- Metal alcalino-terreux
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Métal alcalino-terreux
1 2 3 14 15 16 17 18 Li O Ne Na Mg Al Si P S K Sc Ti V Mn Ni Zn Se Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Te Xe * Lu Ta W Re Os Pt Au Hg Tl Pb Po Rn Ra * Rf Sg Mt Rg Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ↓ * Pr Nd Pm Sm Tb Tm Yb * Ac Th Pa U Np Pu Am Md No Un métal alcalino-terreux ou alcalinoterreux[1] est un tableau périodique des éléments. Ce nom vient du terme « métaux de terre » utilisé en alchimie et décrivant les métaux qui résistent au oxydes de métaux alcalino-terreux demeurant solides à des températures très élevées.
La série des métaux alcalino-terreux se confond avec les éléments du Béryllium 4Be
- Magnésium 12Mg
- Strontium 38Sr
- Radium 88Ra.
Sommaire
Propriétés
Ces éléments sont caractérisés par une couleur argentée, une faible malléabilité, une réactivité immédiate aux sels métaux alcalins) pour former des basiques.
Par exemple, alors que le sodium et le potassium réagissent avec l'eau à température ambiante, le magnésium seulement avec la vapeur d'eau :
- Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2
Le halogénures sont covalents — le fluorure de béryllium BeF2, a priori le plus ionique des halogénures de béryllium, est ainsi essentiellement covalent, avec une température de fusion d'à peine 553,9 conductivité électrique à l'état liquide.
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Masse atomique
(u)Température
de fusionTempérature
d'ébullitionMasse volumique
(kg/m3)Pauling) 9,012 1 278 2 970 1 850 1,57 Magnésium 24,305 649,9 1 089,9 1 738 1,31 40,078 841,9 1 483,9 1 550 1,00 Strontium 87,62 776,9 1 381,9 2 640 0,95 137,33 726,9 1 896,9 3 510 0,89 Radium (226) 699,9 1 736,9 5 500 0,90
Les éléments de cette série possèdent deux électrons dans leur configuration électronique la plus stable s'obtient par la perte de ces deux électrons pour former un no 4 Be 1s2 2s2 no 12 Mg Magnésium 1s2 2s2 2p6 3s2 no 20 Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 no 38 Sr Strontium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 no 56 Ba 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 no 88 Ra Radium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
Rôle biologique
Les métaux alcalino-terreux ont un rôle biochimique très variable, certains étant indispensables, d'autres hautement toxiques, ou encore indifférents :
- Le magnésium et le cofacteur de bon nombre d'enzymes et les sels de calcium jouent un rôle structurel dans les os des vertébrés et dans les mollusques. Les gradients de concentration des ions Mg2+ et Ca2+ à travers les membranes cellulaires ou intracellulaires (enveloppant les organites) sont régulés par des pompes ioniques qui interagissent avec plusieurs processus biochimiques fondamentaux.
- Le strontium et le corail, où il intervient dans la synthèse de l'médecine, le strontium étant employé dans certains rayons X pour amplifier les contrastes et faciliter le diagnostic.
- Le radium est à la fois rare dans le milieu naturel et très radioactif, de sorte qu'il est absent des organismes vivants et leur est radiotoxique.
Étymologie
Les noms de ces éléments proviennent de leurs oxydes, les terres alcalines. Les anciens termes qui désignaient ces oxydes étaient béryllia (oxyde de béryllium), magnésia, chaux vive, strontia et baryta.
L'appellation alcalino-terreux est due au fait que les oxydes de ces métaux sont intermédiaires entre ceux des métaux alcalins et ceux des terres rares. L'utilisation du terme « terreux » pour classifier des substances à l'apparence inerte remonte à des temps anciens. Le plus ancien système connu est celui de la alchimistes firent évoluer ce système par la suite, notamment Paracelse, John Becher et 1789, composés chimiques. Il les appela alors substances simples salifiables terreuses. Par la suite il suggéra que les terres alcalines seraient peut-être des oxydes de métaux, mais il admit que ceci n'était qu'une simple conjecture. En 1808, électrolyse de leurs terres en fusion.
Notes et références
- ↑ Académie française, « Orthographes recommandées par le Conseil supérieur de la langue française ». Consulté le 30.6.2009
Liens externes
- UICPA : Page de liens vers le tableau périodique
- UICPA : Tableau périodique officiel du 22/06/2007
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Na | Mg | Al | Si | P | S | K | Sc | Ti | V | Mn | Ni | Zn | Se | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Te | Xe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pr | Nd | Pm | Sm | Tb | Tm | Yb | Lu | Ta | W | Re | Os | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Po | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Md | No | Rf | Sg | Mt | Rg | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uue | Ubn | * | Ute | Uqn | Uqu | Uqb | Uqt | Uqq | Uqp | Uqh | Uqs | Uqo | Uqe | Upn | Upu | Upb | Upt | Upq | Upp | Uph | Ups | Upo | Upe | Uhn | Uhu | Uhb | Uht | Uhq | Uhp | Uhh | Uhs | Uho | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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