Rubidium

Rubidium
Rubidium
Strontium
K
  Structure cristalline cubique à corps centré

37
Rb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Rb
Table complèteTable étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro Rubidium, Rb, 37
Série chimique Métal alcalin
période, 1 (IA), s
Masse volumique 1,532 g·cm-3 (solide, 20 °C),
1,475 g·cm-3 (liquide, 39 °C) [1]
0,3
blanc argenté
No CAS 7440-17-7 [2]
No EINECS 231-126-6
Propriétés atomiques
Masse atomique 85,4678 ± 0,0003 u[1]
Rayon atomique (calc) 235 pm (265 pm)
Rayon de covalence 2,20 ± 0,09 Å [3]
Rayon de van der Waals 244 pm
[s1
niveau dénergie 2, 8, 18, 8, 1
État(s) doxydation 1
Oxyde Structure cristalline Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Point de fusion 39,30 °C [1]
Point débullition 688 °C [1]
2,192 kJ·mol-1
72,216 kJ·mol-1
Volume molaire 55,76×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 1 Pa à 160,85 °C
Vitesse du son 1 300 m·s-1 à 20 °C
Divers
Pauling) 0,82
363 J·kg-1·K-1
7,79×106 S·m-1
58,2 W·m-1·K-1
[1]
1re : 4,177128 eV 2e : 27,2895 eV
3e : 40 eV 4e : 52,6 eV
5e : 71,0 eV 6e : 84,4 eV
7e : 99,2 eV 8e : 136 eV
9e : 150 eV 10e : 277,1 eV
Isotopes les plus stables
AN Période MD PD
MeV
85Rb 72,17 % neutrons
87Rb 27,83 % 47×109 a 0,283 87Sr
Précautions
Directive 67/548/EEC[4] ,[5]
Corrosif
C
Facilement inflammable
F
Phrases R : 14/15, 34,
26, 36/37/39, 43, 45,
SGH[5]
SGH02 : InflammableSGH05 : Corrosif
Danger
H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422,
Unités du SI & élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37. C'est un métal alcalin, mou et argenté, dont la température de fusion n'est que de 39,3 °C. Il peut être maintenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le gallium ; le mercure est le seul métal qui soit liquide à température ambiante.

Son nom vient du rouge des raies spectrales qui ont permis à Robert Wilhelm Bunsen et 1861 dans la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.

Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément au contact avec l'air et réagit violemment avec l'

Rubidium/Métal en ampoule de verre.


Sommaire

Production

On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :[réf. souhaitée]

  • la carnallite : KMgCl3.6H2O
  • un sulfate multiple : KAlSi2Al2S4O10
  • la triphyline : LiFe+2PO4

On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'Isotopes

Parmi les 24 radioactif.

Composés

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Quatre oxydes de rubidium sont connus : Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et RbO2. Les trois premiers se forment rapidement en exposant du rudibium à l'air. Le dernier oxyde, RbO2, se forme en présence d'un excès d'biochimie pour induire les cellules à prendre de l'ADN[Quoi ?] et en tant que biomarqueur car il remplace facilement le potassium et ne se trouve qu'en très petite quantité dans les organismes vivants . D'autres composés du rubidium communs sont l'hydroxyde de rubidium (RbOH) plus corrosif que les hydroxydes de sodium et de potassium. C'est aussi le composé de départ dans la plupart des synthèses chimiques du rubidium intervient . Le carbonate de rubidium (RbCO3) est utilisé dans certains verres optiques comme le mélange de sulfate de cuivre et de rubidium (Rb2SO4CuSO46H2O). L'iodure de rubidium et d'argent (RbAg4I5) a la ioniques connus. Cette propriété est exploitée dans des batteries en couches minces et dans d'autres applications[Lesquelles ?].

Utilisations

  • césium.
  • Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
  • Médecine :
    • Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positrons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'TEP.
    • Fabrication de certains médicaments nooanaleptiques.
  • [6].
    L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du 87Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10-13 et 10-14[7].
  • Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme violette dans les Notes et références
    1. a, b, c, d et e (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
    2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
    3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
    4. Entrée de « Rubidium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)
    5. a et b SIGMA-ALDRICH
    6. [1]
    7. Observatoire de Paris.

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