Diphosphorsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Diphosphorsäure
Andere Namen	Pyrophosphorsäure
Summenformel	H4P2O7
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	219-574-0
ECHA-InfoCard	100.017.795
PubChem	1023
ChemSpider	996
DrugBank	DB04160
Wikidata	Q411092
Eigenschaften
Molare Masse	177,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	61–63 °C
pKS-Wert	1,52; 2,36; 6,60; 9,25;
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (7090 g·l−1 bei 23 °C); löslich in Ethanol und Diethylether;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	P: 280‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diphosphorsäure (auch Pyrophosphorsäure) ist eine Oxosäure des Phosphors und gehört zu den anorganischen Säuren.

Die Salze und Ester der Diphosphorsäure werden Diphosphate oder Pyrophosphate genannt.

Gewinnung und Darstellung

Sie leitet sich von der Phosphorsäure ab und lässt sich als Zusammenlagerung zweier Phosphorsäuremoleküle unter Abspaltung von Wasser darstellen.

\mathrm {2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}

Diphosphorsäure wird entsprechend obiger Formel durch Dehydratisierung von Phosphorsäure bei 200–300 °C hergestellt.^[4] Reine Diphosphorsäure entsteht aus Phosphorsäure und Phosphoroxychlorid:^[5]

\mathrm {5\ H_{3}PO_{4}+POCl_{3}\longrightarrow 3\ H_{4}P_{2}O_{7}+3\ HCl}

Eigenschaften

Diphosphorsäure ist stark hygroskopisch und eine mittelstarke anorganische Säure. Mit Wasser hydrolysiert Diphosphorsäure exotherm zu Phosphorsäure.

Die Pyrophosphorsäure ist die einzige von den linearen Polyphosphorsäuren, die leicht in kristalliner Form erhalten werden kann. Sie besitzt einen theoretischen Diphosphorpentoxid-Gehalt von 79,8 %. Bringt man eine flüssige Säure mit dieser Konzentration zum kristallisieren, erhält man Pyrophosphorsäure (Form I), die gewöhnliche Form (Schmelztemperatur 54,3 °C), als weißen Festkörper. Wird die kristalline Form I in einem abgeschlossenen Rohr mehrere Stunden auf 50 °C erhitzt, dann erfolgt eine Umwandlung in eine Form II (Schmelztemperatur 71,5 °C), die bei Raumtemperatur die stabile Form ist.^[6]

Siehe auch

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Datenblatt Pyrophosphoric acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2023 (PDF).
↑ ^a ^b ^c ^d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
↑ ^a ^b Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke: Chemikalien in der Metallbearbeitung. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-61004-2, S. 836 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Eintrag zu Diphosphorsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 16. Juni 2014.
↑ Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.
↑ E. Schwarzmann: Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide Neue Entwicklungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-87024-8, S. 55 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] Datenblatt Pyrophosphoric acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2023 (PDF).

[HoWi-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

[Werner_Baumann-3] Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke: Chemikalien in der Metallbearbeitung. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-61004-2, S. 836 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[4] Eintrag zu Diphosphorsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 16. Juni 2014.

[5] Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.

[E._Schwarzmann-6] E. Schwarzmann: Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide Neue Entwicklungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-87024-8, S. 55 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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