Hexachlordisilan
| Hexachlordisilan | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | hexachlordisilan |
| Funkční vzorec | (SiCl3)2 |
| Sumární vzorec | Si2Cl6 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 762-04-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-704-1 |
| PubChem | 83497 |
| SMILES | O(P(OCC)OCC)CC |
| InChI | InChI=1S/C6H15O3P/c1-4-7-10(8-5-2)9-6-3/h4-6H2,1-3H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 268,89 g/mol |
| Teplota tání | −1 °C (272 K) |
| Teplota varu | 144 °C (417 K) |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H225 H314[1] |
| P-věty | P210 P233 P240 P241 P242 P243 P261 P264 P280 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P310 P321 P363 P370+378 P403+235 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hexachlordisilan je anorganická sloučenina se vzorcem Si2Cl6.[2] Jedná se o bezbarvou, na vzduchu dýmavou kapalinu. Používá se na přípravu křemíku a jeho sloučenin.
Struktura a příprava
[editovat | editovat zdroj]Hexachlordisilan má strukturu podobnou ethanu, délka vazby Si-Si je 233 pm.[3]
Připravuje se chlorací silicidů, jako je například silicid vápenatý. Reakce probíhá podle této rovnice:[4]
- CaSi2 + 4 Cl2 → Si2Cl6 + CaCl2
Reakce a použití
[editovat | editovat zdroj]Na vzduchu a v dusíkové atmosféře je hexachlordisilan po několik hodin stabilní i při 400 °C, ovšem za přítomnosti Lewisových zásad se i při pokojové teplotě rozkládá na dodekachlorneopentasilan a chlorid křemičitý:[5]
- 4 Si2Cl6 → 3 SiCl4 + Si5Cl12
Tato přeměna se využívá při výrobě křemíkových polovodičů, využívaných například ve fotovoltaických článcích.[2]
Hexachlordisilan je také možné použít k deoxygenačním reakcím, jako je následující obecná reakce s využitím fosfinoxidu:
- 2 Si2Cl6 + OPR3 → OSi2Cl6 + PR3
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hexachlorodisilane na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d Hexachlorodisilane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Simmler, W. "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a24_001
- ↑ T.L. Cottrell, "The Strengths of Chemical Bonds," 2nd ed., Butterworths, London, 1958
- ↑ E. S. M. Seo; M. Andreoli; R. Chiba. Silicon tetrachloride production by chlorination method using rice husk as raw material. Journal of Materials Processing Technology. 2003, s. 351. DOI 10.1016/S0924-0136(03)00287-5.
- ↑ Emeleus, H. J. and Muhammad Tufail. "Reaction of Hexachlorodisilane with Bases and Alkyl Halides." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 29.8 (1967): 2081-084
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Hexachlordisilan na Wikimedia Commons