- Rubidium
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Rubidium Strontium K
37Rb ↑ Rb ↓ Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Rubidium, Rb, 37 Série chimique Métal alcalin période, 1 (IA), s Masse volumique 1,532 g·cm-3 (solide, 20 °C),
1,475 g·cm-3 (liquide, 39 °C) [1]0,3 blanc argenté No CAS [2] No EINECS Propriétés atomiques Masse atomique 85,4678 ± 0,0003 u[1] Rayon atomique (calc) 235 pm (265 pm) Rayon de covalence 2,20 ± 0,09 Å [3] Rayon de van der Waals 244 pm [s1 niveau d’énergie 2, 8, 18, 8, 1 État(s) d’oxydation 1 Oxyde Structure cristalline Propriétés physiques État ordinaire Solide Point de fusion 39,30 °C [1] Point d’ébullition 688 °C [1] 2,192 kJ·mol-1 72,216 kJ·mol-1 Volume molaire 55,76×10-6 m3·mol-1 Pression de vapeur 1 Pa à 160,85 °C Vitesse du son 1 300 m·s-1 à 20 °C Divers Pauling) 0,82 363 J·kg-1·K-1 7,79×106 S·m-1 58,2 W·m-1·K-1 [1] 1re : 4,177128 eV 2e : 27,2895 eV 3e : 40 eV 4e : 52,6 eV 5e : 71,0 eV 6e : 84,4 eV 7e : 99,2 eV 8e : 136 eV 9e : 150 eV 10e : 277,1 eV Isotopes les plus stables AN Période MD PD MeV 85Rb 72,17 % neutrons 87Rb 27,83 % 47×109 a 0,283 87Sr Précautions Directive 67/548/EEC[4] ,[5]
C
FPhrases R : 14/15, 34, 26, 36/37/39, 43, 45, SGH[5] H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422,
DangerUnités du SI & élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37. C'est un métal alcalin, mou et argenté, dont la température de fusion n'est que de 39,3 °C. Il peut être maintenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le gallium ; le mercure est le seul métal qui soit liquide à température ambiante. Son nom vient du rouge des raies spectrales qui ont permis à Robert Wilhelm Bunsen et 1861 dans la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément au contact avec l'air et réagit violemment avec l'
Sommaire
Production
On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :[réf. souhaitée]
- la carnallite : KMgCl3.6H2O
- un sulfate multiple : KAlSi2Al2S4O10
- la triphyline : LiFe+2PO4
On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'Isotopes
Composés
Quatre oxydes de rubidium sont connus : Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et RbO2. Les trois premiers se forment rapidement en exposant du rudibium à l'air. Le dernier oxyde, RbO2, se forme en présence d'un excès d'biochimie pour induire les cellules à prendre de l'ADN[Quoi ?] et en tant que biomarqueur car il remplace facilement le potassium et ne se trouve qu'en très petite quantité dans les organismes vivants . D'autres composés du rubidium communs sont l'hydroxyde de rubidium (RbOH) plus corrosif que les hydroxydes de sodium et de potassium. C'est aussi le composé de départ dans la plupart des synthèses chimiques où du rubidium intervient . Le carbonate de rubidium (RbCO3) est utilisé dans certains verres optiques comme le mélange de sulfate de cuivre et de rubidium (Rb2SO4•CuSO4•6H2O). L'iodure de rubidium et d'argent (RbAg4I5) a la ioniques connus. Cette propriété est exploitée dans des batteries en couches minces et dans d'autres applications[Lesquelles ?].
Utilisations
- césium.
- Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
- Médecine :
- Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positrons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'TEP.
- Fabrication de certains médicaments nooanaleptiques.
- [6].
L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du 87Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10-13 et 10-14[7]. - Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme violette dans les Notes et références
- a, b, c, d et e (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- Entrée de « Rubidium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)
- SIGMA-ALDRICH
- [1]
- Observatoire de Paris.
Li O Ne Na Mg Al Si P S K Sc Ti V Mn Ni Zn Se Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Te Xe Pr Nd Pm Sm Tb Tm Yb Lu Ta W Re Os Pt Au Hg Tl Pb Po Rn Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Md No Rf Sg Mt Rg Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Actinides Superactinides Éléments non classés - Catégories :
- Produit chimique corrosif
- Produit chimique facilement inflammable
- Rubidium
- Métal alcalin
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rubidium — [ro͞o bid′ē əm] n. [ModL: so named (1861) by BUNSEN Robert Wilhelm & KIRCHHOFF Gustav Robert < L rubidus, red < ruber,RED (from the red lines in its spectrum) + IUM] a soft, silvery white, metallic chemical element, one of the alkali metals … English World dictionary
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