	Hydroxyde de baryum; Peroxyde de baryum
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Monoxyde de baryum

L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte^[5], est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO^[a]. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde O²⁻ et de cations baryum Ba²⁺, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.

Réactivité

Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène^[4].

Fabrication

Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :

chauffage d'un mélange de carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron ;
calcination du nitrate de baryum ;
calcination du minéral withérite^[6] : BaCO₃ + chaleur → BaO + CO₂ ;
réaction du baryum avec le dioxygène^[7] : 2Ba + O₂ + chaleur → 2BaO.

Utilisations

Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de dioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard et Jean-Baptiste Boussingault^[8]^,^[9]. Aujourd’hui, ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants^[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.

Dangerosité

L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique^[4].

Notes et références

Notes

↑ Le seul autre oxyde connu du baryum est le peroxyde BaO₂.

Références

↑ ^{a b c d e et f} Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
↑ ^{a b c et d} Fiche INRS Baryum et composés n^o 125, 2012, consultée le 31 août 2013
↑ Adolphe Lejeal, L'aluminium, le manganèse, le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium, Paris, J.-B. Baillière, 1894, 357 p., in-18, « XII. Le baryum »
↑ (en) « barium oxide, obtained by calcining witherite », sur Chemistry Webbok, Nat. Inst. Standards and Techn.
↑ Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.
↑ Paul Poiré, « Causerie scientifique. », La revue pédagogique, vol. 18,‎ janvier-juin 1891, p. 549-560 (education.persee.fr/doc/revpe_2021-4111_1891_num_18_1_3248).
↑ Dr Tison, « Chronique scientifique », Revue du monde catholique, iII, vol. 16, n^o 92,‎ première quinzaine d'août 1882, p. 266-281

Articles connexes

Portail de la chimie

[6] Le seul autre oxyde connu du baryum est le peroxyde BaO₂.

[Sigma-Aldrich-1] {a b c d e et f} Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[acros-3] {a b et c} (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.

[INRS-4] {a b c et d} Fiche INRS Baryum et composés n^o 125, 2012, consultée le 31 août 2013

[LEJEAL-5] Adolphe Lejeal, L'aluminium, le manganèse, le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium, Paris, J.-B. Baillière, 1894, 357 p., in-18, « XII. Le baryum »

[7] (en) « barium oxide, obtained by calcining witherite », sur Chemistry Webbok, Nat. Inst. Standards and Techn.

[8] Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.

[Poiré-9] Paul Poiré, « Causerie scientifique. », La revue pédagogique, vol. 18,‎ janvier-juin 1891, p. 549-560 (education.persee.fr/doc/revpe_2021-4111_1891_num_18_1_3248).

[Tison-10] Dr Tison, « Chronique scientifique », Revue du monde catholique, iII, vol. 16, n^o 92,‎ première quinzaine d'août 1882, p. 266-281

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