« Hydroxyde de baryum » : différence entre les versions
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{{redirect| Baryte (hydroxyde)| homonymie=Baryte}}
{{Infobox Chimie
| nom = Hydroxyde de baryum
| image = Ba(OH)2 octahydrate.JPG
| image2 =
| taille image =
| légende = <!-- Général -->
| DCI =
| nomIUPAC =
| synonymes =
| CAS = {{CAS|1|7|1|9|4|0|0|2}} (anhydre)<br />
{{CAS|2|2|3|2|6|5|5|2}} (·H<sub>2</sub>O)<br />
{{CAS|1|2|2|3|0|7|1|6}} (·8H<sub>2</sub>O)
| EINECS = {{EINECS|2|4|1|2|3|4|5}}
| RTECS =
| ATC =
| DrugBank =
| PubChem =
| chEBI =
| NrE =
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES =
| InChI =
| InChIKey =
| StdInChI =
| StdInChIKey =
| apparence = solide blanc
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = [[baryum|Ba]]([[hydroxyde|OH]])<sub>2</sub><br />monohydrate Ba(OH)<sub>2</sub>.H<sub>2</sub>O<br/>octahydrate Ba(OH)<sub>2</sub>.8H<sub>2</sub>O
| masseMol =
| pKa = 14
| momentDipolaire =
| susceptibiliteMagnetique =
| diametreMoleculaire =
| indiceIode =
| indiceAcide =
| indiceSaponification = <!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse =
| fusion = Ba(OH)2 octohydraté 351,15 [[kelvin|K]] ({{tmp|78|°C}})
| ebullition = Ba(OH)2 octohydraté 351,15 [[kelvin|K]] ({{tmp|78|°C}})
| solubilite = dans l'eau, pour {{fchim|Ba(OH)|2|· 8 H|2|O}}, {{unité/2|34.8|g||L|-1}} à ({{tmp|20|°C}})
| miscibilite =
| masseVolumique = 2,20×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/> (anhydre)<br/>3,74×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/> (monohydrate)
| TAutoInflammation =
| pointEclair =
| limitesExplosivite =
| pressionVapeur =
| viscosite =
| pointCritique =
| pointTriple =
| conductivitéThermique =
| conductivitéÉlectrique =
| vitesseSon = <!-- Thermochimie -->
| emsGaz =
| emsLiquide =
| emsSolide = ~100 J/mol·K
| esfGaz =
| esfLiquide =
| esfSolide = -945,5 kJ/mol
| enthFus =
| enthVap =
| capaciteTherm =
| PCS =
| PCI = <!-- Propriétés biochimiques -->
| codons =
| pHisoelectrique =
| acideAmineEss = <!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite =
| mobiliteTrous =
| 1reEnergieIonisation =
| constanteDielectrique = <!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin =
| reseauBravais =
| Pearson =
| classe =
| Schoenflies =
| Strukturbericht =
| structureType =
| parametresMaille =
| volume =
| macle = <!-- Propriétés optiques -->
| refraction =
| birefringence =
| dispersion =
| polychroisme =
| fluorescence =
| absorption =
| transparence =
| pvrRotatoire =
| cteVerdet = <!-- Précautions -->
| radioactif =
| 67548EEC =
| 67548EECref =
| symboles = C
| numeroIndex =
| classificationCE =
| r =
| s =
| transportRef =
| transport =
| NFPA704ref =
| NFPA704 =
| SIMDUTref = <ref name="Reptox">{{Reptox|CAS=17194-00-2|Date=23 avril 2009}}</ref>
| SIMDUT = {{SIMDUT/2| D1B = Matière toxique ayant des effets immédiats graves<br />létalité aiguë : DL50 orale (rat) = {{unité/2|308|mg||kg|-1}}| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques<br />irritation des yeux chez l'animal<br /><br />Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients}}
| SGHref =
| SGH =
| CIRC =
| inhalation =
| peau =
| yeux =
| ingestion = <!-- Écotoxicologie -->
| DL50 =
| CL50 =
| LogP =
| DJA =
| odorat = <!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM =
| biodisponibilite =
| liaisonProteique =
| metabolisme =
| demiVieDistrib =
| demiVieElim =
| stockage =
| excretion = <!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique =
| voieAdministration =
| grossesse =
| conduiteAuto =
| precautions =
| antidote = <!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho =
| modeConsommation =
| autresNoms =
| risqueDependance = <!-- Composés apparentés -->
| autres =
| autrescations = [[Hydroxyde de béryllium]]<br>[[Hydroxyde de magnésium]]<br>[[Hydroxyde de calcium]]<br>[[Hydroxyde de strontium]]
| autresanions = [[Oxyde de baryum]]<br>[[Peroxyde de baryum]]
| isomères = <!-- Supplément -->
| supplement =
| Ba = 1
| O = 2
| H = 2
| cacher = oui
| mobiliteElectronique =
}}
L''''hydroxyde de baryum''' est un
Dans la pratique, il existe deux corps chimiques hydroxydes de baryum hydratés, le monohydrate {{fchim|Ba(OH)|2|· H|2|O}} (sa forme commerciale) et l'octahydrate {{fchim|Ba(OH)|2|· 8 H|2|O}}.
