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Manganèse
Manganèse Fer —
25Mn ↑ Mn ↓ Tc Table complète • Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro Manganèse, Mn, 25 Série chimique métaux de transition Période, 4, Masse volumique 7470 3 Blanc argenté N° CAS N° EINECS Propriétés atomiques Masse atomique 54,938 049 u Rayon atomique (calc) 140 (161) pm Rayon de covalence 117 pm Rayon de van der Waals 126 pm [d5 4s2 niveau d'énergie 2, 8, 13, 2 7, 6, 4, 2, 3 Oxyde Acide fort Structure cristalline cubique A12 Propriétés physiques État ordinaire solide Température de fusion 1 243,9 K Température d'ébullition 1 961,9 K 12,05 226 Température critique Pression critique Pa Volume molaire 7,35 ×10-6 m3/mol Pression de vapeur 121 Pa à 1 243,9 Vitesse du son 5150 m/s à 20 Divers Pauling) 1,55 480 0,695×106 S/m 7,82 W/(m·K) 1e 717,3 2e 1509 3e 3248 4e 4940 5e 6990 6e 9220 7e {{{potentiel_ionisation7}}} 8e {{{potentiel_ionisation8}}} 9e {{{potentiel_ionisation9}}} 10e {{{potentiel_ionisation10}}} Isotopes les plus stables AN Période MD PD MeV 52Mn {syn.} 5,591 4,712 5253Mn {syn.} 3,74×106 ε 0,597 5354Mn {syn.} 312,10 d β- 1,377
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0,69754Fe 55Mn 100 % neutrons Unités du SI & élément chimique, de symbole Mn et de numéro atomique 25. Le nom dérive de Magnesia, une partie de la province grecque de Thessalie, dont dérive également le mot grec pour aimant, magnes. Le mot manganèse est l'abréviation de manganesium, l'ancien nom pour l'élément. Ce nom découle des propriétés magnétiques de la pyrolusite, un minéral qui était déjà connu dans l'Antiquité.
Sommaire
Caractéristiques notables
Le manganèse est un métal de transition gris-blanc qui ressemble au oxydé. Le manganèse n'est paramagnétiques.
Les états d'oxydation les plus communs sont +2, +3, +4, +6 et +7, bien que tous les états entre +1 et +7 soient observés. Le Mn2+ est souvent en compétition avec le Mg2+ dans les systèmes biologiques. Les composés de manganèse où celui-ci est en état +7 sont de puissants agents oxydants (par exemple le permanganate de potassium KMnO4, à la couleur violet sombre bien connue, ou l'Histoire
Le manganèse est connu depuis la préhistoire. Des peintures de plus de 17 000 ans utilisent le pigment. Les Romains utilisaient des composés de manganèse dans la fabrication du verre, pour colorer ou décolorer celui-ci. On a trouvé du manganèse dans les minerais de fer utilisés par les Spartiates. Certaines personnes pensent que l'exceptionnelle dureté de l'acier sparte provenait de la production accidentelle d'un alliage fer-manganèse.
Au XVIIe siècle, le chimiste allemand XVIIIe, l'oxyde de manganèse était utilisé pour la fabrication du suédois Johan Gottlieb Gahn, isola le manganèse pur par réduction du dioxyde de manganèse avec du carbone.
Vers le début du XIXe siècle, des scientifiques commencèrent à étudier l'utilisation du manganèse dans la fabrication de l'acier, et obtinrent des 1816, on remarqua qu'ajouter du manganèse au Origine
Les minerais les plus abondants sont la pyrolusite MnO2, la psilomelane [(Ba,H2O)2Mn5O10] et la rhodochrosite (MnCO3).
Le manganèse apparaît également dans ce que l'on appelle des nodules polymétalliques sur le fond de l'océan. Ces nodules comprennent du nickel, du cuivre et du manganèse à raison de 1,5 à 50 %.
Utilisations
Près de 90 % de la production de manganèse est utilisée pour la préparation d'alliages, principalement d'aciers, comme :
- Acier : rails et notamment aiguillages, outillage, roulements, coffres-forts, socs de charrue. L'acier au manganèse en contient jusqu'à 14 %. Il possède une résistance élevée contre la corrosion et est amagnétique. On utilise également ce type d'acier pour les barreaux et pour les portes de prisons : en le limant, on provoque un durcissement du métal.
- Aluminium : la manganèse augmente la résistance des alliages d'aluminium et les propriétés frottantes (tribologie) de l'alliage contre les aciers. Il est peu soluble dans l'aluminium.
- Piles électriques : On utilise du dioxyde de manganèse dans la pile de pile saline. L'Engrais : Le manganèse est un oligo-élément très important pour beaucoup de plantes, en particulier dans la culture des légumes et des agrumes. Pour compenser un manque de manganèse, on ajoute aux engrais du sulfate de manganèse (MnSO4) ou de l'acétate de manganèse {Mn(CH3COO)2}.
- Biologie : il s'agit d'un oligo-élément indispensable à l'efficacité de la vitamine B1. Il intervient aussi dans certaines métalloprotéines telles que la superoxyde dismutase.
- Coloration du verre : par addition de dioxyde de manganèse (MnO2), on obtient une couleur violette, brune ou noire. La couleur dépend du mode de préparation et de la composition du verre. La teinte du verre est due à des colloïdal. La couleur violette spécifique de l'améthyste est également due à la présence de traces de composés de manganèse.
- Pigment noir : Une couleur brun foncé ou noire dans des céramiques (entre autres dans des pierres et dans des dalles) est due à l'addition de dioxyde de manganèse généralement en combinaison avec d'autres oxydes métalliques tels que ceux du fer et du Bronze : l'addition de manganèse - à raison de 5 à 15 % - augmente la résistance à la hélices, des Santé
Le manganèse est un oligo-élément nécessaire à l'homme pour survivre mais devient toxique lorsque la consommation est trop importante.
Les besoins journaliers pour un adulte sont de 2 à 3 mg. La limite de sécurité définie par l’Afssa est de 4,2 à 10 mg par jour. Un excès de manganèse se traduit par des troubles du système nerveux.
Il est utilisé par le stress oxydant.
Il entre également dans la fabrication de la vitamine B1 (thiamine) et de la vitamine E.
On la trouve principalement dans le seigle, le riz complet, le soja, l'haricots verts, les noix, l'jaune d'œuf, les thé et les manganèse agit comme enzymes qui facilitent une douzaine de différents processus métaboliques. Il participe également à la prévention des dommages causés par les radicaux libres.
Précautions
L'inhalation d'aérosols de dioxyde de manganèse[1] est dangereuse[2].
Liens externes
Notes et références
- ↑ Il s'agit d'un produit solide pulvérulent.
- ↑ Voir la fiche toxicologique Dioxyde de Manganèse sur le site de l'
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