Bariumchromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumchromat
Andere Namen	Barytgelb; Ultramaringelb/Ultramarin yellow; Permanent yellow; C.I. 77103; C.I. Pigment Yellow 31;
Summenformel	BaCrO4
Kurzbeschreibung	gelber geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-660-5
ECHA-InfoCard	100.030.587
PubChem	25136
ChemSpider	23481
Wikidata	Q206690
Eigenschaften
Molare Masse	253,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,5 g·cm−3
Schmelzpunkt	210 °C
Löslichkeit	sehr schwer in Wasser (0,34 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302+332‐350
	P: 201‐202‐210‐301+312‐304+340+312‐308+313
MAK	0,5 mg·m−3 Barium
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumchromat ist ein Bariumsalz der Chromsäure. Es besitzt die Formel BaCrO₄ und gehört zu Stoffgruppe der Chromate.

Gewinnung/Darstellung

Das gelbe Bariumchromat wird durch Fällung von Bariumionen mit Chromationen aus leicht saurer Lösung gewonnen.

\mathrm {Ba_{(aq)}^{2+}+CrO_{4}^{2-}\longrightarrow BaCrO_{4}\downarrow (gelb)}

Eigenschaften

Bariumchromat ist ein gelber Feststoff, der praktisch wasserunlöslich und deswegen im Gegensatz zu den meisten anderen Chromaten nicht akut giftig ist, so dass die Sicherheitshinweise für lösliche Chromate für Bariumchromat nur eingeschränkt gelten. Andererseits sind gerade schwerlösliche Chromatpartikel im Falle inhalatorischer Exposition besonders stark karzinogen und Bariumchromat zeigt eine Klastogenwirkung, die über die klassischen genotoxischen Wirkungen löslicher Chrom(VI)-Verbindungen hinausgeht.^[4] Wie alle Chromate wirkt auch Bariumchromat oxidierend, besonders stark unter sauren Bedingungen. Es zeigt die für Barium typische grüne Flammenfärbung.

Beim Erhitzen mit Bariumcarbonat wird das sechswertige Chrom zum fünfwertigen reduziert, es bildet sich Bariumchromat(V) Ba₃(CrO₄)₂.^[5]

\mathrm {4\ BaCrO_{4}+2\ BaCO_{3}\ {\xrightarrow {\ 800^{o}C\ }}\ 2\ Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+2\ CO_{2}+O_{2}}

Verwendung

Bariumchromat wird in der Glas- und Farbenindustrie als Pigment eingesetzt. In der Pyrotechnik wird Bariumchromat als Oxidationsmittel und zur Grünfärbung verwendet.

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu Bariumchromat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 27. Juni 2014.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Bariumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b Datenblatt Bariumchromat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ S. S. Wise, A. L. Holmes, Q. Qin, H. Xie, S. P. Katsifis, W. D. Thompson, J. P. Wise: Comparative genotoxicity and cytotoxicity of four hexavalent chromium compounds in human bronchial cells. In: Chemical research in toxicology. Band 23, Nummer 2, Februar 2010, S. 365–372, doi:10.1021/tx900363j, PMID 20000473, PMC 2822000 (freier Volltext).
↑ K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: Acta Chemica Scandinavica 1965, 19, S. 177–184, doi:10.3891/acta.chem.scand.19-0177.

[roempp-1] Eintrag zu Bariumchromat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 27. Juni 2014.

[GESTIS-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Bariumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[alfa-3] Datenblatt Bariumchromat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

[4] S. S. Wise, A. L. Holmes, Q. Qin, H. Xie, S. P. Katsifis, W. D. Thompson, J. P. Wise: Comparative genotoxicity and cytotoxicity of four hexavalent chromium compounds in human bronchial cells. In: Chemical research in toxicology. Band 23, Nummer 2, Februar 2010, S. 365–372, doi:10.1021/tx900363j, PMID 20000473, PMC 2822000 (freier Volltext).

[Wilhelmi-5] K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: Acta Chemica Scandinavica 1965, 19, S. 177–184, doi:10.3891/acta.chem.scand.19-0177.

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