== Propriétés physico-chimiques ==
[[Image:
La [[solubilité]] dans l'eau de l'hydroxyde de baryum dépend fortement de la température. Elle augmente avec la température depuis {{unité/2|34
En présence de [[dioxyde de carbone]], l'hydroxyde de baryum réagit pour former du [[carbonate de baryum]], insoluble dans l'eau :
: Ba(OH)<sub>2</sub> + [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] → [[carbonate de baryum|BaCO<sub>3</sub>]]<sub>solide</sub> + H<sub>2</sub>O
== Préparation ==
L'hydroxyde de baryum est un composé qui n'existe pas dans la nature. Il peut être préparé par dissolution dans l'[[eau]] de l'[[oxyde de baryum]] ([[baryum|Ba]][[oxygène|O]]). Au cours de cette dissolution, un [[précipité]] apparaît, constitué d'hydroxyde de baryum octahydratée. ce dernier peut être converti en hydroxyde de baryum monohydraté par chauffage à l'air, ou en hydroxyde de baryum anhydre par chauffage dans le vide
Il peut également être préparé à partir de [[sulfure de baryum]] par réaction avec l'eau :
Ligne 111 ⟶ 169 :
== Utilisation ==
L'hydroxyde de baryum est utilisé en [[chimie analytique]] pour le [[titrage]] d'[[acide faible|acides faibles]], notamment d'[[acide]]s [[composé organique|organiques]]. En effet, l'utilisation d'une solution d'hydroxyde de baryum permet d'éviter complètement la présence d'[[ion]]s [[carbonate]]s, contrairement aux solutions d'[[hydroxyde de sodium]] ou d'[[hydroxyde de potassium]], le [[carbonate de baryum]] étant [[solubilité|insoluble]] dans l'eau. Cette propriété permet d'effectuer le titrage avec une
L'hydroxyde de baryum est également utilisé comme base forte en [[chimie organique|synthèse organique]], par exemple pour l'[[hydrolyse]] des [[ester]]s <ref>Meyer, Karl; Bloch, Henry S. (1945). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0637 Naphthoresorcinol]". ''Org. Synth.'' '''25''':73; ''Coll. Vol.'' '''3''':637.</ref> ou des [[nitrile]]s<ref>Brown, George Bosworth (1946). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0615 Methylsuccinic acid]". ''Org. Synth.'' '''26''':54; ''Coll. Vol.'' '''3''':615.</ref>.
[[Image:Methylsuccinic acid prepn.png|480px|thumb|Hydrolyse d'une fonction nitrile|left]]
{{Clr|left}}
Dans l'industrie, il est notamment utilisé pour la fabrication de [[verre]]s et de [[céramique]]s.
== Sécurité et toxicité ==
L'hydroxyde de baryum est une base forte. Il est donc fortement corrosif. De plus, il est toxique, comme la plupart des composés du [[baryum]].
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[[Image:Hazard X.svg|70px|right]]
* R: 20/21/22 (Nocif par [[inhalation]], par contact avec la peau et par ingestion)
* R: 34 (Provoque des brûlures)
* S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
Ligne 136 ⟶ 193 :
== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Baryum]]
* [[Hydroxyde]]
=== Liens externes ===
* [http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=41228&nom=Barium+hydroxide%2C+anhydrous&incr=0 Données toxicologiques]
* [http://www.inrs.fr/
{{Palette|Composés du baryum|Hydroxydes}}
{{Portail|chimie}}
[[Catégorie:Hydroxyde|Baryum, hydroxyde]]
[[Catégorie:Composé du baryum]]
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