HOMO et LUMO

En chimie, HOMO et LUMO sont des acronymes anglais (« highest occupied molecular orbital » et « lowest unoccupied molecular orbital ») qui désignent des types d'orbitales moléculaires. En français, ces acronymes signifient respectivement la « plus haute orbitale moléculaire occupée » et la « plus basse orbitale moléculaire inoccupée » .

Modèle 3D de la plus haute orbitale moléculaire occupée en CO ₂

Modèle 3D de la plus basse orbitale moléculaire inoccupée en CO ₂

Écart HOMO-LUMO

La différence d'énergie entre HOMO et LUMO est appelée écart HOMO-LUMO . HOMO et LUMO sont parfois appelés collectivement les orbitales frontières, comme dans la théorie des orbitales moléculaires frontières. La différence d'énergie entre ces deux orbitales frontières peut être utilisée pour prédire la résistance et la stabilité des complexes de métaux de transition, ainsi que leurs couleurs en solution^[1].

Semi-conducteurs

Le niveau HOMO est pour les semi- conducteurs organiques à peu près ce que la bande de valence maximale est pour les semi- conducteurs inorganiques et les points quantiques. La même analogie peut être faite entre le niveau de la LUMO et le minimum de la bande de conduction^[2].

Chimie organométallique

En chimie organométallique, la taille du lobe LUMO peut aider à prédire où l'addition aux ligands pi se produira.

SOMO

Une SOMO est une orbitale moléculaire occupée individuellement telle qu'une HOMO à moitié rempli d'un radical. Cette abréviation peut également être étendue à l'orbite moléculaire semi-occupée.

Orbitales sous-adjacentes : NHOMO et SLUMO

Si elles existent, les orbitales moléculaires à un niveau d'énergie en dessous du HOMO et à un niveau d'énergie au-dessus du LUMO jouent également un rôle dans la théorie des orbitales moléculaires frontières. Ils sont nommés NHOMO pour l'orbitale moléculaire occupée la plus proche et SLUMO pour la deuxième orbitale moléculaire inoccupée la plus basse . Ceux-ci sont également communément appelés HOMO-1 et LUMO+1, respectivement.^{[réf. nécessaire]}

Articles connexes

Notes et références

↑ Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383
↑ Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014,1, 17-19

Base de données orbitale moléculaire OrbiMol

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[Griffth_1957-1] Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383

[Bredas_2014-2] Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014,1, 17-19

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